Springen naar inhoud

[scheikunde] Halfvergelijking Zoutzuur+Natriumthiosulfaat-opl.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Greengang

    Greengang


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 september 2010 - 13:00

Hee,

Wij kregen op school als bonusvraag de volgende opdracht.

Je voegt zoutzuur toe aan een natriumthiosulfaat-oplossing. Hierbij ontstaat zwavel en water volgens: 2H(+) +S2O3(2-) --> S + H2O +SO2. Deze redox-totaalvergelijking bestaat uit 2 halfvergelijkingen, die opgeteld bovenstaande reactievergelijking oplevert. Welke 2 halfvergelijkingen zijn dat?

Ik kon zelf maar 1 halfvergelijking op stellen. Thiosulfaat kan echter wel als zowel Reductor als Oxidator functioneren dus dat zal hier ook het geval zijn maar hoe de halfvergelijkingen dan luiden kan ik niet bedenken :S

Als iemand mij de 2 halfvergelijkingen zou kunnen uitleggen zou ik dat zeer op prijs stellen :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 september 2010 - 13:33

Heej,

geef dan even aan welke half reactie je hebt op die manier kunnen mensen ook gelijk kijken of je die goed hebt gedaan.

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 september 2010 - 15:21

n halfvergelijking is altijd de reductie, en de andere de oxidatie. Met andere woorden: wat wordt hier gereduceerd, en wat geoxideerd?

Daar het toch een bonusvraag is, mag je daar eens best diep over nadenken ;)
This is weird as hell. I approve.

#4

Greengang

    Greengang


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 september 2010 - 16:19

n halfvergelijking is altijd de reductie, en de andere de oxidatie. Met andere woorden: wat wordt hier gereduceerd, en wat geoxideerd?

Daar het toch een bonusvraag is, mag je daar eens best diep over nadenken ;)

Ja, dat de 1 REDuctor en de ander OXidator is weet ik ook wel :P Het punt is dat ik al diep nagedacht heb en er echt niet uitkom. Die ene halfvergelijking die ik wel had was toch fout. Wellicht als iemand de 2 halfvergelijkingen wl kan geven kan ik het begrijpen.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 september 2010 - 17:04

Bereken eens het oxidatiegetal van elk element voor en na de pijl.

#6

Greengang

    Greengang


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 september 2010 - 18:59

Bereken eens het oxidatiegetal van elk element voor en na de pijl.

Uhm. Oxidatiegetal hebben we nog niet gehad. We zijn pas net met Redox begonnen. Wat houdt dat precies in?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 september 2010 - 20:35

http://mediatheek.th...eg-oxgetal.html

Op google staan nog meer hits, dit was de eerste :)

Veranderd door Fuzzwood, 16 september 2010 - 20:35


#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 september 2010 - 17:36

Oxidatiegetallen van thiosulfaat zijn nogal tricky.

1 tip: thiosulfaat zal zowel oxideren als reduceren. Dus thiosulfaat zal reduceren tot "iets" en oxideren tot "iets anders".
Balanceren doe je zo:

1) Halfreacties kiezen
2) Massabalans (v.b.: I3- -> 3 I -)
3) Zuurstofbalans: aanvullen met H2O
4) Waterstofbalans: aanvullen met H+
5) Ladningsbalans: aanvullen met elektronen -> hier zie je wat de oxidatie/reductie is
6) Als er H+ rechts staat: links evenveel OH- toevoegen en rechts H+ vervangen door water -> basisch i.p.v zuur milieu

Als er elektronen vrijkomen (rechts van de pijl) is het een oxidatie
anders een reductie
This is weird as hell. I approve.

#9

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 september 2010 - 17:47

Die reactie van thiosulfaat met zuur zou ik niet echt een redox-reactie noemen. Het is decompositie van thiozwavelzuur.

Maar als je wilt dan zou je het als redoxreactie kunnen beschouwen. In het thiosulfaat ion zijn de beide zwavelatomen niet gelijkwaardig, het ion kan beschouwd worden als een sulfaat ion, waarvan 1 zuurstofatoom is vervangen door een zwavelatoom.

In sulfaat heeft zwavel de oxidatietoestand +6, en zuurstof heeft oxidatiegetal -2. In thiosulfaat heeft het zwavelatoom dat zuurstof vervangt ook oxidatietoestand -2.

Dus, je hebt twee zwavelatomen in thiosulfaat, de ene met oxidatie toestand +6 en de andere met oxidatietoestand -2. Na ontleding heb je zwaveldioxide met zwavel in oxidatietoestand +4 en je hebt elementair zwavel met oxidatietoestand 0. Van deze ontledingsreactie kun je mijns inziens niet echt een zinvolle half-reactie opschrijven.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures