Springen naar inhoud

[scheikunde] Examen Chemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pulja

    Pulja


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 14:50

Hallo

Als examen vraag moeten we o.a bijvoorbeeld uitleggen waarom Fluoor een sterke oxidator is + vb geven
Mijn redenering: Tabel met redoxpotentialen raadplegen
Daar zien we dat de reactie F2 +2elekt =>2 F- en E°= +2,87

1)Nu een oxidator is een stof die elektronen kan opnemen en hoe positiever E° hoe sterker de kracht om elektronen aan te trekken en F2 heeft de grootste E° van allemaal dus F2 sterkste oxidator van allemaal zelfs
2) F2 +2elekt=> 2F-
O.T. 0 -1
Een oxidator wordt gereduceerd en daalt in oxidatietrap wat hier dus ook klopt
3) een vb. F2+H2 => 2 HF
O.T. 0 (+1)x2 +1-1
Dit voorbeeld geeft aan dat Fluor de oxidator is want O.T. daalt terwijl bij H dat niet verandert

Is dit een goede redenering of zit ik ergens fout? Zijn er betere voorbeelden?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 15:44

Die van H verandert wel degelijk, als het OG van een stof daalt, moet dat van een andere stijgen. Beetje HET punt van redoxchemie. ;) Waar denk je dat die extra electronen van F2 --> 2F- vandaan komen?

Veranderd door Fuzzwood, 25 augustus 2010 - 15:45


#3

Pulja

    Pulja


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 22:08

Ja jij hebt gelijk ik heb daar verkeerd geredeneerd
Oxidator en reductor voor de reactie moeten sterker zijn dan na de reactie en de oxidatietrap van fluor en waterstofgas zijn allebei groter dan na de reactie





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures