Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

keilan

    keilan


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2010 - 12:40

Hey allemaal.

Heb een vraag ben afstandsleering voor een bachlor chemieen ik probeer dus alles op mijn eigen te dien nu zit ik vast met een bepaalde vraag. Zou leuk zijn als jullie van dit voorbeeldje de volledige uitwerking kunnen geven dan zal ik de andere oefeningen ook wel kunnen.


Bereken pH van 30ml KCN (0,10 mol/l) + 25ml HCl (0,10 mol/l), Ka HCN= 5,0x 10 -10


Hartelijk dank

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Machiavelic

    Machiavelic


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2010 - 15:28

Als je een afstandsleerling bent dan zul je vast wel een theorieboek gestuurd hebben gekregen waar een formule in staat waar je diezelfde parameters kan invullen.

#3

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2010 - 15:54

Dan nog een vraag, iets wat naar mijn idee basiskennis is. Hoe bereken je de pH?

Edit, zin even verbeterd

Veranderd door SamtheChemist, 06 december 2010 - 15:54


#4

keilan

    keilan


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2010 - 16:46

ja idd heb verschillende formulles gekregen. alleen geen flauw idee welke ik moet gebruiken. En ja de ph berekenen is -log van de concentratie H+ ionen geloof ik juist?

groeten

#5

LizanneS

    LizanneS


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2010 - 15:55

Dat klopt.

En welke reactievergelijking krijg je?

#6

The0172Bosch

    The0172Bosch


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2011 - 12:35

En ja de ph  berekenen is -log van de concentratie H+ ionen geloof ik juist?

Om de pH te berekenen heb je -log van de concentratie van H3O+ ionen nodig, als je de pH al hebt doe je 10^-pH en krijg je de concentratie H3O+ in mol per liter(molariteit)
Als je een bassische oplossing hebt moet je de pOH gebruiken ;)

Veranderd door The0172Bosch, 18 juni 2011 - 12:37


#7

Mu-sk

    Mu-sk


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2011 - 17:40

Ik weet niet hoe het met de KCN oplossing zit, maar met het berekenen van de pH van de HCl oplossing weet ik wel raad. HCl is een sterke zuur. Er ontstaat evenveel mol H+ als HCl (de molverhouding is 1:1). De concentratie van H+ is dus 0,10 M. -log(1.10-1)=--1=1. De pH is dus 1. Ik hoop dat iemand anders met de rest van de berekening kan helpen.

#8

PimV

    PimV


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2011 - 18:51

Je hebt te maken met een reactie waarvan je de uitkomst moet hebben voordat je de pH kan berekenen.

Even een kort stappen plan om je te helpen.

1. Schrijf de reactie vergelijking op.

Kaliumcyanide + Zoutzuur -> .....
Het is een zuur-base reactie, gegevens hierover vind je ook in tabel 49 van je BINAS.

2. Je hebt te maken met een zuur en een base. (ik geef je deze cadeau, een zwakke base en een sterk zuur). Je krijgt dus een evenwichtsreactie. Zoek hier de gegevens van op.

3. Je hebt een sterk zuur, die reageert dus volledig met de base. In dit geval 1 op 1. Maar je hebt een overmaat base. Dus houd je base over.

4. Wat je van de base overhoud kan je een evenwichtsreactie van opstellen.

KCN -> (evenwicht) Zuur* + OH-. En hierin bepaald de OH- de pH.

ik ga er vanuit dat, hoe je een evenwichtsreactie moet berekenen in je boek staat. Anders zou ik eens contact op nemen met de school.

pKb = [B+][OH-] / [Base]

Daarmee kan je de [OH-] berekenen en dus de pH. (B+ is het geconjugeerde zuur).

Succes er mee!

#9

necip

    necip


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2011 - 17:33

met rode kool kan je ph waardes weten door de kleur.

#10

tek-zotic

    tek-zotic


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2011 - 17:56

met rode kool kan je ph waardes weten door de kleur.

nuttigste antwoord van de dag :cry: 8-) [STKM]
hij wil theoretische berekening en jij komt ineens af met rode kolen??????????????????
en dan nog, moest het praktisch zijn is een stripje pH papier een pak beter

#11

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 09:59

Tja en de vraag is van 6 december 2010 en keilan is het laatst op het forum geweest op 15 augustus 2011. ;)

Veranderd door Gerard, 16 oktober 2011 - 10:00


#12

Nicola

    Nicola


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2011 - 20:14

Is het niet beter om deze vraag te sluiten?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures