Springen naar inhoud

[scheikunde] Chemisch rekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Myosotis

    Myosotis


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 10:33

Hallo,

Ik heb in mijn boek de volgende vraag staan:
Hoeveel liter lucht is er nodig om 5 kg glucose te verbranden?

Ik heb dit uitgerekend, maar twijfel heel erg of ik ergens een foutje heb gemaakt. Ook twijfel ik over mijn antwoord; ik kan niet goed peilen of het te veel of te weinig is. Het zou fijn zijn als iemand mijn berekening even zou willen nalopen en zou kunnen zeggen of er ergens fouten in staan.

Opmerking: er staat niet vermeld of ze met lucht O2 of een mengsel van O2 (20%) en N2 (80%) bedoelen!
Ik ga in het begin dus uit van puur O2 zodat ik weet hoeveel ik daarvan nodig heb en daarna kijk ik hoeveel lucht (O2 en N2 mengsel) dit is. Maar ik weet niet of ik dit zo mag doen!
Verder ga ik uit van een verbranding volgens de reactievergelijking (volledige verbranding).
Verder heb ik de dichtheden ergens van internet afgehaald, dus ik weet niet 100% of ze kloppen.

Gegevens:
- m glucose: 5 kg = 5000 g
- M glucose: 180 g/mol
- M O2: 32 g/mol
- ρ O2 = 1,429 * 10-3 kg/dm3
- ρ lucht (N2 + O2) = 1,293 * 10-3 kg/dm3
- reactievergelijking: C6H12O6 + 6H2O + 6O2 > 6CO2 + 12 H2O + E
Gevraagd:
- V lucht in liter
Oplossing:
- n (glucose) = 5000/180 = 27,8 mol
- molverhouding C6H12O6:O2 > 1:6 > 27,8:166,7
- n (O2) = 166,7
- m (O2) = 166,7 * 32 = 5333,3 g = 5,3 kg
Tot zover: ik heb 5,3 kg O2 nodig om 5 kg glucose te verbranden.
Als ik dit omreken in liter krijg ik:
V = m/ρ = 5,3 / 1,429 * 10-3 = 3708,88 dm3 = 3708,88 L O2

Zou ik uitgaan van een mengsel van O2 en N2 dan reken ik verder met mijn 5,3 kg. Deze 5,3 kg is 20% van mijn totale mengsel. Mijn totale mengsel weegt dus 26,5 kg.
Omrekenen met dichtheid levert op:
V = m/ρ = 26,5 / 1,293 * 10-3 = 20494,97 dm3 = 20494,97 L O2/N2 mengsel

Ik vindt dat erg veel! Is er iemand die mij kan helpen?
Alvast bedankt.

Veranderd door Myosotis, 17 oktober 2010 - 10:35


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 10:55

In je reactievergelijking staan links van de pijl 6H2O¬īs die rechts weer terugkomen. Die hoeven er niet in. Er is geen water nodig om glucose te verbranden.

Lucht is inderdaad het mengsel van stikstof en zuurstof, niet alleen de zuivere zuurstof.

Je mag er inderdaad van uitgaan dat de verbranding volledig is, anders mis je gegevens, nl. wat er nog meer ontstaat en hoeveel.

Je berekening is in orde, maar je wijkt iets af van het juiste antwoord omdat je uitgaat van dichtheden van de zuivere gassen.

ρ O2 = 1,429 * 10-3 kg/dm3

Je hebt te maken met lucht, niet met zuivere zuurstof.

Heb je nooit geleerd dat voor een ideaal gas geldt dat 1 mol gas een volume heeft (bij kamertemp. en 1 atm.) van 22,4 liter?
Omdat je ervan uit mag gaan dat zowel zuurstof als lucht ideale gassen zijn, kun je het aantal mol zuurstof omrekenen naar liter en dat verdisconteren met de 80 volumeprocent stikstof in de lucht.

Je komt dan in de buurt van je huidige antwoord.

En inderdaad: het is veel lucht (zuurstof). Maar 5 kg is ook veel suiker. 8-)

#3

Myosotis

    Myosotis


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 11:09

Bedankt voor het antwoord.

Ja ik heb 2 dingen berekend, omdat ik niet zo goed weet welke ze willen hebben.
De dichtheid van lucht staat direct onder de dichtheid van zuivere zuurstof.

Ow ja, de gaswet! Hoe kon ik die vergeten? 8-[

1 mol gas = 22,4 L (onder standaard condities)
Dat betekend dat als ik 166,7 mol O2 nodig heb ik krijg:
22,4 * 166,7 = 3734,08 L O2.
Deze 3734,08 is 20% van m'n totale mengsel.
100% zou dan zijn: 18670,4 L. Dat is inderdaad iets minder dan mijn 20494,97 L.

Hartelijk dank! :)

Veranderd door Myosotis, 17 oktober 2010 - 11:10


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 11:11

;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures