Springen naar inhoud

Zwavelzuur als katalysator


  • Log in om te kunnen reageren

#1

LaurensL

    LaurensL


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2010 - 21:14

We krijgen volgende week de opdracht om van Salicylzuur acetylsalicylzuur te vormen.

We moesten over deze vraag nadenken:
Waarom is H2SO4 hier een katalysator?

Dit komt dan spontaan bij me op :
Zijn goede oplosbaarheid
De evenwichtstoestand sneller te bereiken

Het proces dat we moeten doen is het volgende:
We beginnen met salicylzuur (2g) dan azijnzuuranhybride (5ml) en dan 5 druppels zwavelzuur (geconcentreerd) en dan schudden tot alles oplost en dan ...

We moeten dat dus kunnen mechanistisch verklaren wrm het in deze vergelijking een katalysator is.

Ben ik op de goede weg? Want veel meer kan ik me niet bedenken bij katalysators

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2010 - 21:26

Een katalysator hoeft niet goed op te lossen om een katalysator te zijn. Een reactie sneller plaats laten vinden, dat is wat een katalysator doet, maar daarom is iets nog geen katalysator (een appel is groen, maar iets wat groen is hoeft geen appel te zijn).

Stel het reactiemechanisme eens op. Daar zal je antwoord liggen.

#3

LaurensL

    LaurensL


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2010 - 21:31

Bedoel je dit?

Salicylzuur + azijnanhydride --> Stof A
C7H6O3 + C4H6O3 --> Stof A

Stof A + H2SO4 ---> B

#4

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2010 - 21:33

Dat heeft niets met katalyse te maken.

#5

LaurensL

    LaurensL


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2010 - 21:34

Wat bedoel je dan met het reactiemechanisme? Dat is tch het mechanisme?

#6

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2010 - 21:40

Nee, het reactiemechanisme is het schema waarin alle stappen en tussenproducten worden opgeschreven op de manier waarop alles reageert.
Reactiemechanisme

Ik twijfel overigens sterk aan je Chemlevel. Let er wel op dat het gaat om voltooide opleidingen.

#7

LaurensL

    LaurensL


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2010 - 21:44

Aangezien Reactiemechanisme pas Tweede Semester is, denk ik niet dat wij nu al verwacht worden deze te kunnen opstellen.

Dus kan er mij iemand in een andere richting duwen? Of kan het antw enkel daar liggen?

Veranderd door LaurensL, 01 november 2010 - 22:11


#8

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2010 - 22:18

Het antwoord kan je daar in vinden, er zijn wel meer mogelijkheden om er achter te komen.

Je hebt vast een boek waarin staat wat een katalysator is en wat het doet, naast het versnellen van een reactie. Bijvoorbeeld: hoeveel katalysator moet je toevoegen?

#9

LaurensL

    LaurensL


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2010 - 22:33

Het zorgt er voor dat u Ea verlaagt wordt zodat er meer kans is op botsingen.

#10

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2010 - 23:01

Akkoord, het verlaagt de activeringsenergie. Maar dat maakt het nog niet direct een katalysator. Er is iets heel belangrijks aan een katalysator wat een katalysator maakt. ;)

Tip: je voegt maar heeeel weinig toe. Misschien maar 0.01 equivalenten.

#11

LaurensL

    LaurensL


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 november 2010 - 09:25

Ja we voegen maar 5 druppels toe, dus mss zo'n 1ml!
Het neemt ook nooit deel aan de reactie, bdl je dat?

#12

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 november 2010 - 09:58

Bijna. Een katalysator neemt wel deel aan de reactie, maar komt er weer ongewijzigd uit.

#13

LaurensL

    LaurensL


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 november 2010 - 10:22

Dat heeft toch nix met de vraag te maken??

#14

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 02 november 2010 - 10:29

Dat heeft wel met de vraag te maken.

Je zegt dat een katalysator is bedoeld om de activatieenergie van een reactie te verlagen: klopt helemaal.

Maar er is nog iets met een katalysator: hij neemt wel deel aan de reactie, maar wordt niet VERbruikt, wel GEbruikt. Oftewel: hij komt er ongewijzigd uit. Daarom voeg je ook maar weinig toe.

#15

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 02 november 2010 - 10:31

Weet trouwens iemand hoe ik mijn chemlevel kan wijzigen?

Ik zit in mijn laatste jaar HBO, dus level 3 of 4 denk ik?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures