Hey, ik ben aan het leren voor mijn tentamens en ik loop een beetje vast bij het berekenen van de pH van een bufferoplossing.
Hier is de vraag
Een bufferoplossing wordt bereid door 25mL van een 0,10M NaOH-oplossing te mengen met een 250mL van een 0,05 HCOOH oplossing. Bereken de pH van de onstane oplsossing.
kan iemand me helpen?
Met vriendelijke groet,
Valentijn
Laatste berichten
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH berekenening van een bufferoplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 241
Re: [scheikunde] pH berekenening van een bufferoplossing
beste,
stap 1: welk is de reactievergelijking?
stap 2 hoeveel mol stof van reagens 1 reageert er met hoeveel mol stof van reagens 2 , en wat is dan het resultaat.
probeer dit eerst eens uit te zoeken, dan kan er verder worden geholpen.
De oplossing zomaar op papier schrijven lijkt mij voor dergelijke vragen iets te makkelijk.
aan jou om verder te doen.
stap 1: welk is de reactievergelijking?
stap 2 hoeveel mol stof van reagens 1 reageert er met hoeveel mol stof van reagens 2 , en wat is dan het resultaat.
probeer dit eerst eens uit te zoeken, dan kan er verder worden geholpen.
De oplossing zomaar op papier schrijven lijkt mij voor dergelijke vragen iets te makkelijk.
aan jou om verder te doen.
-
- Berichten: 22
Re: [scheikunde] pH berekenening van een bufferoplossing
O ik zie het al, zodra ik wist hoe die reactievergelijking moest wist ik ook hoe ik het moest uitrekenen. bedankt 
Stap 1 wat is de reactievergelijking
HCOOH + OH- <=> HCOO- + H2O
I 0,0125 0,0025
C -0,0025 - 0,0025 +0,0025
E 0,0100 0 0,0025
Stap 2
pH=pKa + log [A-]/[HA]
Ka= 1,62 * 10^-4
pKa= -log 1,62*10^-4 = 3,79
pH=3,79 + log [0,0025]/[0,01]
pH=3,79 + - 0,6
pH= 3,19
Stap 1 wat is de reactievergelijking
HCOOH + OH- <=> HCOO- + H2O
I 0,0125 0,0025
C -0,0025 - 0,0025 +0,0025
E 0,0100 0 0,0025
Stap 2
pH=pKa + log [A-]/[HA]
Ka= 1,62 * 10^-4
pKa= -log 1,62*10^-4 = 3,79
pH=3,79 + log [0,0025]/[0,01]
pH=3,79 + - 0,6
pH= 3,19
-
- Berichten: 22
Re: [scheikunde] pH berekenening van een bufferoplossing
Maar hoe doe je dat dan bij bijvoorbeeld de volgende vraag
Bereken de pH van een bufferoplossing die 0,100 mol azijnzuur(CH3COOH) en 0,20 mol natriumacetaat (CH3COO-Na+) per liter bevat.
Ik snap niet echt hoe je hier een reactievergelijking uit moet halen.
Bereken de pH van een bufferoplossing die 0,100 mol azijnzuur(CH3COOH) en 0,20 mol natriumacetaat (CH3COO-Na+) per liter bevat.
Ik snap niet echt hoe je hier een reactievergelijking uit moet halen.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH berekenening van een bufferoplossing
Is die nog wel nodig als je de concentraties al hebt? 
-
- Berichten: 241
Re: [scheikunde] pH berekenening van een bufferoplossing
uw eerste vraag ging over: base + zuur -> zout+ water
nu vraag je iets anders: nu heb je een zuur en het bijhorende zout van dat zuur.
. Al gehoord over zuur-base paren? geconj. zuur base paren?
Valt de ..euro?
wat vormen het zuur en het natriumzout van het resp. zuur tesamen? ...
Nu zou er toch een lichtje moeten branden !!
nu vraag je iets anders: nu heb je een zuur en het bijhorende zout van dat zuur.
. Al gehoord over zuur-base paren? geconj. zuur base paren?
Valt de ..euro?
wat vormen het zuur en het natriumzout van het resp. zuur tesamen? ...
Nu zou er toch een lichtje moeten branden !!
-
- Berichten: 241
Re: [scheikunde] pH berekenening van een bufferoplossing
en om het nog iets duidelijker te stellen: ik bedoel niet met mekaar reageren, maar wel: welk systeem ontstaat hier?
-
- Berichten: 22
Re: [scheikunde] pH berekenening van een bufferoplossing
De euro is gevallen en het lichtje is gaan branden
Ik hoefde helemaal niet moeilijk te doen met die reactievergelijking want ik heb de concentraties al. ik begin nu eindelijk alles een beetje te snappen :p
pH= pKa + log (CH3COO-Na+ / CH3COOH)
Ka= 1,78*10^-5 en de pKa= 4,75
pH= 4,75+log (0,2/0,1)
pH= 4,75+0,3
pH= 5,05
nogmaals bedankt
Ik hoefde helemaal niet moeilijk te doen met die reactievergelijking want ik heb de concentraties al. ik begin nu eindelijk alles een beetje te snappen :p
pH= pKa + log (CH3COO-Na+ / CH3COOH)
Ka= 1,78*10^-5 en de pKa= 4,75
pH= 4,75+log (0,2/0,1)
pH= 4,75+0,3
pH= 5,05
nogmaals bedankt
