Springen naar inhoud

[scheikunde] sterk polair/sterk apolair


  • Log in om te kunnen reageren

#1

melleken0

    melleken0


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2010 - 16:01

hallo

Voor een practicum van chemie onderzochten we de oplosbaarheid van stoffen.
Ethanol, aceton en diŽthylether lossen goed op in water. Hexaan en petroliumether lossen helemaal niet op in water.
Volgens mij zijn ethanol, aceton en diŽthylether polair en hexaan en petroliumether apolair.
We moeten deze stoffen (ethanol, aceton, diŽthylether, hexaan en petroliumether) ook rangschikken van sterk polair naar sterk apolair.
Mijn vraag is dus hoe je dit kunt weten.

alvast bedankt
melleken0

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2010 - 16:30

Wat is jouw definitie van "goed oplosbaar"? En hoe hebben jullie dit onderzocht? De oplosbaarheid van diethylether in water verbaast mij.

Polariteit heeft te maken met hoe graag atomen elektronen wel/niet willen hebben. Zuurstof wil dit heel graag. Als er dus een zuurstof aan een koolstof gebonden zit, dan zuigt het elektronen van de koolstof naar zich toe en ontstaat er een kleine lading op beide atomen (koolstof wordt plus, zuurstof min). De polariteit heeft te maken met hoe sterk de elektronen naar een bepaald atoom in het molecuul worden getrokken.

Een extra regel kan zijn: bij volledige symmetrie wordt de polariteit opgeheven. Bijvoorbeeld tetrachloormethaan. Deze stof heeft vier zeer sterk zuigende chlooratomen aan z'n centrale koolstofatoom hangen, maar omdat alle chlooratomen aan de buitenkant dezelfde lading hebben, is de polariteit nihil. Dichloormethaan daarentegen is zeer polair, vanwege het verschil in elektronenzuigende effect tussen chloor-koolstof (sterk) en waterstof-koolstof (zwak).
Deze "regel" is helaas lang niet altijd een echte regel. Zie bijvoorbeeld oxaalzuur. Hartstikke symmetrisch, maar verschrikkelijk polair.


Echter, polariteit zegt niet direct in hoeverre het oplosbaar is in water. Water heeft namelijk nog ťťn heel belangrijke voorwaarde voor het oplossen van stoffen, namelijk: de mogelijkheid tot waterstofbrugvorming. Dat is tevens de reden waarom diethylether mij uit jullie onderzoek verbaast. Alhoewel diethylether een beetje polair is, kan het amper waterstofbruggen vormen. Aceton en ethanol, daarentegen, kunnen dat wel.


Kort maar krachtig: Een stof moet polair zijn om op te kunnen lossen in water. Maar niet alle polaire stoffen lossen goed op in water.
Diethylether zou ik eerlijk gezegd niet als polair willen omschrijven.

#3

melleken0

    melleken0


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 08:53

Het kan inderdaad dat we een fout gemaakt hebben met diethylether opgelost in water.
Dus ethanol, aceton zijn polair en diŽthylether, hexaan en petroliumether zijn apolair.
Maar hoe kun je weten hoe sterk de elektronen naar een bepaald atoom in het molecuul worden getrokken. Bij bv ethanol en aceton die beiden polair zijn, hoe kan je weten welk het sterkst polair is?

#4

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 11:20

Aceton is (veel) polairder dan ethanol. Wat is het voornaamste verschil tussen deze verbindingen?

#5

melleken0

    melleken0


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 12:09

Maar hoe weet je dat aceton polairder is dan ethanol.
Een verschil tussen deze verbindingen is de molaire massa:
C2H5OH = ethanol: molaire massa = 46,0688 g/mol
C3H6O = aceton: molaire massa = 58,05 g/mol

Veranderd door melleken0, 07 oktober 2010 - 12:10


#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 12:10

Kijk eens naar de structuur van de stof?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

melleken0

    melleken0


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 12:13

hoe bedoel je?

#8

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 12:14

Geplaatste afbeelding Geplaatste afbeelding

#9

melleken0

    melleken0


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 12:17

aceton heeft O als tak
ethanol OH

#10

melleken0

    melleken0


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 12:38

Klopt deze volgorde van sterk polair naar sterk apolair?
aceton,ethanol, petroliumether, diŽthylether, hexaan

#11

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 13:23

Waarom denk je dat deze volgorde correct is?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#12

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 oktober 2010 - 13:31

aceton heeft O als tak
ethanol OH

Aceton heeft een dubbelgebonden zuurstofatoom, ethanol een enkelgebonden. In ethanol trekt het zuurstof ook nog aan het waterstof, waardoor de elektronen niet alleen maar uit het aangelegen koolstof komen. De lading is dus meer verdeeld dan bij aceton, waar alle elektronen die het zuurstof wil hebben uit het aanliggende koolstofatoom komen. Daarom: meer polariteit.

Klopt deze volgorde van sterk polair naar sterk apolair?
aceton,ethanol, petroliumether, diŽthylether, hexaan

Dat klopt niet. Tip: Laat je niet in de maling nemen door de naam van petroleumether.

#13

melleken0

    melleken0


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2010 - 18:23

Na wat opzoekingswerk en jullie tips kom ik aan deze volgorde. Klopt deze?
ethanol-aceton-diethyleter-hexaan-petroliumether

#14

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2010 - 19:13

Bijna. http://www.chemiefor...ndpost&p=133577

Maar van opzoeken leer je niet erg veel. Zelf beredeneren des te meer.

#15

Mzzlaer

    Mzzlaer


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2010 - 11:04

Wat is het nou?? Wil je de chemie snappen of wil je alleen het antwoord weten en boeit het verder niet? 8-[





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures