Springen naar inhoud

[scheikunde] Enkele oefeningen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

reachthestars

    reachthestars


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2010 - 15:53

Hallo!
Ik ben bezig met het maken van enkele oefeningen en van twee oefeningen ben ik niet voor de volle 100% zeker.

1. Een bepaald hydraat van magnesiumsulfaat, nl. MgPO4.X H2O weegt 5,018 gram. Door verhitten wordt al het water uit de kristallen verdreven en blijft er 2,449 gram magnesiumsulfaat over. Bepaal de formule van het hydraat.

Ik weet niet echt wat ze bedoelden met formule van het hydraat maar ik neem aan dat de voorgetallen nog missen en ik die moet bereken? Ik ging zo te werk:
2,549 gram H2O is vedreven (5,018-2,449). Er is dus 0,14 mol H2O verdreven.
Daarna berekend dat er 0,02 mol MgPO4 overbleef.
De verhouding van deze twee aantallen is 7, dus zou dit de formule moeten zijn:
MgPO4.X 7 H2O

Mijn vraag: is dit de juiste interpretatie v/d formule v/e hydraat en is mijn berekening juist?

2. Een stuk Al2(SO4)2 bevat 8,20x1024 aluminiumatomen. Bereken de ribben van de kubus als Al2(SO4)2 een dichtheid van 2,71 g.cm-3 heeft.

8,20x1024 / 6,02x1023 = 13,6 mol Al
massa Al: 13,6 x 26,9815 =3699 gram Al
volume=dichtheid/massa -> 2,71 g.cm-3/3699 gram = 7x10-4 cm-3
volume kubus=(ribbe)3 dus heb de derdemachtswortel van het volume genomen -> 0,080 cm?

Vraag: Klopt mijn redenering en oplossing?

Alvast bedankt ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 oktober 2010 - 17:24

Bij 1.

Magnesiumsulfaat is toch met SO4, niet met PO4?
Je methode is verder wel goed.

Bij 2.

Hier ging het toch om aluminiumsulfaat, niet om puur aluminium?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures