[scheikunde] Examen Chemie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 9
[scheikunde] Examen Chemie
Hallo
Als examen vraag moeten we o.a bijvoorbeeld uitleggen waarom Fluoor een sterke oxidator is + vb geven
Mijn redenering: Tabel met redoxpotentialen raadplegen
Daar zien we dat de reactie F2 +2elekt =>2 F- en E°= +2,87
1)Nu een oxidator is een stof die elektronen kan opnemen en hoe positiever E° hoe sterker de kracht om elektronen aan te trekken en F2 heeft de grootste E° van allemaal dus F2 sterkste oxidator van allemaal zelfs
2) F2 +2elekt=> 2F-
O.T. 0 -1
Een oxidator wordt gereduceerd en daalt in oxidatietrap wat hier dus ook klopt
3) een vb. F2+H2 => 2 HF
O.T. 0 (+1)x2 +1-1
Dit voorbeeld geeft aan dat Fluor de oxidator is want O.T. daalt terwijl bij H dat niet verandert
Is dit een goede redenering of zit ik ergens fout? Zijn er betere voorbeelden?
Als examen vraag moeten we o.a bijvoorbeeld uitleggen waarom Fluoor een sterke oxidator is + vb geven
Mijn redenering: Tabel met redoxpotentialen raadplegen
Daar zien we dat de reactie F2 +2elekt =>2 F- en E°= +2,87
1)Nu een oxidator is een stof die elektronen kan opnemen en hoe positiever E° hoe sterker de kracht om elektronen aan te trekken en F2 heeft de grootste E° van allemaal dus F2 sterkste oxidator van allemaal zelfs
2) F2 +2elekt=> 2F-
O.T. 0 -1
Een oxidator wordt gereduceerd en daalt in oxidatietrap wat hier dus ook klopt
3) een vb. F2+H2 => 2 HF
O.T. 0 (+1)x2 +1-1
Dit voorbeeld geeft aan dat Fluor de oxidator is want O.T. daalt terwijl bij H dat niet verandert
Is dit een goede redenering of zit ik ergens fout? Zijn er betere voorbeelden?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Examen Chemie
Die van H verandert wel degelijk, als het OG van een stof daalt, moet dat van een andere stijgen. Beetje HET punt van redoxchemie. Waar denk je dat die extra electronen van F2 --> 2F- vandaan komen?
-
- Berichten: 9
Re: [scheikunde] Examen Chemie
Ja jij hebt gelijk ik heb daar verkeerd geredeneerd
Oxidator en reductor voor de reactie moeten sterker zijn dan na de reactie en de oxidatietrap van fluor en waterstofgas zijn allebei groter dan na de reactie
Oxidator en reductor voor de reactie moeten sterker zijn dan na de reactie en de oxidatietrap van fluor en waterstofgas zijn allebei groter dan na de reactie