Springen naar inhoud

Omzettingen tussen stofklassen.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lauro001

    Lauro001


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2010 - 16:19

Ik zit op het 4de jaar Aso (wiskunde wetenschappen) in BelgiŽ en ben momenteel bezig met de omzettingen tussen stofklassen.

-Ik zit namelijk in de problemen bij de bereiding van ternaire zuren.
Formule: (nM)O (+H2O)-->HZ
ik ken nl. de oplossingsmethode van bv. de reactievgl P2O5+H2O-->....... niet
(oplossing is P2O5+3H2O-->2H3PO4, maar geen enkel idee hou ik hieraan zou moeten komen)

- daarnaast zit ik ook in de problemen bij de bereiding van een zout uit een hydroxide en een zuur.
Formule: MOH+HZ-->MZ+H2O
Als voorbeeld in boek staat er deze vgl bij: 3H2CO3+2Al(OH)3-->Al2(CO3)3+6H2O (= opgelost)

Zou mij iemand kunnen helpen in welke stappen ik deze 2 reactievergelijkingen zou moeten oplossen?

U zou mij heel blij maken :)

Veranderd door Lauro001, 27 oktober 2010 - 19:21


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 oktober 2010 - 21:04

Bij die eerste kan ik je niet helpen. Daarbij is het volgens mij gewoon "weten" dat P2O5 de "droge" vorm van fosforzuur is....

De opstelling van de reactievergelijking voor een zuur-base reactie is wel te beredeneren. Het zuur moet H+ afstaan, en de base moet of OH- afstaan of H+ opnemen. Je kunt dan proberen uit te vissen hoeveel keer dat kan. In het geval van je voorbeeld zou koolzuur 2x zuur kunnen reageren, en aluminiumhydroxide 3x basisch. Je moet om ze te laten reageren het aantal gelijk maken, dit kan door 3 zuurmoleculen met 2 basemoleculen te laten reageren in de reactievergelijking.

Pas wel op, want het is in moeilijke gevallen niet altijd zo dat alle H+ van een zuur wordt afgestaan. Bij elke H+ die eraf gaat wordt het zuur zwakker. Hetzelfde geldt omgekeerd bij de base. Het kan dus voorkomen dat de zwakker geworden base niet sterk genoeg meer is om de H+ van het zwakker geworden zuur af te trekken!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures