Springen naar inhoud

Stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kartonnendoos

    kartonnendoos


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 september 2010 - 12:35

hallo iedereen,

ik heb een oefening gevonden over een concentratie berekeningen en ik kan hem zelf niet oplossen. hopelijk kunnen jullie me helpen

Om het gehalte (massaprocent) van geconcentreerd zwavelzuur te bepalen wordt 49.0 g ervan aangelengd met water tot precies 1 liter. 10.0 ml van deze verdunde oplossing wordt geneutraliseerd door 9.70 ml 1.00mol/l NaOH-oplossing.

a) hoe groot is de molaire concentratie van de verdunde oplossing?

b) bepaal het gehalte (massaprocent) van zwavelzuur in de geconcentreerde zwavelzuur oplossing?

a heb ik al gevonden dit is 0.485 mol/l, krijg je door eerst aantal mol NaOH te bereken namelijk 0.0097 mol
0.0097/2= 0.00485 mol (= aantal mol H2SO4 in de oplossing)
en dan 0.00485 *100= 0.485mol /l want het is in 1l de oplossing is verdund to 1 liter

maar bij b heb ik geen flauw idee hoe ik eraan moet beginnen.

hulp alstublieft :D ?

Veranderd door kartonnendoos, 19 september 2010 - 12:43


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

André B.

    André B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 september 2010 - 12:57

Hoeveel gram weegt 0,485 mol zwavelzuur?


Succes ;)
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie

#3

kartonnendoos

    kartonnendoos


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 september 2010 - 13:08

ah ja nu zie ik het, bedankt voor de snelle reactie !!!!! ;)

Veranderd door kartonnendoos, 19 september 2010 - 13:08






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures