Springen naar inhoud

[scheikunde] Koolstofdioxide in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2010 - 13:10

Hallo,

Kan iemand mij helpen met deze vraag:
Koolstofdioxide lost slecht op in water. De oplosbaarheid van het gas wordt nog bevorderd
doordat bij het oplossen ionen ontstaan.
a. Geef de vergelijking van de reactie die optreedt bij het oplossen van koolstofdioxide
In 1,00 L water van 298 K lost maximaal 3,35 x 10^2 mol CO2 op.
b. Bereken de pH van deze oplossing.
Aan 1,00 L van deze CO2-oplossing wordt druppelsgewijs een oplossing van 0,050 M
Na2CO3 toegevoegd. Men stopt het toedruppelen wanneer de pH gelijk is geworden aan
7,0.
c. Geef de vergelijking van de reactie die tijdens het toedruppelen plaatsvindt
d. Bereken de verhouding [HCO3 -] / [CO2] in de ontstane oplossing.

Het gaat om D. Ik begrijp wel hoe je aan [CO2] moet komen. De pH is 7,0 dus [CO2] is dan (1x10^-7), maar ik snap niet hoe ik aan [HCO3 -] moet komen.

Alvast bedankt.

Edit: ik heb hem al opgelost:

Kz = [H3O+] x Cb/Cz => 4,5x10^-7 = [10^-7] x Cb/Cz. Cb/Cz = 4,5

Veranderd door Monco, 05 oktober 2010 - 13:54


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures