Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxtitratie Practicum


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rjvo

    Rjvo


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2010 - 11:02

Hallo beste mensen,
Ik ben nieuw op dit forum.
Maar ik heb problemen met scheikunde, ik moet binnenkort een practicum verslag inleveren.
Maar ik snap er niet echt heel veel van, meer en deel van de vragen heb ik al beantwoord maar sommige kom ik gewoon niet uit.
Ik post mijn verslag+de vragen hier beneden, als iemand mij hiermee kan helpen zou ik er echt dolblij mee zijn.
En als u het toch bekijkt wilt u dan even kijken of het correct is, want mijn leraar is heel erg precies en er mogen zowat geen fouten in zitten.
Bij voorbaat dank!!! :D






Gebruikte Materialen:
1 buret 1 voorraadbekerglas met ca. 0,05 M oxaalzuuroplossing
1 pipet van 10,00 ml 1 spuitfles met demiwater
1 pipetteerballon 1 erlenmeyer van b.v. 100 ml
1 gasbrander
2 M zwavelzuur
voorraadbekerglas met de kaliumpermanganaatoplossing (KMnO4)

Proefbeschrijving:
Pipetteer 10,00 ml van de oxaalzuuroplossing in de erlenmeyer.
Voeg een scheut (ca. 10 ml) 2 M zwavelzuur toe. Spoel de hals van de Erlenmeyer zo nodig na met een (klein) beetje water.
Verwam de oplossing in een rustige blauwe vlam al zwenkende tot hij flink warm is.
Titreer de warme oplossing vervolgens met de kaliumpermanganaatoplossing tot de roze kleur net niet meer verdwijnt.
N.B.: Bij titraties met kaliumpermanganaat langzaam= druppelsgewijs titreren en goed zwenken, met name aan de begin van de titratie.

Waarnemingen:
Kaliumpermanganaat = donker paars, niet helder
Oxaalzuuroplossing = Helder, kleurloos
Zwavelzuur = helder, kleurloos
Demiwater = helder, kleurloos
Bij het verwarmen van oxaalzuuroplossing en zwavelzuur komt er na een tijdje damp vanaf.
Bij het titreren van de verwarmde oxaalzuuroplossing en zwavelzuur komt er bij de eerste druppel een paarse kleur in de stof die na een tijdje verdwijnt. Bij de volgende druppels kwam er voor een heel klein tijdje een paarse vlek in de oplossing die gauw weer verdween. Hoe meer druppels je erin titreert hoe groter de paarse vlek wordt, en hoe langer die blijft. Als de titratie volledig is dan blijft er een licht roze vloeistof over.

Resultatentabel:
Titratie 1:
Stof Hoeveelheid Eenheid Concentratie
Oxaalzuur 10,00 ml H¬2C2O4 0,05006 M
Kaliumpermanganaat 10,42 ml KMnO4
Zwavelzuur ca. 10 ml H2SO4 2,000 M
Titratie 2:
Stof Hoeveelheid Eenheid Concentratie
Oxaalzuur 10,00 ml H¬2C2O4 0,05006 M
Kaliumpermanganaat 13,10 ml KMnO4
Zwavelzuur ca. 10 ml H2SO4 2,000 M
Titratie 3:
Stof Hoeveelheid Eenheid Concentratie
Oxaalzuur 10,00 ml H¬2C2O4 0,05006 M
Kaliumpermanganaat 11,58 ml KMnO4
Zwavelzuur ca. 10 ml H2SO4 2,000 M



Vragen en opdrachten:
Vooraf:
Alles is Aq behalve als het anders aangegeven is.
Van welke stof is de concentratie vooraf nauwkeurig bekend en van welke stof wil ik de concentratie bepalen?
Oxaalzuur en zwavelzuur zijn van te voren bekend, oxaalzuur is 0,05006 Molair en zwavelzuur is 2,000 Molair.
Van kaliumpermanganaat wil ik de molariteit bepalen.

Geef de reactievergelijking voor de reagerende stoffen. Geef in dit geval ook de deelreacties (zie je Binas, de tabel standaardelektrodepotentialen).
Het oxaalzuur reageert met het kaliumpermanganaat via een redoxreactie.
Halfreactie oxaalzuur:
H2C2O4 + 2H2O → 2CO2 + 2H3O+ + 2e- x5
Halfreactie Permanganaat:
MnO4+ + 8H3O+ + 5e- → Mn2+ + 12H2O x2
Optellen van de halfreactie geeft (x5 en x2 geeft aan de elektronen):
5H2C2O4 + 10H2O + 2MnO4- + 16H3O+ → 10CO2 + 10H3O+ + 2Mn2+ + 24H2O
Optellen en vereenvoudigen levert een netto-reactie op van:
5H2C2O4 + 2MnO4- → 10CO2 + 8H3O+ + 2Mn2+

Waarom moet de oplossing voor het titreren verwarmd worden?
Omdat er anders een andere reactie plaats vindt waarin er bruinsteen wordt gevormd.

Welke reactie verloopt als er geen zwavelzuur voor het titreren wordt toegevoegd?
?

Achteraf:
Hoeveel mmol oxaalzuur is er bij elke titratie gebruikt?
Er is 10,00ml oxaalzuur aanwezig bij elke titratie, en bij elke titratie is dit 0,05006 Molair.
0,05006 Mol/Liter dus:
0,05006 mmol/ml
10mlx0,05006 mmol/ml = 0,5006 mmol
Dus bij elke titratie is er 0,5006 mmol gebruikt.

Met hoeveel mmol kaliumpermanganaat heeft dat per titratie gereageerd?
?

Wat is dus de (gemiddelde) molariteit van de kaliumpermanganaatoplossing?
?

Waarom gebruik je bij deze titratie geen indicator?
?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures