Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxreactie practicum


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ChupaChup

    ChupaChup


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2010 - 14:21

Wij moeten voor scheikunde een practicum voor bereiden.

Dit practicum gaat over het aanzuren van natriumhypochloriet met zoutzuur.
Er treden dan meerdere reacties op. De eerste is de vorming van hypochloorzuur

H3O+ + ClO- >> HClO + H2O

Daarna vind er de eerst redoxreactie plaats (reactie 1)
Als je boven het reactievat een KI/stijfselpapiertje met stijfseloplossing op dat papiertje vind de tweede redoxreactie plaats (reactie 2)


Hiervan moeten we zelf een stappenplan maken en de reactievergelijkingen te geven van de 2 nog niet besproken reacties, en de waarnemingen die je verwacht.


Iemand die mij hierbij kan helpen? :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 september 2010 - 21:43

Hoe ver kom je zelf. Probeer het hier eens, dan helpen we je verder.

#3

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 september 2010 - 15:47

Ik moet deze opdracht ook doen.

Voor de eerste reactie had ik dit bedacht:

2 Cl(-) --> Cl2 (g) + 2 e(-) (2x)
O2 (g) + 2H2O (l) + 4 e(-) --> 4 OH (-)
---------------------------------------------------
4 Cl(-) + O2 (g) + 2H2O (l) --> Cl2 (g) + 4 OH(-)
(evenwichtsreactie) <---




Maar heb echt geen idee of het klopt...iemand die kan helpen?? Zou heel fijn zijn!

#4

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 september 2010 - 21:08

Ik heb nog is lopen puzzelen en heb nu dit

redoxreactie 1)
2 HClO (aq) + 2H(+) + 2e(-) --> Cl2 (g) + 2H2O (l) (2x)
2 H2O (l) --> O2 (g) + 4H (+) + 4e(-) (1x)
-----------------------------------------------------------------------------
4 HClO (aq) + 2 H2O (l) --> 2 Cl2 (g) + 2 H2O (l) + O2 (g)

redoxreactie 2)
2 HClO (aq) + 2H(+) + 2e(-) --> Cl2 (g) + 2H2O (l) (1x)
K (s) --> K(+) + 2e(-) (2x)
-----------------------------------------------------------------------------
2 HClO + 2 H(+) + 2 K(s) --> 2 K (+) + Cl2 (g) + 2 H2) (l)





Maar kan je bij beide reacties wel dezelfde oxidator gebruiken? En gebruik ik wel de goede oxidator en reductor bij de reacties?? Please help me, kan het heel goed gebruiken...!!!

#5

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 september 2010 - 13:25

Kan niemand mij hiermee helpen???
Moet de opdracht maandag inleveren en snap er niks van...

PLEASE HELP ME

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 september 2010 - 14:10

De eerste lijkt me rein theoretisch beschouwd goed. Ik denk zelf dat er geen O2 ontstaat, maar Cl2 door oxidatie van het chloride van zoutzuur. Maar als je de oxidatie/reductielijst letterlijk volgt dan klopt het en het maakt verder voor de gevraagde waarnemingen niet uit.

Je tweede vergelijking klopt niet.

Er staat:

Als je boven het reactievat een KI/stijfselpapiertje met stijfseloplossing op dat papiertje vind de tweede redoxreactie plaats (reactie 2)


Waarom zou de tweede reactie plaatsvinden tussen iets dat IN de oplossing zit (HClO) als je er een papiertje BOVEN houdt?

Die tweede reactie vindt plaats OP dat papiertje, tussen iets wat UIT de oplossing ontsnapt en iets wat OP dat papiertje aanwezig is.

Welke stoffen zitten er allemaal op dat papiertje? En welke verbinding zou er UIT de oplossing kunnen ontsnappen?

Veranderd door Marjanne, 24 september 2010 - 14:11


#7

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 september 2010 - 18:11

De eerste lijkt me rein theoretisch beschouwd goed. Ik denk zelf dat er geen O2 ontstaat, maar Cl2 door oxidatie van het chloride van zoutzuur. Maar als je de oxidatie/reductielijst letterlijk volgt dan klopt het en het maakt verder voor de gevraagde waarnemingen niet uit.

Je tweede vergelijking klopt niet.

Er staat:

Als je boven het reactievat een KI/stijfselpapiertje met stijfseloplossing op dat papiertje vind de tweede redoxreactie plaats (reactie 2)


Waarom zou de tweede reactie plaatsvinden tussen iets dat IN de oplossing zit (HClO) als je er een papiertje BOVEN houdt?

Die tweede reactie vindt plaats OP dat papiertje, tussen iets wat UIT de oplossing ontsnapt en iets wat OP dat papiertje aanwezig is.

Welke stoffen zitten er allemaal op dat papiertje? En welke verbinding zou er UIT de oplossing kunnen ontsnappen?

Dankje voor de hulp :D

Ik denk dat het dan reageert met Cl2 (sterkere oxidator dan O2) dus dat reactie 2 wordt:

Cl2 (g) + 2e(-) --> 2 Cl(-) (1x)
K (s) --> K (+) + e(-) (2x)
------------------------------------------------
Cl2 (g) + 2K (s) --> 2 Cl(-) + 2K (+)

Klopt dit wel??

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 september 2010 - 18:23

Er zit toch geen kaliummetaal op dat papiertje ???? Dat houdt het aan de lucht geen seconde uit.

Er zit KI op...

Veranderd door Marjanne, 24 september 2010 - 18:23


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 september 2010 - 00:42

Dat is een beetje het probleem met redoxreacties als men zich er de 1e keer op stort. Ze kijken alleen of er ook maar een hint naar een element staat dat in hun vergelijking zit ipv ook nog te kijken of je met de gereduceerde of geoxideerde versie zit van de halfreactie.

#10

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2010 - 15:36

redoxreactie 2

Cl2 (g) + 2e(-) → 2 Cl(-)
2 I(-) → I2 (s) + 2e(-)
-----------------------------------------------
Cl2 (g) + 2I(-) → 2 Cl(-) + I2 (s)

Nu wel goed? :)

#11

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 september 2010 - 16:18

Juist, Cl2 is de sterkere oxidator dan I-. Er vormt zich chloride en jodium I2.

Dat jodium wordt heel mooi zichtbaar op het KI-papiertje. Dit is een van de waarnemingen die van je verwacht worden in de opgave. Zoek eens op wat jodium met zetmeel (stijfsel) doet en wat dat voor het papiertje betekent.

#12

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2010 - 19:23

Juist, Cl2 is de sterkere oxidator dan I-. Er vormt zich chloride en jodium I2.

Dat jodium wordt heel mooi zichtbaar op het KI-papiertje. Dit is een van de waarnemingen die van je verwacht worden in de opgave. Zoek eens op wat jodium met zetmeel (stijfsel) doet en wat dat voor het papiertje betekent.

Ik dacht dat het papiertje dan grijszwart kleurt en er neerslag ontstaat ( I2 (s) )

In de opdracht vragen ze naar de te verwachte waarnemingen en de te verwachten resultaten. De waarnemingen zijn toch welke kleur, wel/geen luchtbelletjes etc. Maar wat zijn de resultaten dan?

#13

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 september 2010 - 09:39

Ik zie nergens dat er resultaten worden verwacht...

Grijszwart is niet helemaal juist. En ook dat neerslag niet. Google nou zelf eens..., bijv. op ´jodium´ en ´zetmeel´. Tientallen sites waarop staat wat er gebeurt.

#14

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2010 - 10:51

Ik zie nergens dat er resultaten worden verwacht...

Grijszwart is niet helemaal juist. En ook dat neerslag niet. Google nou zelf eens..., bijv. op ´jodium´ en ´zetmeel´. Tientallen sites waarop staat wat er gebeurt.

Het papiertje kleurt blauw door vorming van een jodium-zetmeel compex

Maar in mijn binas staat dat I2 (s) grijszwart is...dus waarom is het dan blauw?

In de opdracht staat:
Opdracht:
Bereid deze proef voor door een werkplan te schrijven. In dat werkplan schrijf je:
Lijstje van benodigdheden
Uitvoering
De te verwachten waarnemingen
De halfvergelijkingen en de totaalvergelijkingen van de optredende redoxreacties (reactie 1 en reactie 2).
Ondersteunende berekeningen en te verwachten conclusies

#15

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 september 2010 - 11:08

Dat donkerblauw komt door de complexvorming tussen jodium en zetmeel. Jodium verliest dan zijn eigen kleur. Dat het papiertje blauw kleurt (heel donker blauw eigenlijk) is juist.

Berekeningen...? Ik zou niet weten wat er te berekenen valt.
Conclusie...? Tja, wat valt er te concluderen? Als je de proef in de praktijk uitvoert kun je concluderen dat de te verwachten waarnemingen juist zijn.

Het gaat hier, denk ik, om de reactievergelijkingen en de waarnemingen die je verwacht.
Het lijstje van benodigdheden mag je zelf uitdokteren. ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures