Springen naar inhoud

[scheikunde] Test chemie, hulp gevraagd.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kenneth

    Kenneth


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 15:07

Hallo iedereen,

Ik heb tegen morgen een test over de mol.
Omdat ik op m'n rapport slechte punten had, moet ik vanaf nu een voorbereidingsschrift hebben. Nu, ik begon aan een oefening, nl:

Hoeveel gram KMnO4 moet men oplossen tot een volume van 250 ml, om een oplossing te verkrijgen die 0,02 molair is?
______________________________________
Gegeven; KMnO4
Vopl : 250 ml = 0,25 l
Copl : 0,02 M

Gevraagd; m = ?

Oplossing; ?

Kunnen jullie mij uitleggen hoe ik dit verder moet oplossen?


-Alvast bedankt!

mvg,
Kenneth

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 07 november 2010 - 15:34

Vraag 1. wat is de molmassa van KMnO4?
Vraag 2. wat betekent 0,2 molair?

#3

Kenneth

    Kenneth


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 15:42

vraag 1 :De molmassa van KMnO4 is 158 g/mol

Vraag 2: dit weet ik zelf niet.

Kenneth

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2010 - 15:59

molair is hetzelfde als mol per liter. ;)

#5

Kenneth

    Kenneth


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2010 - 16:36

Oh, okť, bedankt!

Weet iemand hoe ik hieraan begin?

#6

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 07 november 2010 - 16:38

1 mol/l KMnO4 weegt 158 g
1 molair is 158 KMnO4 per liter.

Hoeveel moet je dan afwegen voor 0,02 m (0,02 mol/l)
in 1 liter?
en voor 250 ml?

#7

LizanneS

    LizanneS


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2010 - 10:50

Je zult je test wel al gehad hebben, maar misschien heb je hier nog iets aan voor in de toekomt:

Ik zou in dit geval oplossen met de formule:
mol = mol/L
L

Je weet de hoeveelheid mol/L, en je weet het volume. Dan kun je d.m.v. kruistabel de hoeveelheid mol berekenen.
Dit moet je dan weer omrekenen in gram en je hebt het antwoord.

#8

Kenneth

    Kenneth


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2010 - 22:54

Ik heb de test ondertussen al gehad, maar die ging zťťr goed!

Bedankt voor jullie hulp!

Gr, Kenneth.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 november 2010 - 22:56

Je zult je test wel al gehad hebben, maar misschien heb je hier nog iets aan voor in de toekomt:

Ik zou in dit geval oplossen met de formule:
mol = mol/L
    L

Je weet de hoeveelheid mol/L, en je weet het volume. Dan kun je d.m.v. kruistabel de hoeveelheid mol berekenen.
Dit moet je dan weer omrekenen in gram en je hebt het antwoord.

Nee, niks verhoudingstabel. Je weet de eenheid mol/l, dat is gewoon een breuk!

Net zoals je het aantal afgelegde meters m deelt door het aantal seconden s deelt dat je erover deed. m/s is ook een breuk.

Met die tabellen raak je onherroepelijk in de war zodra eenheden meerdere grootheden gaan bevatten. De gasconstante is er al 1 van: J/(mol.K)

Veranderd door Fuzzwood, 11 november 2010 - 22:56


#10

LizanneS

    LizanneS


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 november 2010 - 16:09

Je zult je test wel al gehad hebben, maar misschien heb je hier nog iets aan voor in de toekomt:

Ik zou in dit geval oplossen met de formule:
mol = mol/L
L

Je weet de hoeveelheid mol/L, en je weet het volume. Dan kun je d.m.v. kruistabel de hoeveelheid mol berekenen.
Dit moet je dan weer omrekenen in gram en je hebt het antwoord.

Nee, niks verhoudingstabel. Je weet de eenheid mol/l, dat is gewoon een breuk!

Net zoals je het aantal afgelegde meters m deelt door het aantal seconden s deelt dat je erover deed. m/s is ook een breuk.

Met die tabellen raak je onherroepelijk in de war zodra eenheden meerdere grootheden gaan bevatten. De gasconstante is er al 1 van: J/(mol.K)

Ik heb het geleerd als een 'soort' kruistabel. Zet het in een tabel en je krijgt het volgende:

mol = molair
L = 1 (onder molair)

molair * L = mol
1

Daar vind ikzelf niks lastigs aan. Maargoed ieder z'n manier.

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 november 2010 - 18:44

Tuurlijk is daar niets lastigs aan, dat is ook het hele punt. Maar je voert hier alleen een apentrucje op uit zonder dat je weet waar het vandaan komt.

Veranderd door Fuzzwood, 12 november 2010 - 18:45






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures