Springen naar inhoud

[scheikunde] zuiverheidsprocent van zink


  • Log in om te kunnen reageren

#1

flor_CF

    flor_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2010 - 12:37

Ik moet de volgende oefening oplossen,

je krijgt 50,0 gram onzuiver zink dat reageert met 129,0 kubieke centimeter HCl met een dichtheid van 1,18 g/ml en 35 M%

hieruit moet ik het zuiverheidsprocent van zink berekenen

moet ik vertrekken vanuit de reactievergelijking of gaat het direct met formules,
zoja hoe begin ik dan best?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2010 - 13:24

Ik zou eerst beginnen met het opstellen van de reactievergelijking tussen zink en chloride en daarna berekenen hoeveel mol je van elk hebt!

#3

flor_CF

    flor_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2010 - 14:31

Zn+HCl = ZnCl+ H
n zink = m/M
n=50g/65,39 g/mol
n=0,76 mol
dit word dan
0,76 mol Zn + 0,76 mol HCl = 0,76 mol ZnCl+ 0,76 mol H

hoe kan ik hieruit nu het zuiverheidsprocent van Zn vinden?

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 29 september 2010 - 14:42

1. Zinkchloride is geen ZnCl

2. 65.39 is het molgewicht van ZnCl en 50 g is de massa van het onzuivere zink, dat gaat niet werken.


Begin eens uit te rekenen hoeveel mol zoutzuur je hebt verbruikt om het zink om te zetten in Zinkchloride.

Veranderd door Gerard, 29 september 2010 - 14:42


#5

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2010 - 14:43

Volgens mij klopt je reactie vergelijking niet H bestaat namelijk niet in deze vorm. Daarnaast weet je volgens mij niet hoeveel gram zink je hebt (aangezien deze vervuild is). Wel weet je hoeveel zoutzuur je gebruikt hebt. En hoeveel mol dit is.

Probeer het nog eens.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 september 2010 - 14:50

Je zit hier idd maar wat aan te modderen en te gokken. Snap je uberhaubt wel waarom het volume HCl oplossing is gegeven?

Veranderd door Fuzzwood, 29 september 2010 - 14:51


#7

flor_CF

    flor_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2010 - 16:39

dus dan vertrek ik vanuit de 129,0 cm3 HCl = 129ml
vermits P= m/V dan is m = P*V
m= 1,18 g/ml * 129 ml
m= 152 gram
hieruit mol berekenen
n=m/M
n= 152 gram/ 36, 46 gram per mol
n= 4,17 mol

nu moet ik iets doen met het massaprocent 35%
n(HCl) 35% = 1,45 mol

dan heb ik nog het gegeven van 50 gram onzuiver zink

M= m/n
M= 50 gram/1,45 mol
M= 34,5 gram/mol Zink
en dat dit vergelijken met de 65,39
34,5/65,39 = 0,528 =52,8 % zuiverheid
klopt dit dan?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 september 2010 - 17:46

Nee, dat laatste stukje is echt een foute manier. Daarbij heb je nog steeds geen correcte reactievgl.

Veranderd door Fuzzwood, 29 september 2010 - 17:47


#9

flor_CF

    flor_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2010 - 18:10

ik had dus tot 35% aantal mol HCl = 1,45 mol
en dit is de reacievergelijking

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

dan moet het aantal mol HCl gedeeld worden door 2 en dan hebben we 0,725 mol Zn

en dan weer de formule M=m/n
M= 50gram/ 0,725 mol
M= 69,0 gram/mol Zink

en dat dit vergelijken met de 65,39
69,0 /65,39 = 1,06 =106 % (afgerond met buidende cijfers) zuiverheid

klopt het nu dan?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 september 2010 - 19:21

Dus onzuiver zink is volgens jouw nog zuiverder dan puur zink? Zoals je het nu doet, ben je steeds bezig molmassa's uit te rekenen van niet bestaande elementen. Kijk nu eens wat de echte molmassa van zink is en kijk hoeveel gram dat is. Je bent er nu nog altijd vanuit aan het gaan dat die 50g zuiver zink is.

Veranderd door Fuzzwood, 29 september 2010 - 19:22


#11

flor_CF

    flor_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2010 - 21:27

De echte molmasse van zink is 65,39 g/mol
de enige manier hoe dat ik van hieruit het aantal gram kan bereken is door het te vermenigvulidigen met het aantal mol
m=M*n
m=65,39 g/mol * 0,725 mol
m=47,4 gram onzuive Zn
47,4 g onzuiver/50 g zuiver = 0,95 =95%
dat is niet zuiverder dan zink en toch niet te onzuiver dus dit ligt volgens mij dan toch wil in de buurt, of is er weer ergens een fout in geslopen

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 september 2010 - 22:14

Nee, nu is het helemaal perfect! [|:-)]

#13

flor_CF

    flor_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2010 - 22:17

eindelijk, dankjewel voor het helpen





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures