[scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
[scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
Hallo iedereen,
Ik heb tegen morgen een test over de mol.
Omdat ik op m'n rapport slechte punten had, moet ik vanaf nu een voorbereidingsschrift hebben. Nu, ik begon aan een oefening, nl:
Hoeveel gram KMnO4 moet men oplossen tot een volume van 250 ml, om een oplossing te verkrijgen die 0,02 molair is?
______________________________________
Gegeven; KMnO4
Vopl : 250 ml = 0,25 l
Copl : 0,02 M
Gevraagd; m = ?
Oplossing; ?
Kunnen jullie mij uitleggen hoe ik dit verder moet oplossen?
-Alvast bedankt!
mvg,
Kenneth
Ik heb tegen morgen een test over de mol.
Omdat ik op m'n rapport slechte punten had, moet ik vanaf nu een voorbereidingsschrift hebben. Nu, ik begon aan een oefening, nl:
Hoeveel gram KMnO4 moet men oplossen tot een volume van 250 ml, om een oplossing te verkrijgen die 0,02 molair is?
______________________________________
Gegeven; KMnO4
Vopl : 250 ml = 0,25 l
Copl : 0,02 M
Gevraagd; m = ?
Oplossing; ?
Kunnen jullie mij uitleggen hoe ik dit verder moet oplossen?
-Alvast bedankt!
mvg,
Kenneth
Re: [scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
Vraag 1. wat is de molmassa van KMnO4?
Vraag 2. wat betekent 0,2 molair?
Vraag 2. wat betekent 0,2 molair?
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
vraag 1 :De molmassa van KMnO4 is 158 g/mol
Vraag 2: dit weet ik zelf niet.
Kenneth
Vraag 2: dit weet ik zelf niet.
Kenneth
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
molair is hetzelfde als mol per liter.
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
Oh, oké, bedankt!
Weet iemand hoe ik hieraan begin?
Weet iemand hoe ik hieraan begin?
Re: [scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
1 mol/l KMnO4 weegt 158 g
1 molair is 158 KMnO4 per liter.
Hoeveel moet je dan afwegen voor 0,02 m (0,02 mol/l)
in 1 liter?
en voor 250 ml?
1 molair is 158 KMnO4 per liter.
Hoeveel moet je dan afwegen voor 0,02 m (0,02 mol/l)
in 1 liter?
en voor 250 ml?
-
- Berichten: 83
Re: [scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
Je zult je test wel al gehad hebben, maar misschien heb je hier nog iets aan voor in de toekomt:
Ik zou in dit geval oplossen met de formule:
mol = mol/L
L
Je weet de hoeveelheid mol/L, en je weet het volume. Dan kun je d.m.v. kruistabel de hoeveelheid mol berekenen.
Dit moet je dan weer omrekenen in gram en je hebt het antwoord.
Ik zou in dit geval oplossen met de formule:
mol = mol/L
L
Je weet de hoeveelheid mol/L, en je weet het volume. Dan kun je d.m.v. kruistabel de hoeveelheid mol berekenen.
Dit moet je dan weer omrekenen in gram en je hebt het antwoord.
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
Ik heb de test ondertussen al gehad, maar die ging zéér goed!
Bedankt voor jullie hulp!
Gr, Kenneth.
Bedankt voor jullie hulp!
Gr, Kenneth.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
Nee, niks verhoudingstabel. Je weet de eenheid mol/l, dat is gewoon een breuk!LizanneS schreef: Je zult je test wel al gehad hebben, maar misschien heb je hier nog iets aan voor in de toekomt:
Ik zou in dit geval oplossen met de formule:
mol = mol/L
L
Je weet de hoeveelheid mol/L, en je weet het volume. Dan kun je d.m.v. kruistabel de hoeveelheid mol berekenen.
Dit moet je dan weer omrekenen in gram en je hebt het antwoord.
Net zoals je het aantal afgelegde meters m deelt door het aantal seconden s deelt dat je erover deed. m/s is ook een breuk.
Met die tabellen raak je onherroepelijk in de war zodra eenheden meerdere grootheden gaan bevatten. De gasconstante is er al 1 van: J/(mol.K)
-
- Berichten: 83
Re: [scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
Ik heb het geleerd als een 'soort' kruistabel. Zet het in een tabel en je krijgt het volgende:Fuzzwood schreef:Nee, niks verhoudingstabel. Je weet de eenheid mol/l, dat is gewoon een breuk!LizanneS schreef: Je zult je test wel al gehad hebben, maar misschien heb je hier nog iets aan voor in de toekomt:
Ik zou in dit geval oplossen met de formule:
mol = mol/L
L
Je weet de hoeveelheid mol/L, en je weet het volume. Dan kun je d.m.v. kruistabel de hoeveelheid mol berekenen.
Dit moet je dan weer omrekenen in gram en je hebt het antwoord.
Net zoals je het aantal afgelegde meters m deelt door het aantal seconden s deelt dat je erover deed. m/s is ook een breuk.
Met die tabellen raak je onherroepelijk in de war zodra eenheden meerdere grootheden gaan bevatten. De gasconstante is er al 1 van: J/(mol.K)
mol = molair
L = 1 (onder molair)
molair * L = mol
1
Daar vind ikzelf niks lastigs aan. Maargoed ieder z'n manier.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.
Tuurlijk is daar niets lastigs aan, dat is ook het hele punt. Maar je voert hier alleen een apentrucje op uit zonder dat je weet waar het vandaan komt.