Springen naar inhoud

[scheikunde] meerkeuzevraagjes


  • Log in om te kunnen reageren

#1

patje62

    patje62


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 11:12

Voor school heb ik enkele meerkeuzevraagjes gehad om op te lossen, maar ik ben niet altijd zeker van m'n stuk...
Iemand die kan helpen???

1) Een oplossing bevat 25 mmol H3PO4 en 10 mmol NaH2PO4. Welk volume van een 2,0 M NaOH oplossing moet toegevoegd worden om het tweede equivalentiepunt te bereiken bij de titratie van deze oplossing met NaOH?

30 ml
25 ml
5 ml
60 ml

Hier weet ik eigenlijk niet echt hoe ik er aan moet beginnen....

2) Hoe verhoudt de pH van een 2,0 M NaHCO3 oplossing zich tot een 0,10 M NaHCO3 oplossing?

Ik twijfel tussen het antwoord dat de ph's gelijk zijn en het antwoord dat dit niet bepaald kan worden zonder de ka-waardes.

3) Welke van onderstaande mengsels zal GEEN gebufferde oplossing geven?
100 ml 0,1 M Na2CO3 en 50 ml 0,1 M NaOH
50 ml 0,2 M Na2CO3 en 5 ml 1,0 M HCl
100 ml 0,1 M Na2CO3 en 75 ml 0,2 M HCl
100 ml 0,1 M NaHCO3 en 25 ml 0,2 M HCl

Ik vermoed het eerste antwoord omdat het hier gaat twee basen zijn en bijgevolg geen buffermengsel...

Hartstikke bedankt :P
GRTZ

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

patje62

    patje62


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 14:05

Oja, bij de eerste vraag, mmol, betekent dat eigenlijk micromol?

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2010 - 14:51

Millimol, 1/1000e mol. mol/l = mmol/ml.

Vaak heel handig rekenen bij analytische chemie omdat dat een hoop nullen en 10-3 en scheelt ;)

#4

patje62

    patje62


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 15:32

Weet je soms ook of mijn redeneringen bij de laatste twee opdrachten kloppen en hoe je oefening 1 kan oplossen?

Bedankt

Veranderd door patje62, 07 november 2010 - 16:24


#5

patje62

    patje62


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 16:59

Echt niemand die kan helpen? :cry:

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2010 - 19:45

2. Niet goed. Je dient het te zoeken in wat het effect van de concentratie is op de pH
3. Klopt helemaal. Er is geen reactie mogelijk voor nog meer base, alleen voor zuur.

#7

patje62

    patje62


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 20:08

Bedankt alvast.

Bij vraag 2 dacht ik dat het ging om een amfolytoplossing en dat de ph dan niet afhankelijk is van de concentratie.
Daarom dacht ik dat ze gelijk zijn, maar blijkbaar is dit niet juist volgens jou...
De andere antwoordmogelijkheden zijn:
de ph van de 2,0 M oplossing is dubbel zo groot als die van 0,1M
de ph van de 2,0 M oplossing is de helft van die van 0,1M

Die antwoorden lijken me ook niet juist, vandaar dat ik dus opteerde voor het antwoord dat de ph's gelijk zijn...

Bij oefening 1 weet ik niet echt direct hoe er aan te beginnen...
Enig idee hieromtrent?

Grtz

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2010 - 20:26

2: Ja die antwoorden slaan inderdaad nergens op.

1: Wat geeft het 2e equivalentiepunt precies aan?

#9

patje62

    patje62


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 20:31

Ja, de antwoorden bij vraag 2 vind ik idd ook nogal raar. Ik denk dat ik dan maar gok op een gelijke ph.

Wat betreft oefening 1, bij het tweede valentiepunt is de hoeveelheid titrant die is toegevoegd aan een monster gelijk is aan de hoeveelheid analyt in dat monster. Althans dat zegt mijn cursus. Maar hier geraak ik eigenlijk niet wijs uit. Ik snap het principe van equivalentiepunten wel min of meer, maar heb geen idee hoe dit om te gieten in een formule en zo de gevraagde hoeveelheid NaOH te berekenen...

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2010 - 20:38

Dan zou dus alle fosforzuur aanwezig zijn als HPO42-, akkoord? Wat zou je moeten doen om al je aanwezige fosforzuur en diwaterstoffosfaat daarin om te zetten?

Veranderd door Fuzzwood, 07 november 2010 - 20:39


#11

patje62

    patje62


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 20:40

Ja, volledig akkoord daarmee... :) Om al je aanwezige fosforzuur en diwaterstoffosfaat daarin om te zetten heb je dus NaOH nodig...

Ik zie alleen niet in hoe je daaruit de hoeveelheid NaOH kan berekenen.
Bestaat daar misschien een speciale formule voor?

Veranderd door patje62, 07 november 2010 - 20:45


#12

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 21:39

je zou de reactievergelijking op kunnen stellen....om te beginnen dan weet je hoeveel met hoeveel reageert bv.

#13

patje62

    patje62


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 21:57

Ik vermoed dat je deze reactie bedoelt: H3PO4 + 2NaOH => Na2HPO4 + 2H2O

Maar hoe bereken je dan het volume NaOH?
Een vriend van mij heeft ook moeite met deze opgave, maar heeft toch een oplossing gevonden, namelijk 25 ml Naoh. Klopt dit? Indien dit klopt kan ik misschien bij hem ten rade gaan en dan kan ik de oplossingsmethode hier posten...

mvg

Patje

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2010 - 22:11

Dat is er eentje, er geldt een 2e, die wel tot hetzelfde product leidt, maar begint van een andere beginstof. En die vriend heeft het helaas fout.

Veranderd door Fuzzwood, 07 november 2010 - 22:13


#15

patje62

    patje62


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 22:18

Bedoel je dan deze reactie: NaH2PO4 + NaOH => Na2HPO4 + H2O ?

Kan je mij anders niet gewoon het antwoord en de oplossingsmethode geven?
Ik weet dat het eigenlijk beter is er zelf achter te komen met enkele tips van jullie, maar ik vrees dat me dat nooit gaat lukken...

Instinctief vermoed ik dat het antwoord 30 mL zal zijn, maar ik kan het moeilijk bewijzen.

Veranderd door patje62, 07 november 2010 - 23:30






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures