[scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6
[scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
Hallo, we hebben met school vorige week een redoxtitratie gedaan.
'In dit practicum ga je het gehalte aan kaliumpermanganaat in een mosnter met onbekende samenstelling bepalen. Omdat kaliumpermanganaat niet met jood reageert, kunnen we het onbekende monster (met daarin een deel kaliumpermanganaat) niet zomaar met joodoplossing titreren. Je zult gebruik moeten maken van een omweg. Eerst laat je het kaliumpermanganaat met een overmaat kaliumjodide reageren, waardoor jood onstaat. Het onstane jood wordt vervolgens weg getitreerd met natriumthiosulfaatoplossing.'
.....
'De hoeveelheid natriumthiosulfaatoplossing, die nodig is om alle jood uit de oplossing te laten reageren, is een maat voor de hoeveelheid kaliumpermanganaat dat oorspronkelijk in het monster aanwezig was.'
Ik heb dit gedaan en dit zijn mijn gegevens:
Verschil tussen begin en eindstand: 23,5 ml
Mthio = 0,01001
Massa van het monster: 0,7413 gram
hoe kan ik nou de molariteit van de kaliumpermanganaatoplossing in de maatkolf berekenen??????
ik moet ook nog het massapercentage kaliumpermanganaat in het monster berekenen MAAR IK WEET NIET HOE IK MOET BEGINNEN?
hulp needed,
alvast bedankt!
mvg,
Karlijn
'In dit practicum ga je het gehalte aan kaliumpermanganaat in een mosnter met onbekende samenstelling bepalen. Omdat kaliumpermanganaat niet met jood reageert, kunnen we het onbekende monster (met daarin een deel kaliumpermanganaat) niet zomaar met joodoplossing titreren. Je zult gebruik moeten maken van een omweg. Eerst laat je het kaliumpermanganaat met een overmaat kaliumjodide reageren, waardoor jood onstaat. Het onstane jood wordt vervolgens weg getitreerd met natriumthiosulfaatoplossing.'
.....
'De hoeveelheid natriumthiosulfaatoplossing, die nodig is om alle jood uit de oplossing te laten reageren, is een maat voor de hoeveelheid kaliumpermanganaat dat oorspronkelijk in het monster aanwezig was.'
Ik heb dit gedaan en dit zijn mijn gegevens:
Verschil tussen begin en eindstand: 23,5 ml
Mthio = 0,01001
Massa van het monster: 0,7413 gram
hoe kan ik nou de molariteit van de kaliumpermanganaatoplossing in de maatkolf berekenen??????
ik moet ook nog het massapercentage kaliumpermanganaat in het monster berekenen MAAR IK WEET NIET HOE IK MOET BEGINNEN?
hulp needed,
alvast bedankt!
mvg,
Karlijn
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
Begin maar met het opstellen van de reactievergelijkingen.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
reactievergelijking tussen aangezuurde kaliumpermanganaat oplossing en kaliumjodideoplossing:
2MnO4- + 16H+ + 10e- --> 2Mn2+ + 4H2O
10I- --> 5I2 + 10e-
--------------------------------------------------------------------+
2MnO4- + 16H+ + 10I- --> 2Mn2+ + 4H2O + 5I2
tussen joodoplossing en natriumthiosulfaatoplossing:
H2O/I2/Na+/S2O3-/
I2 + 2e- --> 2I-
2S2O3- --> S4O62- + 2e-
----------------------------------+
I2 + 2S2O3- --> 2I- + S4O62-
zoiets?
2MnO4- + 16H+ + 10e- --> 2Mn2+ + 4H2O
10I- --> 5I2 + 10e-
--------------------------------------------------------------------+
2MnO4- + 16H+ + 10I- --> 2Mn2+ + 4H2O + 5I2
tussen joodoplossing en natriumthiosulfaatoplossing:
H2O/I2/Na+/S2O3-/
I2 + 2e- --> 2I-
2S2O3- --> S4O62- + 2e-
----------------------------------+
I2 + 2S2O3- --> 2I- + S4O62-
zoiets?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
Helemaal perfect. Hoe verhoudt zich nu 1 mol thiosulfaat met permanganaat? Voorbeeldje: 1 mol thiosulfaat verhoudt zich met 0,5 mol I2. Zoiets dus.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
nou, dat voorbeeldje snap ik wel,
2S2O3-
2MnO4-
dus 2:2 oftewel 1:1?
2S2O3-
2MnO4-
dus 2:2 oftewel 1:1?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
Kijk eens goed hoe permanganaat met jood reageert. Reageert thiosulfaat ook zo?
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
permanganaat met jood:
2MnO4-
I2
dat is 2:1
thiosulfaat met jood:
2S2O3
I2
2:1 ?
2MnO4-
I2
dat is 2:1
thiosulfaat met jood:
2S2O3
I2
2:1 ?
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
permanganaat met jood:
2MnO4-
I2
Kijk nog eens goed naar de reactievergelijking tussen permanganaat en jodide, en dan vooral hoeveel moleculen permanganaat meedoen en hoeveel moleculen jood er worden gevormd.
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
Ja. En wat betekent dit dan voor de verhouding tussen permanganaat en thiosulfaat?
Overigens zie ik nu dat er een fout in je reactievergelijking zit:
2MnO4- + 16H+ + 10e- --> 2Mn2+ + 4H2O
Die fout heeft voor de verhouding geen gevolgen, maar het staat wel slordig.
Overigens zie ik nu dat er een fout in je reactievergelijking zit:
Het wordt misschien direct duidelijk als je, zoals het hoort, sub- en superscript gebruikt.... [-X2MnO4- + 16H+ + 10e- --> 2Mn2+ + 4H2O
2MnO4- + 16H+ + 10e- --> 2Mn2+ + 4H2O
Die fout heeft voor de verhouding geen gevolgen, maar het staat wel slordig.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
ik snap het niet, heeft dat invloed op elkaar dan?
volgens mij is het gewoon 2:2
ik kijk zo:
2MnO4- + 16H+ + 10e- --> 2Mn2+ + 4H2O
10I- --> 5I2 + 10e-
--------------------------------------------------------------------+
2MnO4- + 16H+ + 10I- --> 2Mn2+ + 4H2O + 5I2
tussen joodoplossing en natriumthiosulfaatoplossing:
H2O/I2/Na+/S2O3-/
I2 + 2e- --> 2I-
2S2O3- --> S4O62- + 2e-
----------------------------------+
I2 + 2S2O3- --> 2I- + S4O62-
dus 2:2
volgens mij is het gewoon 2:2
ik kijk zo:
2MnO4- + 16H+ + 10e- --> 2Mn2+ + 4H2O
10I- --> 5I2 + 10e-
--------------------------------------------------------------------+
2MnO4- + 16H+ + 10I- --> 2Mn2+ + 4H2O + 5I2
tussen joodoplossing en natriumthiosulfaatoplossing:
H2O/I2/Na+/S2O3-/
I2 + 2e- --> 2I-
2S2O3- --> S4O62- + 2e-
----------------------------------+
I2 + 2S2O3- --> 2I- + S4O62-
dus 2:2
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
Maar het valt verder niet op dat in de 1e reactie 5 mol jood geproduceerd wordt, terwijl in de 2e maar 1 mol gebruikt wordt?
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] jodometrische bepaling KMnO4
En Karlijn (niet meer vrijblijvend nu):
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>