Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekenening van een bufferoplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

blackmoa

    blackmoa


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2010 - 13:03

Hey, ik ben aan het leren voor mijn tentamens en ik loop een beetje vast bij het berekenen van de pH van een bufferoplossing.

Hier is de vraag

Een bufferoplossing wordt bereid door 25mL van een 0,10M NaOH-oplossing te mengen met een 250mL van een 0,05 HCOOH oplossing. Bereken de pH van de onstane oplsossing.

kan iemand me helpen?

Met vriendelijke groet,

Valentijn

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

patrickvda

    patrickvda


  • >100 berichten
  • 229 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2010 - 09:28

beste,

stap 1: welk is de reactievergelijking?
stap 2 hoeveel mol stof van reagens 1 reageert er met hoeveel mol stof van reagens 2 , en wat is dan het resultaat.

probeer dit eerst eens uit te zoeken, dan kan er verder worden geholpen.
De oplossing zomaar op papier schrijven lijkt mij voor dergelijke vragen iets te makkelijk.

aan jou om verder te doen.

#3

blackmoa

    blackmoa


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2010 - 13:24

O ik zie het al, zodra ik wist hoe die reactievergelijking moest wist ik ook hoe ik het moest uitrekenen. bedankt :D


Stap 1 wat is de reactievergelijking

HCOOH + OH- <=> HCOO- + H2O

I 0,0125 0,0025

C -0,0025 - 0,0025 +0,0025

E 0,0100 0 0,0025

Stap 2

pH=pKa + log [A-]/[HA]
Ka= 1,62 * 10^-4
pKa= -log 1,62*10^-4 = 3,79

pH=3,79 + log [0,0025]/[0,01]
pH=3,79 + - 0,6
pH= 3,19

#4

blackmoa

    blackmoa


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2010 - 13:53

Maar hoe doe je dat dan bij bijvoorbeeld de volgende vraag

Bereken de pH van een bufferoplossing die 0,100 mol azijnzuur(CH3COOH) en 0,20 mol natriumacetaat (CH3COO-Na+) per liter bevat.

Ik snap niet echt hoe je hier een reactievergelijking uit moet halen.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 oktober 2010 - 14:51

Is die nog wel nodig als je de concentraties al hebt? ;)

#6

patrickvda

    patrickvda


  • >100 berichten
  • 229 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2010 - 16:46

uw eerste vraag ging over: base + zuur -> zout+ water

nu vraag je iets anders: nu heb je een zuur en het bijhorende zout van dat zuur.
. Al gehoord over zuur-base paren? geconj. zuur base paren?
Valt de ..euro?
wat vormen het zuur en het natriumzout van het resp. zuur tesamen? ...

Nu zou er toch een lichtje moeten branden !!

#7

patrickvda

    patrickvda


  • >100 berichten
  • 229 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2010 - 16:48

en om het nog iets duidelijker te stellen: ik bedoel niet met mekaar reageren, maar wel: welk systeem ontstaat hier?

#8

blackmoa

    blackmoa


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2010 - 14:55

De euro is gevallen en het lichtje is gaan branden

Ik hoefde helemaal niet moeilijk te doen met die reactievergelijking want ik heb de concentraties al. ik begin nu eindelijk alles een beetje te snappen :P

pH= pKa + log (CH3COO-Na+ / CH3COOH)
Ka= 1,78*10^-5 en de pKa= 4,75

pH= 4,75+log (0,2/0,1)
pH= 4,75+0,3
pH= 5,05

nogmaals bedankt :D

#9

patrickvda

    patrickvda


  • >100 berichten
  • 229 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2010 - 16:50

graag gedaan !!!!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures