Hallo,
Ik heb in mijn boek de volgende vraag staan:
Hoeveel liter lucht is er nodig om 5 kg glucose te verbranden?
Ik heb dit uitgerekend, maar twijfel heel erg of ik ergens een foutje heb gemaakt. Ook twijfel ik over mijn antwoord; ik kan niet goed peilen of het te veel of te weinig is. Het zou fijn zijn als iemand mijn berekening even zou willen nalopen en zou kunnen zeggen of er ergens fouten in staan.
Opmerking: er staat niet vermeld of ze met lucht O2 of een mengsel van O2 (20%) en N2 (80%) bedoelen!
Ik ga in het begin dus uit van puur O2 zodat ik weet hoeveel ik daarvan nodig heb en daarna kijk ik hoeveel lucht (O2 en N2 mengsel) dit is. Maar ik weet niet of ik dit zo mag doen!
Verder ga ik uit van een verbranding volgens de reactievergelijking (volledige verbranding).
Verder heb ik de dichtheden ergens van internet afgehaald, dus ik weet niet 100% of ze kloppen.
Gegevens:
- m glucose: 5 kg = 5000 g
- M glucose: 180 g/mol
- M O2: 32 g/mol
- ρ O2 = 1,429 * 10-3 kg/dm3
- ρ lucht (N2 + O2) = 1,293 * 10-3 kg/dm3
- reactievergelijking: C6H12O6 + 6H2O + 6O2 > 6CO2 + 12 H2O + E
Gevraagd:
- V lucht in liter
Oplossing:
- n (glucose) = 5000/180 = 27,8 mol
- molverhouding C6H12O6:O2 > 1:6 > 27,8:166,7
- n (O2) = 166,7
- m (O2) = 166,7 * 32 = 5333,3 g = 5,3 kg
Tot zover: ik heb 5,3 kg O2 nodig om 5 kg glucose te verbranden.
Als ik dit omreken in liter krijg ik:
V = m/ρ = 5,3 / 1,429 * 10-3 = 3708,88 dm3 = 3708,88 L O2
Zou ik uitgaan van een mengsel van O2 en N2 dan reken ik verder met mijn 5,3 kg. Deze 5,3 kg is 20% van mijn totale mengsel. Mijn totale mengsel weegt dus 26,5 kg.
Omrekenen met dichtheid levert op:
V = m/ρ = 26,5 / 1,293 * 10-3 = 20494,97 dm3 = 20494,97 L O2/N2 mengsel
Ik vindt dat erg veel! Is er iemand die mij kan helpen?
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Chemisch rekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Chemisch rekenen
In je reactievergelijking staan links van de pijl 6H2O´s die rechts weer terugkomen. Die hoeven er niet in. Er is geen water nodig om glucose te verbranden.
Lucht is inderdaad het mengsel van stikstof en zuurstof, niet alleen de zuivere zuurstof.
Je mag er inderdaad van uitgaan dat de verbranding volledig is, anders mis je gegevens, nl. wat er nog meer ontstaat en hoeveel.
Je berekening is in orde, maar je wijkt iets af van het juiste antwoord omdat je uitgaat van dichtheden van de zuivere gassen.
Heb je nooit geleerd dat voor een ideaal gas geldt dat 1 mol gas een volume heeft (bij kamertemp. en 1 atm.) van 22,4 liter?
Omdat je ervan uit mag gaan dat zowel zuurstof als lucht ideale gassen zijn, kun je het aantal mol zuurstof omrekenen naar liter en dat verdisconteren met de 80 volumeprocent stikstof in de lucht.
Je komt dan in de buurt van je huidige antwoord.
En inderdaad: het is veel lucht (zuurstof). Maar 5 kg is ook veel suiker.
Lucht is inderdaad het mengsel van stikstof en zuurstof, niet alleen de zuivere zuurstof.
Je mag er inderdaad van uitgaan dat de verbranding volledig is, anders mis je gegevens, nl. wat er nog meer ontstaat en hoeveel.
Je berekening is in orde, maar je wijkt iets af van het juiste antwoord omdat je uitgaat van dichtheden van de zuivere gassen.
Je hebt te maken met lucht, niet met zuivere zuurstof.ρ O2 = 1,429 * 10-3 kg/dm3
Heb je nooit geleerd dat voor een ideaal gas geldt dat 1 mol gas een volume heeft (bij kamertemp. en 1 atm.) van 22,4 liter?
Omdat je ervan uit mag gaan dat zowel zuurstof als lucht ideale gassen zijn, kun je het aantal mol zuurstof omrekenen naar liter en dat verdisconteren met de 80 volumeprocent stikstof in de lucht.
Je komt dan in de buurt van je huidige antwoord.
En inderdaad: het is veel lucht (zuurstof). Maar 5 kg is ook veel suiker.
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Chemisch rekenen
Bedankt voor het antwoord.
Ja ik heb 2 dingen berekend, omdat ik niet zo goed weet welke ze willen hebben.
De dichtheid van lucht staat direct onder de dichtheid van zuivere zuurstof.
Ow ja, de gaswet! Hoe kon ik die vergeten? 8-[
1 mol gas = 22,4 L (onder standaard condities)
Dat betekend dat als ik 166,7 mol O2 nodig heb ik krijg:
22,4 * 166,7 = 3734,08 L O2.
Deze 3734,08 is 20% van m'n totale mengsel.
100% zou dan zijn: 18670,4 L. Dat is inderdaad iets minder dan mijn 20494,97 L.
Hartelijk dank!
Ja ik heb 2 dingen berekend, omdat ik niet zo goed weet welke ze willen hebben.
De dichtheid van lucht staat direct onder de dichtheid van zuivere zuurstof.
Ow ja, de gaswet! Hoe kon ik die vergeten? 8-[
1 mol gas = 22,4 L (onder standaard condities)
Dat betekend dat als ik 166,7 mol O2 nodig heb ik krijg:
22,4 * 166,7 = 3734,08 L O2.
Deze 3734,08 is 20% van m'n totale mengsel.
100% zou dan zijn: 18670,4 L. Dat is inderdaad iets minder dan mijn 20494,97 L.
Hartelijk dank!
