Springen naar inhoud

[scheikunde] Scheikundetoets Zuren en Bazen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sweetlou

    Sweetlou


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2010 - 22:12

Dag leden,

Morgen heb ik een scheikunde repetitie maar ik heb een aantal vragen over de oefentoets.

Vraag:
Henk lost de onderstaande stoffen op in water. De molariteit van alle oplossingen is steeds 0,2M. Beredeneer per oplossing die ontstaat of de pH kleiner dan 7,0 of gelijk aan 7,0 of groter dan 7,0 is.

a. waterstofcyanide
b. salpeterzuur
c. bariumoxide
d. ammoniumchloride
e. kaliumbromide

Zouden jullie mij kunnen helpen. Moet ik tewerk gaan met pH=-log[H+] ? want ik snap dat niet hoe er dan steeds een ander antwoord uit kan komen voor de pH.

Hoop dat jullie kunnen helpen,

Sweetlou

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 09 november 2010 - 22:36

Nee je werkt niet pH=-log[H+]

Er staat beredeneer en niet bereken.

Wat gebeurt er als je waterstofcyanide in water oplost? (in formulevorm)

#3

Sweetlou

    Sweetlou


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2010 - 22:40

waterstofcyanide = HCN (zwak zuur)

HCN + H2O <-> CN + H3O

Het is een evenwichtsreachtie omdat het een zwak zuur is. Maar hoe moet ik nu verder?

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 09 november 2010 - 22:46

Wel de ladingen vermelden

HCN + H2O <-> CN- + H3O+

Je ziet aan de vergelijking dat er H3O+ in je oplossing komt dus de pH zal wat dalen en kleiner als 7 worden.

Simpel als je het ziet ;)

typo

Veranderd door Gerard, 09 november 2010 - 22:47


#5

Sweetlou

    Sweetlou


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2010 - 23:00

Ja was ik even vergeten. Zat veel te ingewikkeld te denken.

b.Salpeterzuur ( HNO3)(sterk zuur)

HNO3 + H2O -> NO3- + H3O+

Oplossing is kleiner dan 7, omdat er H3O in de oplossing zit?

c. Bariumoxide (BaO)

BaO + H2O <--> ?

Is Bariumoxide neutraal? zodat de uiteindelijke oplossing ook neutraal wordt?

#6

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 09 november 2010 - 23:11

Nee, maar misschien moet je nog eens je boek op dit punt eens doornemen. :cry:

BaO + H2O → Ba(OH)2

Toevoeging: wiki kan je ook nog wel eens op weg helpen:
http://nl.wikipedia....iki/Bariumoxide

Veranderd door Gerard, 09 november 2010 - 23:13


#7

Sweetlou

    Sweetlou


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2010 - 23:28

Als een stof niet in Tabel 49 staat is het dan per definitie geen zuur noch baas? Hoop echt deze vijf vragen de snappen, want de toets zal ongeveer hetzelfde zijn.

a. HCN +H2O <-> CN- + H3O+, Omdat er H3O+ in de oplossing ontstaat, weet je dat de pH <7

b. HNO3 +H2O -> NO3- + H3O+, Omdat er H3O+ in de oplossing ontstaat, weet je dat de pH <7

c. BaO + H2O <-> Ba(OH)2 , de pH>7 omdat er OH- ontstaat in de oplossing.

d. NH4Cl + H2O <-> NH3Cl + H3O+, pH<7 omdat er H3O+ in de oplossing ontstaat.

e. KBr + H2O -> ?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures