Springen naar inhoud

[scheikunde] Molariteit berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

brue_CF

    brue_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2010 - 16:29

Hallo allemaal,

Ik heb een vraag over een berekening die ik gedaan heb. We moesten steeds een aantal mL 2 Na+(aq) + S2O3-(aq) bij een aantal mL H2O(l) doen. En daarna een hoeveelheid mL H+(aq) + Cl-(aq) .

De reacties luiden:
Na2S2O3 -oplossen-> 2 Na+(aq) + S2O3-(aq)
2 Na+(aq) + S2O3-(aq) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) --> H2O(l) + SO2(g) + S(g) + 2 Na+(aq) + Cl-(aq)
Opmerking: 2 Na+(aq) + 2 Cl-(aq) zijn tribune ionen dus mogen weggelaten worden(wat ik dus vanaf nu ook doe.

Nu zijn er 4 delen van de proef(noem ik 1, 2, 3, 4) waarbij de molariteit van S2O3-(aq) verschilt. Ter verduidelijking, zie afbeelding:
Geplaatste afbeelding

Nu is de vraag, bereken S2O3-(aq)


Dus ik dacht om het zo te doen:
A)
Stel dat:
a= aantal mL S2O3-
b= aantal mL H2O(l)


[S2O3-]: 0.1M

Aantal mol S2O3- = 0,1 mol • L-1 x a .10-3 L= 0,1a .10-3 mol.
Nieuwe volume is: a mL + b mL = a+b mL
Nieuwe molariteit is: (0,1a .10-3 mol)/(a.10-3 L +b .10-3 L) =f
[S2O3-]= f M

Voor proef 1:
a=20
b=60
Nieuwe molariteit is: (0,1x20 .10-3 mol) /(20.10-3 L +60 .10-3 L)=0,025 mol • L-1

Voor proef 2:
a=40
b=40
Nieuwe molariteit is: (0,1x40 .10-3 mol) / (40.10-3 L +40 .10-3 L) = 0,05 mol • L-1

Voor proef 3:
a=60
b=20
Nieuwe molariteit is: (0,1x60 .10-3 mol) / (60.10-3 L +20 .10-3 L) = 0,075 mol • L-1

Voor proef 4:
a=80
b=0
Nieuwe molariteit is: (0,1x80 .10-3 mol) / (80.10-3 L) = 0,1 mol • L-1

Nu mijn vraag: Klopt dit? of moet bij het deel nieuwe volume ( Nieuwe volume is: a mL + b mL = a+b mL ) ook de 20 mL H+(aq) + Cl-(aq)?

Groetjes,

Veranderd door brue, 17 oktober 2010 - 16:38


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 oktober 2010 - 10:11

Jazeker! Deze heeft ook invloed op de concentratie van je componenten ondanks dat je de chloride -ionen in de totaalvergelijking kan wegstrepen, omdat dit, zoals je zelf al zegt tribune-ionen zijn, maar het volume van de HCl telt WEL mee!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures