Springen naar inhoud

Sterk zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lais

    Lais


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2010 - 15:40

Hallo.

Mijn vraag is :
Wat is het sterkste zuur en waarom tussen CH3-COOH en ClCH2-COOH ?

Bedankt !

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 november 2010 - 17:47

heb je zelf al een redenering, of iets geleerd over zuursterkte?
This is weird as hell. I approve.

#3

Lais

    Lais


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2010 - 19:29

Ik heb het ondertussen al gevonden denk ik.

Een sterk zuur heeft een hoge Ka, (een lagere pka).

Cl is een zwakke base.

Dus is CH3-COOH het sterkste zuur.

Is dit juist?

#4

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2010 - 20:49

Nee. Cl is geen zwakke base, dat is een los atoom.
Waarom heeft een zuur een hoge of lage pKa?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 november 2010 - 00:19

De regels zoals jij ze toepast hebben hier niets mee te maken. Als ik zeg dat Cl als substituent een elektronenzuigend effect heeft, onttrekt dat dus elektronen aan de COO-groep (niet zo zeer dat het bindingen verbreekt, maar het zal aan de COO kant net wat positiever dan bij normaal azijnzuur zijn). Dit betekent dat het proton eerder loswil. Op basis van deze redenatie kun je ook nu wel zeggen waarom trifluorazijnzuur zo hoog staat boven normaal azijnzuur.

Veranderd door Fuzzwood, 28 november 2010 - 00:21


#6

Lais

    Lais


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2010 - 12:16

Aan Wouterman ( " Waarom heeft een zuur een hoge of lage pKa?" ) Een hoge pka : veel H+ worden gedissocieert in een oplossing.
Dus lage pka : weinig H+ worden gedissocieert in een oplossing.


Aan Fuzzwoud : Dus omdat bij ClCH3-COOH, de COO kant net wat positiver is dan bij CH3-COOH is ClCH3COOH een sterker zuur?

(Alvast bedankt ! )

#7

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2010 - 12:30

Juist. Een sterk zuur staat meer protonen (H+) af. Dit omdat de negatieve lading meer wordt gestabiliseerd. Daarom is een carbonzuur zuurder dan een alcohol, omdat de lading over twee zuurstofatomen kan worden "gedelocaliseerd". Zwavelzuur is verschrikkelijk sterk omdat de negatieve lading nog stabieler is.

Nu heeft Fuzzwood al voorgezegd wat ik jou wilde laten beredeneren: het chlooratoom zuigt ook weer elektronen naar zich toe, wat weer een extra stabiliserend effect heeft op de negatieve lading. Hoe sterker het elektronenzuigend , hoe sterker het zuur. Want: het waterstofatoom staat dan steeds gemakkelijker z'n elektron af om als proton van het zuurrest af te splitsen.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 november 2010 - 19:29

Sorry wouterman, maar ik ging uit van het toen ingestelde chemlvl van 1. Zo'n persoon zal natuurlijk nooit van ladingstuwende of -zuigende substituenten gehoord hebben.

#9

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2010 - 19:46

Het is je vergeven. :P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures