Springen naar inhoud

[scheikunde] Titer Natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

robinhopok

    robinhopok


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 november 2010 - 14:45

Hallo,
Ik moet voor school een practicum doen en daarbij ook een verslag uitbrengen. Het is bij dit practicum de bedoeling dat ik deze stappen volg: http://www.fali.nl/b...TiterNatronloog

Bij dit practicum moet ik ook een berekening maken, maar ik heb echter al 100x geprobeert op te lossen hoeveel ml Natronloog je uiteindelijk aan de oplossing toe moet voegen om het omslag punt (Fenoltale´n: Doorzichtig -> licht rood/roze) te krijgen.

Heeft iemand enig idee hoe ik dit zou moeten doen? Dit is wat ik tot nu toe heb kunnen doen (En ik weet zelfs niet of ik dit goed heb 8-[) :
Binas opzoeken:
-	Ethaandizuur (C2H2O4.2H2O) = (2*12,01)+(2*1,008)+(4*16,00)+(4*1,008)+(2*16,00) = 126,068 g/mol
Dus ethaandizuur = 126,068 U.

Je doet precies 0,6 g ethaandizuur in een maatkolf van 100,0 ml. Deze vul je aan met demiwater, totdat het maatstreepje van 100,0 ml is bereikt.

Het aantal mol van het ethaandizuur bereken je door het aantal gram van de stof te vermenigvuldigen met de molmassa.
Dus,
Mol = Molmassa * gram
Mol = 126,068   *  0,6
Mol = 75,6408 mol (in 100,0 ml)

De molariteit (Mol/L) van het ethaanizuur is nu dus
Mol	75,6408	x
Ml	100,0	1000
X = 75,6408 * (1000/100,0) 
X = 756,408 M

Aan de reactievergelijking hebben we kunnen zien,
Dat de molverhouding tussen ethaandizuur en de hydroxide-ionen 
1	:	2 
bedraagt

Dus,
Methaandizuur = 2 * MOH-
MOH- = 2 * 756,408 = 1512,816 M

Omdat de oplosvergelijking van natronloog "NaOH (l)  Na+ (aq) + OH- (aq)" is, zie je dat de molverhouding tussen OH- en NaOH 1 : 1 is.
De molariteit van Natronloog in deze oplossing is dus ook 1512, 816 M.

Je neemt 10,00 ml van de gehele oplossing.
Mol	1512,816	Y
Ml	1000	10,00
Y = 1512,816 * (10,00/1000)
Y = 2 * 101 mol (15,12816 zonder significante cijfers)

Het aantal mol natronloog in de oplossing van 10,00 ml is dus 2 * 101 mol.
Je weet dat OH- een molariteit heeft van 0,1mol.L-1 .
.................................

Alvast bedankt [|:-)]

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 09 november 2010 - 15:12

"Het aantal mol van het ethaandizuur bereken je door het aantal gram van de stof te vermenigvuldigen met de molmassa"

in eenhedenvorm:
mol = g x mol


er klopt iets niet in de vergelijking ;)

#3

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2010 - 15:19

Dit is fout:

"Het aantal mol van het ethaandizuur bereken je door het aantal gram van de stof te vermenigvuldigen met de molmassa!"

Dit moet zijn: Het aantal mol bereken je door de massa te delen door de molmassa!

Hierdoor zijn de verdere berekeningen onjuist!

#4

robinhopok

    robinhopok


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 november 2010 - 16:03

Jeetje wat dom van me :oops:
Ik probeer nu even alles 'op de goede manier' op te schrijven.

#5

robinhopok

    robinhopok


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 november 2010 - 16:14

Oke, ik heb het nu zo opgeschreven. Dit zou moeten kloppen:
Binas opzoeken:
-	Ethaandizuur (C2H2O4.2H2O) = (2*12,01)+(2*1,008)+(4*16,00)+(4*1,008)+(2*16,00) = 126,068 g/mol
Dus ethaandizuur = 126,068 U.

Je doet precies 0,6 g ethaandizuur in een maatkolf van 100,0 ml. Deze vul je aan met demiwater, totdat het maatstreepje van 100,0 ml is bereikt.

Het aantal mol van het ethaandizuur bereken je door het aantal gram van de stof te delen door de molmassa.
Dus,
Mol = Molmassa / gram
Mol = 126,068   /  0,6
Mol = 210.1133333  mol (ethaandizuur in 100,0 ml)

De molariteit (Mol/L) van het ethaanizuur is nu dus
Mol	210.1133333	x
Ml	100,0	1000
X = 210.1133333* (1000/100,0) 
X = 2101.133333 M

Aan de reactievergelijking hebben we kunnen zien,
Dat de molverhouding tussen ethaandizuur en de hydroxide-ionen 
1	:	2 
bedraagt

Dus,
M ethaandizuur = 2 * MOH-
M OH- = 2 * 2101.133333 = 4202,266667 M

Omdat de oplosvergelijking van natronloog "NaOH (l) --> Na+ (aq) + OH- (aq)" is, zie je dat de molverhouding tussen OH- en NaOH 1 : 1 is.
De molariteit van Natronloog in deze oplossing is dus ook 4202,266667 M.

Je neemt 10,00 ml van de gehele oplossing.
Mol	4202,266667	Y
Ml	1000	10,00
Y = 4202,266667 * (10,00/1000)
Y = 4 * 10 mol (42,02266667 zonder significante cijfers)

Het aantal mol natronloog in de oplossing van 10,00 ml is dus 4 * 10 mol.
Het enige probleem is nu nog: "Hoe kom ik erachter Hoeveel ml natronloog ik toe moet voegen om de oplossing te laten verkleuren (Zie Fenolfenta´en: Kleurloos -> licht-rood/roze)
Kan iemand mij dit uitleggen? :oops:

Alvast bedankt!

Veranderd door robinhopok, 09 november 2010 - 16:15


#6

robinhopok

    robinhopok


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 november 2010 - 21:12

"Het aantal mol van het ethaandizuur bereken je door het aantal gram van de stof te vermenigvuldigen met de molmassa"

in eenhedenvorm:
mol = g x mol


er klopt iets niet in de vergelijking ;)

Ik heb het verbetert. Ik hoop dat jij me nu verder kan helpen hiermee. :)

#7

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 09 november 2010 - 22:33

Mol = Molmassa / gram
Mol = 126,068 / 0,6
Mol = 210.1133333 mol (ethaandizuur in 100,0 ml)


ajonker Geplaatst: Vandaag om 15:19 uur
"Dit moet zijn: Het aantal mol bereken je door de massa te delen door de molmassa!"

gram / gram/mol = mol

0.6g / 126.068g/mol = ??? mol

#8

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2010 - 18:45

reactievergelijking!!!!!!

en dan even op de waardigheid/valentie letten

en dan C x V x n= C x V x n
bij vaste stof valt de V uit die kant van de vergelijking weg en heb je alleen
inweeg/molmassa x n
n haal je uit de reactievergelijking ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures