Springen naar inhoud

Samenstelling en pH van oplossingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mojo03_CF

    mojo03_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 september 2010 - 20:50

Dag allemaal,

Kan iemand mij helpen met het oplossen van volgende vragen??
De eerste heb ik geprobeerd, maar weet niet of het juist is en voor de tweede heb ik geen idee hoe dat ik eraan moet beginnen :) :oops:

1)

Op het etiket vanalcoholhoudende dranken lees je de volgende gegevens:

- cognac 70 cl, alcohol 40 vol.-%
- wijn 75 cl, alcohol 12 vol.-%
-pils 25 cl, alcohol 5 vol.-%

De dichtheid van ethylalcohol (ethanol) is 0.79 g/ml
Op een feestmaal drinkt iemand een halve fles wijn, 4cl cognac en 2 pintjes.
Bereken hoeveel gram alcohol hij gedronken heeft.


Mijn antwoord:

halve fles wijn = 37.5 cl
375ml * 0.12 = 45ml
40ml * 0.40 = 16ml
500ml * 0.05 = 25ml

45 + 16 + 25 = 86ml

0.79 g/ml * 86ml = 67.94 gram => is het juist??


2) Je lost 10 g watervrije soda (Na2CO3) op in 400ml water.
a. Bereken de pH van die oplossing
b. Men verdunt die oplossing tot een volume van 1liter
bereken de nieuwe pH.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Michaeltje

    Michaeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 september 2010 - 21:13

Zover ik weet is V% aantal ml opgeloste stof per 100ml

Dus dat moet wel kloppen.

Zelf ben ik er slecht in pH berekeningen, maar zal het es bekijken, zal post wel editten alsk het weet

#3

mojo03_CF

    mojo03_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 september 2010 - 09:40

voor die tweede =

Na2CO3 is een zout
Dus het dissocieert bij het oplossen in water

Na2CO3 -> 2Na+ + CO3 (2-)


2Na+ is een zeer zwakke zuur
CO3 (2-) een zwakke base ( Kb groter dan 10^-14)

Dus het is een zwakke basische oplossing

pH = 14 - 1/2(pKb) +1/2(log cb )

c :

M(Na2CO3) = 106g/mol

dus 10g / 106g/mol = 0.094mol

0.094mol / 0.4l = 0.236mol/l


pKb = 3.75

Dus pH = 14 -1/2(3.75) + 1/2(log 0.236)

= 11.81


b) verdunning tot 1liter

verdunningsformule

c1v1 = c2v2 <=> c2 = (0.236 * 0.4 ) / 1
c2 = 0.0944

Zelfde formule geeft dan 11.61 als pH

kheb t zo gedaan :S





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures