Springen naar inhoud

[scheikunde] Magnesium+zoutzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

brue_CF

    brue_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2010 - 21:53

Hey allemaal,
Ik heb dus een probleem. Ik heb een proef gedaan waarbij ik 57 mg onzuiver Mg bij zoutzuur moest doen(overmaat). Hierbij kwam 54ml waterstofgas vrij.

de gegevens zijn:
57 mg onzuiver Mg
54 ml H2 gas
p=1,019 bar
T= 299,15 K

Ik heb dus de volgende reactievergelijking
Mg(s)+ 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) -> Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq) + H2(g)
Het chloor is tribune-ion maar dat laten we voor wat het is.

Nu is de vraag: Bereken het aantal mg zuiver magnesium vanuit het gemete gasvolume. Dit is een molberekening.

Dit is hoe ik het gedaan heb:
Eerst de Vm berekend.
Er is gegeven dat bij p=1 bar en T=273K het molvolume 22,4 L per mol bedraagt.
Toen heb ik
(P1V1)/T1 = (P2V2)/T2 gebruikt want dat is constant. ofwel:
(1*22,4)/273=(1,019*V)/229,15
16/195=(1,019*V)/229,15
24 532/975=(1,019*V)
Vm=24,088 liter/mol(afgerond) komt overeen met 2,4088 .10-2 m3.mol-1

1 mol H2 is dus 2,4088 .10-2 dus dan moet 54.10-3 L H2 (of 54 ml) dus 2,2418 mol zijn.

even terug naar de reactievergelijking:
Mg(s)+ 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) -> Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq) + H2(g)
dan staat H2:Mg2+ tot 1:1 (toch?)

2,2418 mol H2 komt dus overeen met 2,2418 mol Mg2+
de massa van Mg is 24,31u(1 mol is 24,31g) dus 24,31*2,2418=54,49 gram
significantie: 55gram zuiver Mg dus.

Nu zou je denken dat ik klaar ben. Toch? maar nee

terug naar de vraag:
Bereken het aantal mg zuiver magnesium vanuit het gemete gasvolume. Dit is een molberekening.
als antwoord hb ik 55 gram, maar hoe kan 57mg onzuiver magnesium nou 55 gram zuiver magnesium opleveren?

Weten jullie waar ik een fout gemaakt heb.


duizend maal dank alvast.

Groeten.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 september 2010 - 23:09

Jep: 1 mol H2 is dus 2,4088 .10-2 dus dan moet 54.10-3 L H2 (of 54 ml) dus 2,2418 mol zijn. <-- weet je zeker dat dat mol is en niet mmol?

#3

brue_CF

    brue_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 september 2010 - 01:31

1 mol h2 is 2,4088 .10-2 m3 of 24,088 dm3

in een schema is dat dus
mol H 2|1 |?1
---------|----------------------------|
dm3 H2|24,088|54.10-3
?1=(1*54.10-3)/24,088
=2,2418.10-3 mol

Jaa dat was het! Ik ging Vm(in M3/mol) gebruiken bij mL. En toen heb ik .10-3 voor liter gebruikt. van M3 wat 1000 liter is met 1 liter rekenen. Had ik kunnen weten.

Dankjewel Fuzzwood voor het helpen, en mij op deze fout te wijzen :) ook voor de support laat in de avond.

Groeten.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures