Springen naar inhoud

[scheikunde] stoichiometrisch vraagstuk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

stekkkeee

    stekkkeee


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 11:58

hallo iedereen

ik mijn boek staat een vraagstuk dat ik heb opgelost maar ik ben niet zeker van de oplossing

Gegeven:
een element X reageert met O2 en vormt X2O3

het onbekende element heeft een massa van 0.5386g en O2 heeft een massa van 0.7111g.
zoek element X

Mijn oplossing waar ik niet zeker van ben


4X + 3O2 -> 2X2O3

O2:
-m:0.7111g
-M: 32g/mol
-n=m/M: 0.022mol


X:
-m:0.5386g
-n:0.029mol*
-M:m/n=18.57g/mol ----> het element F

*jullie zien toch hoe ik bij X aan 0.029mol ben geraakt? of is dat fout hoe ik dat doe?


dus: 4F +3O2 -> 2F2O3
maar f=-1 en o=-2 dus die reactie vergelijking gaat niet op, maar in de opgave staat wel nog dat element X verwarmd wordt in de lucht en zo X2O3 vormt.

Dus mijn vraag: klopt mijn oplossing of heb ik ergens een fout in mijn bewerking gemaakt? En zo ja, wat is de fout dan.

groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 12:10

*Ja, alleen is dat fout. Bekijk eens heel goed de ratio X:O in je stof en je ziet dat 0,029:0,022 daar helemaal niet mee overeen komt

#3

stekkkeee

    stekkkeee


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 12:24

3/0.022=136.3636


3 ---- /136.3636 ---->0.022

4 ---- /136.3636 ---->0.029

moet het zo dan niet?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 12:48

Nee want je hebt niet 4/3 keer zoveel zuurstof als X in je stof zitten.

#5

stekkkeee

    stekkkeee


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 13:54

Nee want je hebt niet 4/3 keer zoveel zuurstof als X in je stof zitten.

Ik snap het niet, hoeveel mol is X dan?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 14:40

Als je 1 mol van je verbinding hebt, zit daar 3 mol zuurstof in. Zou ik 0,022 mol zuurstof hebben, dan heb ik 0,022/3 mol stof. Hoeveel mol X heb ik dan als ik 0,022/3 mol stof heb?

#7

stekkkeee

    stekkkeee


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 15:50

Sorry, ik weet het echt niet, ik blijf 0.029 bekomen:

4X + 3O2 -> 2X2O3


4mol + 3mol -> 2mol


0.022mol/3*4 + 0.022mol -> 0.022mol/3*2


0.0293mol + 0.022mol -> 0.147mol

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 16:36

Je zit je blind te staren op die reactievgl! Al zou ik X maken met een kernreactie, dan verandert er niets aan het feit dat er 2 mol X en 3 mol zuurstof in je component zit!

#9

stekkkeee

    stekkkeee


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 16:53

Ja en als je een lager aantal mol gebruikt voor de vergelijking dan moet je de verhoudingen aanpassen en als er 0.022mol zuurstof is dan bekom ik voor X 0.029mol. Maar als dat fout is, geef mij dan het juiste getal en dan kan ik zelf uitzoeken hoe ik dan aan dat getal geraak want ik ben al lang genoeg bezig geweest met dit vraagstuk en ik vind het niet.

#10

stekkkeee

    stekkkeee


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2010 - 21:44

iemand die me kan helpen?

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 oktober 2010 - 00:46

Goed, als jij je niet wil inlezen wat molecuulformules precies voorstellen, bij deze je getal zonder enige vorm van berekening, veel plezier ermee: 0,015 mol X

Ik dring er echter sterk op aan dat je toch uitvogelt hoe ik daaraan kom met bovenstaande tips. Misschien dat je het zo beter snapt, alles tov Cl:

NaCl --> verhouding 1:1, ofwel 0,022:0,022
CaCl2 --> verhouding 1:2, ofwel 0,011:0,022
AlCl3 --> verhouding 1:3, ofwel 0,007:0,022
Arbitraire stof: X2Cl3 --> verhouding 2:3, ofwel 0,015:0,022

Mag jij me toch eens uitleggen hoe jij steeds met een 4 komt aankachelen aangezien ik je al duidelijk maakte dat de reactievgl geen invloed had op de molecuulformule EN verdere berekeningen.

Veranderd door Fuzzwood, 26 oktober 2010 - 00:53






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures