Springen naar inhoud

[scheikunde] Buffers: wel of niet zwakke zuur en base?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JolienS

    JolienS


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2010 - 17:51

Hallo,
ik ben bezig met het maken van samenvattingen voor mijn eerste examen.
Mijn scheikunde leraar is goed in scheikunde, maar een rampzalige docent.
Hij is niet in staat duidelijke antwoorden te geven.

Maar, to the point, ik heb een vraag over buffers.
Ik kwam een tegenstelling in het boek tegen.
Aan de ene kant staat er dat een buffer altijd bestaat uit een ZWAKKE base en een ZWAK zuur.
Maar even verderop staan er drie manieren om een buffer te maken.
1. oplossing zwak zuur mengen met oplossing geconjugeerde base
2. overmaat zwak zuur bij sterke base
3. overmaat oplossing zwakke base bij sterk zuur

Bij optie 2 & 3 wordt er echter gebruik gemaakt van een STERKE base of een STERK zuur?!!? :lol:

Bestaat een buffer nou wel of niet uit een ZWAK zuur en een ZWAKKE base?
Zo ja, wat is er fout in het rijtje van 3? :cry:

Alvast Bedankt,
Groetjes Jolien
(6e klas VWO)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 september 2010 - 18:37

Ze kunnen allemaal zelfs. :)

#3

JolienS

    JolienS


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2010 - 19:25

Het maakt dus niet uit of je een sterke of zwakke base of zuur gebruikt?!?
Maar het is toch belangrijk dat er een evenwicht ontstaat?

#4

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2010 - 20:02

Er moet een geconjugeerd zuur/base systeem worden gevormd. Al je bijvoorbeeld azijnzuur hebt (zwak zuur) en je brengt hierbij NaOH (een sterke base), dan zal een deel van het azijnzuur (als je nt te veel NaOH toevoegt) omgezet worden in natriumacetaat hetgeen een zwakke base is. Al je sterke base zal weg reageren met het zwak zuur. Het gevolg is dus een geconjugeerd zuur/base systeem. Als deze in quivalente concentratie voorkomen heb je een buffer zoals je mss wel weet.

Al je bvb NaOH in je potje hebt en j gaat dit neutraliseren met HCl, dan vorm je water (en de rest van je NaOH blijft over). Je water geeft je geen bufferende werking uiteraard. Je kan een sterk zuur dus niet met een sterke base neutraliseren om aldus een buffer te krijgen. Een van de systemen moet zwak zijn.

#5

JolienS

    JolienS


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2010 - 20:57

Oké.
De uiteindelijke buffer is dus wel een zwakke base met een geconjungeerd zwak zuur. Hartelijk Bedankt!
Groetjes Jolien





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures