Springen naar inhoud

Molecuulorbitaaltheorie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

L o u i s e

    L o u i s e


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 november 2010 - 17:19

Beste,

Ik begrijp de betekenis van een "effectieve" binding niet zo goed..
Ik heb reeds de volgende zaken waaraan een binding moet voldoen om "effectief" te zijn:
-het aantal elektronen in de bindende orbitalen moet groter zijn dan het aantal elektronen in de antibindende orbitalen
-de energie en de symmetrie moet een "effectieve" overlap toelaten

Kan iemand hier meer duidelijkheid over scheppen aub?

Mvg,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 november 2010 - 22:35

Twee atoomorbitalen op verschillende atomen geven samen twee moleculaire orbitalen. De een daarvan heeft een goede overlap (bindende orbitaal), de andere een negatieve (antibindend).

In een diagrammetje zie je dat de bindende orbitaal lager ligt dan de twee atomaire orbitalen. Een elektron in deze orbitaal levert dus een energiewinst. De antibindende orbitaal ligt hoger dan de twee atomaire orbitalen. Dit levert dus een energieverlies, ruwweg net zo groot als de winst in de bindende orbitaal. Je mag dus energetisch hopen dat er meer elektronen in de bindende orbitaal terecht komen als in de antibindende orbitaal.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures