[scheikunde] Stoichiometrie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 29
[scheikunde] Stoichiometrie
Beste,
Ik had problemen met het volgende vraagstuk:
52g bariumchloride wordt samengevoegd met 500 ml, 0,12 mol/l natriumfosfaat
Gevraagd: concentratie aan Ba2+ -ionen en Cl- -ionen na de reactie
Ik heb reeds de reactievergelijking:
3 BaCl2 (aq) + 2 Na3PO4 (aq) -> Ba(PO4)2 (aq) + 6 NaCl (v)
n(Na3PO4) = 0,5 l * 0,12 mol/l = 0,06 mol
n(Ba(PO4)2) = 0,06 *3/2 = 0,09 mol
n(NaCl) = 0,06 * 3 = 0,18 mol
Vervolgens is er 52 g BaCl2 gegeven, daaruit kan ik ook wel de mol berekenen:
n = 52 g / 208,246 g/mol = 0,25 mol
Wat ik niet begrijp is hoe je de concentratie aan Ba2+ -ionen en Cl- -ionen kan berekenen daaruit, c = n / v, maar er is nergens een volume gegeven.. ?
Ik veronderstel dat je iets moet gaan doen met de BaCl2, maar ik zie niet onmiddellijk de link, kan iemand met helpen aub?
Mvg,
Ik had problemen met het volgende vraagstuk:
52g bariumchloride wordt samengevoegd met 500 ml, 0,12 mol/l natriumfosfaat
Gevraagd: concentratie aan Ba2+ -ionen en Cl- -ionen na de reactie
Ik heb reeds de reactievergelijking:
3 BaCl2 (aq) + 2 Na3PO4 (aq) -> Ba(PO4)2 (aq) + 6 NaCl (v)
n(Na3PO4) = 0,5 l * 0,12 mol/l = 0,06 mol
n(Ba(PO4)2) = 0,06 *3/2 = 0,09 mol
n(NaCl) = 0,06 * 3 = 0,18 mol
Vervolgens is er 52 g BaCl2 gegeven, daaruit kan ik ook wel de mol berekenen:
n = 52 g / 208,246 g/mol = 0,25 mol
Wat ik niet begrijp is hoe je de concentratie aan Ba2+ -ionen en Cl- -ionen kan berekenen daaruit, c = n / v, maar er is nergens een volume gegeven.. ?
Ik veronderstel dat je iets moet gaan doen met de BaCl2, maar ik zie niet onmiddellijk de link, kan iemand met helpen aub?
Mvg,
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
Als het bariumchloride nu eens vaste stof is dan is het volume "nul" en de volume toename van de oplossing door BaCl2 verwaarloosbaar wordt gesteld zou je dan verder komen?
-
- Berichten: 29
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
Bedoel je dat de berekende aantal mol ook de concentraties voorstellen?
Als je de formule toepast, kan je toch ook niet verder want je mag niet delen door 0..?
Als je de formule toepast, kan je toch ook niet verder want je mag niet delen door 0..?
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
Je hebt al berekent hoeveel mol de bariumchloride is nl 0,25 mol en die voeg je toe aan 500 ml natriumfosfaatoplossing.
Nu weet je hoeveel van elke ionensoort in oplossing is en wat er gebeurt en wat er in oplossing blijft.
Zie: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=52539
3 BaCl2 (aq) + 2 Na3PO4 (aq) -> Ba(PO4)2 (aq) + 6 NaCl (v)
NaCl(v)?? natriumchloride slaat neer?
Nu weet je hoeveel van elke ionensoort in oplossing is en wat er gebeurt en wat er in oplossing blijft.
Zie: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=52539
3 BaCl2 (aq) + 2 Na3PO4 (aq) -> Ba(PO4)2 (aq) + 6 NaCl (v)
NaCl(v)?? natriumchloride slaat neer?