Springen naar inhoud

KCLO4 + C6H12O6


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dvisbeen

    dvisbeen


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 november 2010 - 19:18

Beste mensen,

Ik ben nog een beetje nieuw in de scheikunde dus ik heb een vraag. Hoeveel joule komt er vrij als ik KCLO4(kaliumperchloraat) samen met C6H12O6(glucose) verbrand? Ik heb zelf geen idee hoe ik dit op zou moeten zoeken.

bij voorbaat dank,
Duco

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 november 2010 - 19:34

Dan dien je de vormingswarmten van beide stoffen op te zoeken, de vormingswarmten van de producten, en dan de totale vormingswarmte van de beginstoffen af te trekken van de totale vormingswarmte van de producten. Uiteraard rekening houden met stoiciometrie.

#3

dvisbeen

    dvisbeen


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 november 2010 - 19:37

Kan ik dat ook opzoeken op internet? want ik heb geen binas(het word tijd dat ik die een keer ga kopen).

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 november 2010 - 20:29

Die kun je inderdaad opzoeken. Wikipedia geeft ze bij veel stoffen.

Std enthalpy of formation ΔfHo298 −1271 kJ/mol voor glucose ;)

Veranderd door Fuzzwood, 28 november 2010 - 20:31






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures