Springen naar inhoud

ph berekenen HCL + NaOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Teunn

    Teunn


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 15:04

Hallo,
ik hoop dat iemand mij kan helpen

ik heb de volgende opdracht,

bereken de pH van een oplossing van 50,00 mL 0,100 M HCl, waaraan de volgende hoeveelheden 0,100 M NaOH zijn toegevoegd:

0,00 ml; 25,00 ml; 49,00 ml; 49,50ml; 50,00 ml; 50,50 ml; 75,00 ml en 100,00 ml

ik kom er helemaal niet meer uit

groetjes Teun

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sradracer

    sradracer


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 15:12

Zoals altijd. Stel eerst de reactievergelijking op.

#3

Teunn

    Teunn


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 15:22

dat lukt me ;)

Hcl + NaOH => H2O + Na+ + Cl-

de reactie is vervolgens 1:1

#4

sradracer

    sradracer


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 15:48

hoe bereken je de pH?

#5

Teunn

    Teunn


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 15:54

kijk dat is het probleem ;)

het lukt me wel om de ph van alleen Hcl te bereken


Ph Hcl = -log(0,1) = 1

#6

sradracer

    sradracer


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 16:00

pH is dus de -log [H3O+]

je hebt 50 ml HCl 0,1M. Je voegt hier 25 ml NaOH 0,1M toe. Hoeveel HCl is er nu over?

#7

Teunn

    Teunn


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 16:06

25 ml?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 november 2010 - 16:19

Dus 50 ml water verdwijnt in het niets? Sdracer vraagt uiteraard hoeveel mol HCl je nog hebt.

Veranderd door Fuzzwood, 03 november 2010 - 16:19


#9

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 16:20

Om de pH te berekenen heb je de concentratie zuur of base nodig.

Het aantal mol/l (mmol/ml).

1. Hoeveel H+ of OH- is er nog over nadat de reactie heeft plaats gevonden.

2. Wat is de het volume waarin het zit.

3. Hoeveel is dan de concentratie dan.

4. wat is de pH

#10

sradracer

    sradracer


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2010 - 16:23

het gaat bij ph berekeningen altijd om concentraties. Dus je hebt 50 ml van een 0,1M oplossing. M = mol/l. Dus je hebt 0.1mol/1000ml*50ml = 0,005 mol aan HCl.

Hieraan wordt 25 ml van een 0,1M NaOH oplossing toegevoegd. Hoeveel mol is dit dan?

De reactie verloopt 1:1, dus hoeveel mol HCl hou je dan over?

Veranderd door sradracer, 03 november 2010 - 16:24






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures