Springen naar inhoud

[scheikunde] Wet van Lambert Beer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Monique_Nijboer

    Monique_Nijboer


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 september 2010 - 12:19

Hallo,

Ik moet voor school werken met de wet van lambert beer.
Nou heb ik afgelopen woensdag een practicum gedaan met spectrofotometrie.

Aan de hand van de uitkomsten van deze practicum moet ik gaan werken met de wet van lambert beer. Alleen... ik kom er niet uit!

Uit de spectrofotometer heb ik bepaalde meetwaarden gehaald, ik weet namelijk de golflengtes en de absorptie.

Ik weet dat de wet van Lambert beer: E=e.l.c

waarin:
E= Extinctie (dus de waarden van Absorptie die ik van de spectrofotometer heb gekregen)
e = molaire extinctiecoefficient (waar kan ik deze waarde wegtoveren?)
l = de optische weglengte (dus de breedte van de cuvet)

Hoe kan ik aan de hand van de twee waardes die ik heb, rekenen met de wet van lambert beer?

Ik heb echt van alles al nagezocht op het internet, maar kom er echt niet uit. (mss omdat ik ook geen wiskundige ster ben?)

Hoop dat iemand mij hier kan helpen!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 19 september 2010 - 12:30

Zou je de werkwijze en de resultaten van je practicum kort kunnen beschrijven dan kunnen we je makkelijker helpen.

#3

Monique_Nijboer

    Monique_Nijboer


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 september 2010 - 12:35

Ja natuurlijk.

De practicum ging over cuvetcorrectie en absorptiespectrum.
Nou heb ik met een plastic cuvet het absorptiespectrum bepaald van demiwater met een golflengte van 200 tot 800nm.

De spectrofotometer geeft mij dan de extinctie (absorptie?) meetwaarden terug:

golflengte Extinctie
200 >+3
300 0,0665
400 0,099
500 0,088
600 0,086
700 0,082
800 0,082

Maar... wat moet ik vervolgens met dit doen, en de wet van lambert beer?

PS: bedankt voor je snelle reactie!

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 19 september 2010 - 13:02

Een ding heb je vergeten te vermelden: wat is de vraag die je met dit practicum moest beantwoorden?

Je hebt het absorbtiespectrum gemeten van de cuvet met water bij verschillende golflengtes tov van lucht.
Je kunt aan de resultaten zien dat de cuvet een constante absorbtie heeft bij golflengtes van 300 tot 800 nm waardoor je een spectrum kunt opnemen met een vaste correctie van de extinctie.

De wet van lambert beer kun je hier niet gebruiken want die is alleen van toepassing op sterk verdunde oplossingen en niet op plastic cuvetten.

Weetje:
Polystyreen (PS) cuvetten hebben een doorlaatbaarheid van 340-900nm
Polymethylmethacrylaat (PMMA) hebben een doorlaatbaarheid van 300 - 900 nm.

Je hebt waarschijnlijk een PMMA-cuvet gebruikt want met een PS-cuvet zou je bij 300 nm een hoge absobtie hebben gevonden.

#5

Monique_Nijboer

    Monique_Nijboer


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 september 2010 - 13:15

Ok, sorry! Ik zal er even een andere opdracht van de practicum bij pakken.

Meten van een e110 kleuroplossing t.o.v. demiwater (blanco = 0,000).

Golflengte - Extinctie
340 - 0,039
400 - 0,112
460 - 0,032
520 - 0,163
580 - 0,002
640 - 0,002
700 - 0,002

Ik heb eerst 2 cuvetten met demiwater gevuld, hiervan heb ik de absorptiewaarde gemeten. Van de cuvet welke een negatieve waarde gaf, heb ik de blanco gemaakt. De andere cuvet heb ik gevuld met E110 oplossing.

Vervolgens krijg ik de waarden in bovenste "tabel".

Maar... de negatieve waarde was - 0,001, moet ik dit dan nog van de bovenstaande waarden aftrekken?

Vervolgens moet ik hiervan de molaire extinctie coefficient berekenen. (Deze doe ik dan met de wet van lambert beer?)

E= e.c.l

De optische weglengte is 1 cm.
Dus E=e.c.1 ?

Hoop dat ik het nu wel goed opgeschreven heb!

Veranderd door Monique Nijboer, 19 september 2010 - 13:16


#6

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 19 september 2010 - 13:35

Als je de molaire extinctiecoefficient wilt berekenen heb je ook de molaire concentratie van je oplossing nodig want de eenheid van e is l/mol/cm.

Nu kun je alleen de relatieve verhoudingen van de molaire extinctiecoefficient bij verschillende golflentes berekenen.

E=e.l.c
Je schrijft dit voor de verschillende golflengtes als volgt

E340=e340.l.c
E400=e400.l.c

e340/e400=(E340/l.c)/(E400/l.c)

De weglengte is 1 cm en de c is in beide gevallen hetzelfde en dat geeft dan

e340/e400=E340/E400 ofwel de molaire extinctiecoefficient bij 340 nm is 0.039/0.112 zo klein als de molaire extinctiecoefficient bij 400 nm.

Edit: index E gekorrigeerd

Veranderd door Gerard, 19 september 2010 - 14:05


#7

Monique_Nijboer

    Monique_Nijboer


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 september 2010 - 14:23

Ok, dus de molaire extinctiecoefficient is altijd gelijk aan de Extinctie?
(Omdat ze in de formule namelijk hetzelfde zijn?)

E340=e340.l.c
E400=e400.l.c

En hoe kom je achter de molaire concentratie?

Sorry hoor, ben echt nog een *noob*

#8

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 19 september 2010 - 14:53

De molaire extinctiecoefficient is altijd gelijk aan de Extinctie?

Nee dat klopt niet.

E=e340.l.c
De extintie is alleen gelijk als als l.c gelijk is aan 1, kijk maar als je de molaire extinctiecoefficient eruit haalt.

e=E/(l.c) In woorden: de molaire extinctiecoefficient is gelijk aan de extinctie gedeeld door de weglengte (in cm) maal de concentratie (in mol/l)

Hieraan kun je ook zien wat je nodig hebt voor de berekening van de molaire extinctiecoefficient nl de extinctie, de weglengte (in cm) en de concentratie van de gemeten oplossing in mol/l
De weglengte is in de standaardcuvetten 1 cm, de molaire extinctiecoefficient is in deze situatie de extinctie gedeeld door de concentratie (in mol/l)

Nog even terugkomen op de vorige vraag over de blanco. je moet er inderdaad 0.001 van aftrekken want dat is de extra bijdrage van je meetcuvet.

(Edit, ik heb mijn dag niet)

Veranderd door Gerard, 19 september 2010 - 14:59


#9

Mark J

    Mark J


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 september 2010 - 17:17

Oftewel: e = E/(l.c) :P

Als het goed is zijn l en c bekend, dus lijkt het me niet zo moeilijk om e uit te rekenen :D

Als je het moeilijk vindt om uit te rekenen, kan je een eenvoudig rekensommetje gebruiken (doe ik zelf ook altijd, vaak ook als controle). Bijv. 6 = x.2.1,5 (hier komt dus uit dat x = 2) :P

#10

Monique_Nijboer

    Monique_Nijboer


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 september 2010 - 16:30

Sorry voor mijn late reactie.
Heel erg bedankt voor je / jullie uitleg :oops: !
Ik denk dat ik er nu wel uitkom ;) .

Groetjes, Monique





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures