Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Spigt1

    Spigt1


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2010 - 15:47

Het was een beetje moeilijk om een onderwerptitel te verzinnen en een onderwerpbeschrijving dus ik heb het gewoon erg simpel gehouden.

Ik doe nu HBO scheikunde en bij basis chemisch rekenen vandaag ben ik op een probleem gestuit. Ik had gisteren een les om gewoon te werken en vragen te stellen en volgende week heb ik pas weer een les dus ik dacht ik vraag het gewoon op dit forum.

de vraag luid als volgt;

3 oplossingen worden samengevoegd; 30,00 ml zoutzuur (C=0,1001 mol . L^-1), 50,00 ml zwavelzuur (C=0,2030 mol . L^-1) en 20,00ml kaliloog (C= 0,1700 mol . L^-1)
a) bepaal of de resulterende oplossing basisch of zuur is.

Berekening;
Zuren
HCl; 0,030 . 0,1001 = 0,003003 mol
H2SO4; 0,050 . 0,2030 = 0,01015 mol

Base
KOH; 0,020 . 0,1700 = 0,0034 mol

(Mijn significantie is niet goed)
Omdat er meer mol zuren in de oplossing zit is de oplossing een zuur. (Deze vraag had ik ook goed volgens het antwoorden model)

b) Hoeveel ml kaliloog of zoutzuur is er nodig om de oplossing precies neutraal te maken
Ik dacht ik tel op hoeveel mol zuren we hebben
0,003003 mol + 0,01015 mol = 0,013153 Mol.

Omdat HCl + H2SO4 3 H deeltjes bevat heb je 3 x 0,013153 mol KOH nodig

0,013153 x 3 = 0,039459 Mol KOH dat je nodig heb.

0,039459 - 0,0034 = 0,036059 mol dat je toe moet voegen omdat de oplossing al 0,0034 mol KOH bevat.

0,036059/0,1700 = 0,2121 Liter KOH dat je moet toevoegen

0,212L = 212,1 Ml

Helaas staat in het antwoorden model dat je 117,1 ml KOH moet toevoegen, in het antwoorden model staat geen uitwerken vandaar weet ik niet wat ik fout doe...

Groetjes Pieter

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 september 2010 - 17:05

Je fout zit hierin:

Ik dacht ik tel op hoeveel mol zuren we hebben
0,003003 mol + 0,01015 mol = 0,013153 Mol.

Omdat HCl + H2SO4 3 H deeltjes bevat heb je 3 x 0,013153 mol KOH nodig


Op deze manier tel je aan beide zuren drie H-deeltjes toe. Dat is niet correct.

Je moet eerst nagaan hoeveel mol H-deeltjes elk zuur levert en daarna pas de molen H+ bij elkaar optellen.
Als je dat doet dan kom je op het antwoord uit het antwoordenmodel uit.

#3

Spigt1

    Spigt1


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2010 - 18:19

Dus u bedoelt dat ik dan voor beide zuren 3H+ deeltjes bereken? Maar dit snap ik niet, want u zegt je moet eerst nagaan hoeveel mol H-deeltjes elk zuur levert. En volgens mij geeft H2SO4 2H+ deeltjes en HCl geeft ook nog een H+ deeltje en 2+1 maakt 3H+ deeltjes. Want alle H+ deeltjes die HCl en H2SO4 kunnen afstaan zullen ze toch afstaan omdat je genoeg KOH gaat toevoegen?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 september 2010 - 19:18

Aantal mol H+ voor HCl = 1 * 0,030 . 0,1001 = 0,003003 mol
Aantal mol H+ voor H2SO4 = 2 * 0,050 . 0,2030 = 0,02030 mol
Totaal aantal mol H+ = 0,003003 + 0,02030 = 0,023303 mol

Jouw gedachtegang zou alleen maar werken als aantal mol HCl = aantal mol H2SO4

Veranderd door Fuzzwood, 29 september 2010 - 19:20


#5

Spigt1

    Spigt1


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2010 - 08:34

Ik zie nu wat ik fout deed, ik snap nu ook wat Marjanne bedoelt. Het antwoord klopt nu :D heel erg bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures