Springen naar inhoud

[scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4


  • Log in om te kunnen reageren

#1

karlijn...

    karlijn...


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2010 - 19:10

Hallo, we hebben met school vorige week een redoxtitratie gedaan.

'In dit practicum ga je het gehalte aan kaliumpermanganaat in een mosnter met onbekende samenstelling bepalen. Omdat kaliumpermanganaat niet met jood reageert, kunnen we het onbekende monster (met daarin een deel kaliumpermanganaat) niet zomaar met joodoplossing titreren. Je zult gebruik moeten maken van een omweg. Eerst laat je het kaliumpermanganaat met een overmaat kaliumjodide reageren, waardoor jood onstaat. Het onstane jood wordt vervolgens weg getitreerd met natriumthiosulfaatoplossing.'
.....
'De hoeveelheid natriumthiosulfaatoplossing, die nodig is om alle jood uit de oplossing te laten reageren, is een maat voor de hoeveelheid kaliumpermanganaat dat oorspronkelijk in het monster aanwezig was.'


Ik heb dit gedaan en dit zijn mijn gegevens:

Verschil tussen begin en eindstand: 23,5 ml
Mthio = 0,01001
Massa van het monster: 0,7413 gram

hoe kan ik nou de molariteit van de kaliumpermanganaatoplossing in de maatkolf berekenen??????
ik moet ook nog het massapercentage kaliumpermanganaat in het monster berekenen MAAR IK WEET NIET HOE IK MOET BEGINNEN?
hulp needed,
alvast bedankt!

mvg,
Karlijn

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 november 2010 - 19:38

Begin maar met het opstellen van de reactievergelijkingen.

#3

karlijn...

    karlijn...


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2010 - 19:45

reactievergelijking tussen aangezuurde kaliumpermanganaat oplossing en kaliumjodideoplossing:


2MnO4- + 16H+ + 10e- --> 2Mn2+ + 4H2O
10I- --> 5I2 + 10e-
--------------------------------------------------------------------+
2MnO4- + 16H+ + 10I- --> 2Mn2+ + 4H2O + 5I2


tussen joodoplossing en natriumthiosulfaatoplossing:

H2O/I2/Na+/S2O3-/
I2 + 2e- --> 2I-
2S2O3- --> S4O62- + 2e-
----------------------------------+
I2 + 2S2O3- --> 2I- + S4O62-


zoiets?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 november 2010 - 20:38

Helemaal perfect. Hoe verhoudt zich nu 1 mol thiosulfaat met permanganaat? Voorbeeldje: 1 mol thiosulfaat verhoudt zich met 0,5 mol I2. Zoiets dus.

#5

karlijn...

    karlijn...


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2010 - 20:55

nou, dat voorbeeldje snap ik wel,
2S2O3-
2MnO4-

dus 2:2 oftewel 1:1?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 november 2010 - 21:59

Kijk eens goed hoe permanganaat met jood reageert. Reageert thiosulfaat ook zo?

#7

karlijn...

    karlijn...


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 november 2010 - 08:52

permanganaat met jood:
2MnO4-
I2

dat is 2:1

thiosulfaat met jood:
2S2O3
I2

2:1 ?

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 november 2010 - 09:26

permanganaat met jood:
2MnO4-
I2


Kijk nog eens goed naar de reactievergelijking tussen permanganaat en jodide, en dan vooral hoeveel moleculen permanganaat meedoen en hoeveel moleculen jood er worden gevormd.

#9

karlijn...

    karlijn...


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 november 2010 - 15:34

2:5 dus?

#10

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 november 2010 - 09:57

Ja. En wat betekent dit dan voor de verhouding tussen permanganaat en thiosulfaat?

Overigens zie ik nu dat er een fout in je reactievergelijking zit:

2MnO4- + 16H+ + 10e- --> 2Mn2+ + 4H2O


Het wordt misschien direct duidelijk als je, zoals het hoort, sub- en superscript gebruikt.... [-X

2MnO4- + 16H+ + 10e- --> 2Mn2+ + 4H2O

Die fout heeft voor de verhouding geen gevolgen, maar het staat wel slordig.

#11

karlijn...

    karlijn...


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2010 - 18:05

ik snap het niet, heeft dat invloed op elkaar dan?

volgens mij is het gewoon 2:2
ik kijk zo:

2MnO4- + 16H+ + 10e- --> 2Mn2+ + 4H2O
10I- --> 5I2 + 10e-
--------------------------------------------------------------------+
2MnO4- + 16H+ + 10I- --> 2Mn2+ + 4H2O + 5I2


tussen joodoplossing en natriumthiosulfaatoplossing:

H2O/I2/Na+/S2O3-/
I2 + 2e- --> 2I-
2S2O3- --> S4O62- + 2e-
----------------------------------+
I2 + 2S2O3- --> 2I- + S4O62-

dus 2:2

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 november 2010 - 19:35

Maar het valt verder niet op dat in de 1e reactie 5 mol jood geproduceerd wordt, terwijl in de 2e maar 1 mol gebruikt wordt?

#13

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 november 2010 - 11:51

En Karlijn (niet meer vrijblijvend nu):

# Moderatoropmerking
Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures