Springen naar inhoud

[scheikunde] pH van bepaalde oplossingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 november 2010 - 13:48

Hallo chemieforum leden,

Even een vraagje.

Stel dat ik de pH van 4,0 M zoutzuur, HCl, wil berekenen.
Ik doe dan pH = -log[H+] en dus pH = -log 4 = -0,6.

Nou heb ik een vraag hoe je de volgende situaties moet aanpakken.
Ik heb het als volgt gedaan:

Situatie #1:
pH van 1,5x10-3 M kalk water.

pOH = -log[OH]
Moet ik dan hier als pOH = -log x2 doen omdat kalkwater Ca(OH)2 is ?
Dus moet ik dan dit doen: pOH = (-log 1,5x10-3)x2 ?
En dan 14 - antwoord is de pH...



Situatie #2:
pH van 3,0x10-2 M zwavelzuur.
In tabel48 heb je H2SO4 en HSO4-.
Hoe weet ik nou welke ik moet gebruiken?
Stel dat ik alleen H2SO4 neem dan wordt de pH.
-log 3,0x10-2 = 1,52 maar wat moet ik met HSO4?


============[]============
Wat me nog in de war brengt is dat het lijkt alsof pH niet afhankelijk is van het gebruikte stof maar van de molariteit...?

voorbeeld:
pH van 6,0 M zoutzuur -> pH = -log(6) = -0,78
pH van 3,0 M zoutzuur -> pH = -log(3) = -0,48

en dus zou in principe ....

pH van 6,0 M waterstoffluoride -> pH = -log(6) = -0,78
pH van 3,0 M zoutzuur -> pH = -log(3) = -0,48

Ik heb het gevoel dat ik iets enorm fout doe...wie helpt mij even eruit?

Veranderd door zero-chemistry, 23 november 2010 - 14:08


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2010 - 14:40

Dag Zero,

De pH is afhankelijk van concentratie H3O+.

om antwoord te geven op jou vragen schrijf eens de reactie vergelijking uit, wat gebeurt er op het moment dat je Ca(OH)2 toevoegd aan water.

En wat gebeurt er op het moment dat men zwavelzuur toevoegd aan water.

#3

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 november 2010 - 15:34

Dat is het nou , hoe kan ik zeker weten wat de reactie is.

Ca(OH)2 + H2O -> CaO2 + H3O maar dan blijft 1 H over...

#4

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2010 - 15:48

Calcium Hydroxide verandert niet naar calcium oxide.
Het lost op in ionen, probeer het nog eens.

#5

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 november 2010 - 16:09

Ja maar hoe kan ik nou zeker weten hoe een stof reageert.
Ik zie Ca(OH)2 en dan heb ik snel de neiging om het als een base te gaan rekenen zonder de reactievergelijking te weten...

Ca(OH)2 + H2O -> OH- + Ca + 2 H2O misschien?
Geen idee???

#6

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2010 - 16:14

Het is ook een base dat heb je goed.

maar zoals je het nu neer zet klopt het nog niet helemaal. De vergelijking klopt maar de getallen niet. Als je de waterstof atomen aan beide kanten telt klopt het niet.

#7

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 november 2010 - 16:29

Het is ook een base dat heb je goed.

maar zoals je het nu neer zet klopt het nog niet helemaal. De vergelijking klopt maar de getallen niet. Als je de waterstof atomen aan beide kanten telt klopt het niet.

Klopt ,

Ik zou niet weten wat de reactievergelijking is...ik vroeg me af of ik gelijk zonder reactievergelijking pOH = -log [OH-] x 2 kan nemen?

#8

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2010 - 17:12

De reactie vergelijking is

Ca(OH)2 + H2O -> Ca2+ + 2 OH- + H2O

Dit betekent dus inderdaad dat er per molecuul 2 moleculen OH-.

Nu heb je een 1.5 x 10-3 M kalkwater oplossing.

Dit is 1.5 x 10-3 mol/l wat is dan de concentratie OH- ionen

Veranderd door Vreggie, 23 november 2010 - 17:12


#9

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 november 2010 - 17:16

ok en nou eigenlijk mijn hoofdvraag:


is in prince 4 M HCl het zelfde als 4 M HF ?

want je hebt gewoon 4 mol per liter?
dus de pH van beide stoffen is -log 4 ... zou dat ook zo zijn bij kaliumwaterstofcarbonaat of een ander stof...

Veranderd door zero-chemistry, 23 november 2010 - 17:17


#10

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 november 2010 - 20:51

ok en nou eigenlijk mijn hoofdvraag:


is in prince 4 M HCl het zelfde als 4 M HF ?

want je hebt gewoon 4 mol per liter?
dus de pH van beide stoffen is -log 4 ... zou dat ook zo zijn bij kaliumwaterstofcarbonaat of een ander stof...

Neen

HCl is een sterk zuur. Bij sterke zuren en basen mag je aannemen dat deze volledig deprotoneren/ioniseren. Hierbij mag je de formule die je aanhaalt rechtstreeks gebruiken.

HF is geen sterk zuur. Bij zwakke zuren/basen (HF is een "sterk zwak zuur", maar bon) moet je eerst berekenen hoeveel mol H+ of OH- deze in oplossing brengen. Dit doe je met behulp van de Ka- of Kb-waarden van die stoffen (staan in tabellen). Die concentratie H+ of OH- ga je dan weer met -log ... omzetten in een pH of pOH.

Veranderd door Typhoner, 23 november 2010 - 20:52

This is weird as hell. I approve.

#11

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2010 - 14:15

dus zoiets als Kz = [H3O+] / [F-] = getal.

en dan -log getal is pH ?

#12

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 november 2010 - 20:15

Kz van een zuur HA is

Kz = [A-][H3O+]/[HA]

De concentratie H3O+ kan je uit een vergelijking halen.

Noem x = [H3O+], dan is

Kz = x2/(concentratie HA - x)
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures