hallo
Voor een practicum van chemie onderzochten we de oplosbaarheid van stoffen.
Ethanol, aceton en diëthylether lossen goed op in water. Hexaan en petroliumether lossen helemaal niet op in water.
Volgens mij zijn ethanol, aceton en diëthylether polair en hexaan en petroliumether apolair.
We moeten deze stoffen (ethanol, aceton, diëthylether, hexaan en petroliumether) ook rangschikken van sterk polair naar sterk apolair.
Mijn vraag is dus hoe je dit kunt weten.
alvast bedankt
melleken0
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 654
Re: [scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Wat is jouw definitie van "goed oplosbaar"? En hoe hebben jullie dit onderzocht? De oplosbaarheid van diethylether in water verbaast mij.
Polariteit heeft te maken met hoe graag atomen elektronen wel/niet willen hebben. Zuurstof wil dit heel graag. Als er dus een zuurstof aan een koolstof gebonden zit, dan zuigt het elektronen van de koolstof naar zich toe en ontstaat er een kleine lading op beide atomen (koolstof wordt plus, zuurstof min). De polariteit heeft te maken met hoe sterk de elektronen naar een bepaald atoom in het molecuul worden getrokken.
Een extra regel kan zijn: bij volledige symmetrie wordt de polariteit opgeheven. Bijvoorbeeld tetrachloormethaan. Deze stof heeft vier zeer sterk zuigende chlooratomen aan z'n centrale koolstofatoom hangen, maar omdat alle chlooratomen aan de buitenkant dezelfde lading hebben, is de polariteit nihil. Dichloormethaan daarentegen is zeer polair, vanwege het verschil in elektronenzuigende effect tussen chloor-koolstof (sterk) en waterstof-koolstof (zwak).
Deze "regel" is helaas lang niet altijd een echte regel. Zie bijvoorbeeld oxaalzuur. Hartstikke symmetrisch, maar verschrikkelijk polair.
Echter, polariteit zegt niet direct in hoeverre het oplosbaar is in water. Water heeft namelijk nog één heel belangrijke voorwaarde voor het oplossen van stoffen, namelijk: de mogelijkheid tot waterstofbrugvorming. Dat is tevens de reden waarom diethylether mij uit jullie onderzoek verbaast. Alhoewel diethylether een beetje polair is, kan het amper waterstofbruggen vormen. Aceton en ethanol, daarentegen, kunnen dat wel.
Kort maar krachtig: Een stof moet polair zijn om op te kunnen lossen in water. Maar niet alle polaire stoffen lossen goed op in water.
Diethylether zou ik eerlijk gezegd niet als polair willen omschrijven.
Polariteit heeft te maken met hoe graag atomen elektronen wel/niet willen hebben. Zuurstof wil dit heel graag. Als er dus een zuurstof aan een koolstof gebonden zit, dan zuigt het elektronen van de koolstof naar zich toe en ontstaat er een kleine lading op beide atomen (koolstof wordt plus, zuurstof min). De polariteit heeft te maken met hoe sterk de elektronen naar een bepaald atoom in het molecuul worden getrokken.
Een extra regel kan zijn: bij volledige symmetrie wordt de polariteit opgeheven. Bijvoorbeeld tetrachloormethaan. Deze stof heeft vier zeer sterk zuigende chlooratomen aan z'n centrale koolstofatoom hangen, maar omdat alle chlooratomen aan de buitenkant dezelfde lading hebben, is de polariteit nihil. Dichloormethaan daarentegen is zeer polair, vanwege het verschil in elektronenzuigende effect tussen chloor-koolstof (sterk) en waterstof-koolstof (zwak).
Deze "regel" is helaas lang niet altijd een echte regel. Zie bijvoorbeeld oxaalzuur. Hartstikke symmetrisch, maar verschrikkelijk polair.
Echter, polariteit zegt niet direct in hoeverre het oplosbaar is in water. Water heeft namelijk nog één heel belangrijke voorwaarde voor het oplossen van stoffen, namelijk: de mogelijkheid tot waterstofbrugvorming. Dat is tevens de reden waarom diethylether mij uit jullie onderzoek verbaast. Alhoewel diethylether een beetje polair is, kan het amper waterstofbruggen vormen. Aceton en ethanol, daarentegen, kunnen dat wel.
Kort maar krachtig: Een stof moet polair zijn om op te kunnen lossen in water. Maar niet alle polaire stoffen lossen goed op in water.
Diethylether zou ik eerlijk gezegd niet als polair willen omschrijven.
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Het kan inderdaad dat we een fout gemaakt hebben met diethylether opgelost in water.
Dus ethanol, aceton zijn polair en diëthylether, hexaan en petroliumether zijn apolair.
Maar hoe kun je weten hoe sterk de elektronen naar een bepaald atoom in het molecuul worden getrokken. Bij bv ethanol en aceton die beiden polair zijn, hoe kan je weten welk het sterkst polair is?
Dus ethanol, aceton zijn polair en diëthylether, hexaan en petroliumether zijn apolair.
Maar hoe kun je weten hoe sterk de elektronen naar een bepaald atoom in het molecuul worden getrokken. Bij bv ethanol en aceton die beiden polair zijn, hoe kan je weten welk het sterkst polair is?
-
- Berichten: 654
Re: [scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Aceton is (veel) polairder dan ethanol. Wat is het voornaamste verschil tussen deze verbindingen?
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Maar hoe weet je dat aceton polairder is dan ethanol.
Een verschil tussen deze verbindingen is de molaire massa:
C2H5OH = ethanol: molaire massa = 46,0688 g/mol
C3H6O = aceton: molaire massa = 58,05 g/mol
Een verschil tussen deze verbindingen is de molaire massa:
C2H5OH = ethanol: molaire massa = 46,0688 g/mol
C3H6O = aceton: molaire massa = 58,05 g/mol
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Kijk eens naar de structuur van de stof?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Klopt deze volgorde van sterk polair naar sterk apolair?
aceton,ethanol, petroliumether, diëthylether, hexaan
aceton,ethanol, petroliumether, diëthylether, hexaan
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Waarom denk je dat deze volgorde correct is?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 654
Re: [scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Aceton heeft een dubbelgebonden zuurstofatoom, ethanol een enkelgebonden. In ethanol trekt het zuurstof ook nog aan het waterstof, waardoor de elektronen niet alleen maar uit het aangelegen koolstof komen. De lading is dus meer verdeeld dan bij aceton, waar alle elektronen die het zuurstof wil hebben uit het aanliggende koolstofatoom komen. Daarom: meer polariteit.aceton heeft O als tak
ethanol OH
Dat klopt niet. Tip: Laat je niet in de maling nemen door de naam van petroleumether.Klopt deze volgorde van sterk polair naar sterk apolair?
aceton,ethanol, petroliumether, diëthylether, hexaan
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Na wat opzoekingswerk en jullie tips kom ik aan deze volgorde. Klopt deze?
ethanol-aceton-diethyleter-hexaan-petroliumether
ethanol-aceton-diethyleter-hexaan-petroliumether
-
- Berichten: 654
Re: [scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Bijna. http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?...ndpost&p=133577
Maar van opzoeken leer je niet erg veel. Zelf beredeneren des te meer.
Maar van opzoeken leer je niet erg veel. Zelf beredeneren des te meer.
-
- Berichten: 78
Re: [scheikunde] sterk polair/sterk apolair
Wat is het nou?? Wil je de chemie snappen of wil je alleen het antwoord weten en boeit het verder niet? 8-[
