Springen naar inhoud

percentage ammoniak in huishoudammonia


  • Log in om te kunnen reageren

#1

thijsjuh22

    thijsjuh22


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2010 - 16:27

ik heb een practicum uitgevoerd (triplo practicum)
als volgt ging de practicum

- weeg 3.5 gram huishoudammonia af in maatkolf van 100ml
- vul de maatkolf aan met water en homogeniseer
**
- spoel een wegwerpspuit 2x met 0.100M zoutzuur en vul daarna deze spuit
- spoel een wegwerpspuit 2x met ammonia en vul deze daarna
- bepaal de massa van beide spuiten
- spuit ongeveer driekwart van de inhoud van de spuit met de verdunde ammonia
in een erlenmeyer
- voeg enkelee druppels methylrood toe
- voeg daarna zoveel van de inhoud van dde spuit met zouzuur toe tot de kleur van de indicator is omgeslagen.
- druppel zoveel van de verdunde ammonia toe tot de kleur van de indicator weer terug omslaag
- druppel nu heel voorzichtig zoutzuur toe tot de oplossing net weer van leur verandert
- bepaal opnieuw de massa van beide spuiten

de vraag is :
bereken de massapercentage ammoniak in de door jouw onderzocht huishoudammonia; neem aan dat de dichtheid van de verdunde ammonia en van zoutzuur 1.00 g ml-1 is.

ik heb al :

de gemiddelde zoutzuur = 6.15 gram
de gemiddelde ammonia = 8.82 gram

1*N= 14,01
3*H= 3,024
NH3 = 17,034

Aantal gevonden mol zoutzuur = aantal mol ammonia = 0.0615 mmol

Dit komt overeen met 0.0615 mmol= 0.0000615 mol* 17.034 g/mol = 0.001048 g ammonia. Dit verrekenen met de verdunningsfactor van (100/3,5) = 0.0299 g ammonia in je 8,82 g.
Dus je heb in 100 gram 0,0299/8,82 *100%= 0,339% ammoniak

maar volgens de lerares moet het tussen de 5 en 3% liggen, wat doe ik dan fout.?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 december 2010 - 18:07

spoel een wegwerpspuit 2x met 0.100M zoutzuur en vul daarna deze spuit


de gemiddelde zoutzuur = 6.15 gram


Aantal gevonden mol zoutzuur = aantal mol ammonia = 0.0615 mmol


6,15 g mag worden beschouwd als 6,15 ml.
Hoeveel mmol zoutzuur zit er in 6,15 ml 0,100 M zoutzuur?

Niet 0,0615 mmol...... 8-)

#3

thijsjuh22

    thijsjuh22


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2010 - 19:20

6,15g/mol* 17,034=104,7591 Mol?

Veranderd door thijsjuh22, 07 december 2010 - 19:28


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 december 2010 - 21:36

Nee. Je gokt nu maar iets, je antwoord slaat nergens op... :x

Reken nou eens secuur uit.

Je hebt 6,15 ml zoutzuur met een concentratie van 0,100 mol/L.
Hoeveel mol per ml is 0,100 mol per L?
Hoeveel mmol zoutzuur zit er dan in 6,15 ml?

Niet 0,0615 waar jij mee rekent.

Veranderd door Marjanne, 07 december 2010 - 21:36


#5

thijsjuh22

    thijsjuh22


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2010 - 23:44

6.15ml=0.00615L
0.1mol/l-->0.00615l
0.1/0.00615=16.26 mol/l

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 december 2010 - 01:28

Dus je hebt een oplossing waarin 0,1 mol stof zit per LITER, en 6,15 milliliter zou ineens 16260x zoveel bevatten?

#7

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2010 - 13:48

6.15ml=0.00615L
0.1mol/l-->0.00615l
0.1/0.00615=16.26 mol/l

Je was op zich op de goede weg alleen in je berekening heb je een fout zitten. Kijk die nog eens goed na.

#8

thijsjuh22

    thijsjuh22


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2010 - 16:47

ik heb geen idee??

Veranderd door thijsjuh22, 08 december 2010 - 16:51


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 december 2010 - 17:12

Analoog verhaal: hoe zou je uit de snelheid en een aantal seconden het aantal afgelegde meters bepalen? Kijk dan ook eens voor de grap naar de eenheden van die grootheden. Dit is gewoon wiskunde.

#10

thijsjuh22

    thijsjuh22


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2010 - 17:44

6.15ml/1000=0.00615 l
0.1mol/1 l= 0.000615mol/0.0615 l

Veranderd door thijsjuh22, 08 december 2010 - 17:46


#11

thijsjuh22

    thijsjuh22


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2010 - 17:52

is het niet gewoon 0.615mmol.??

#12

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 december 2010 - 18:03

Ja, het is gewoon 0,615 mmol.

Maar jij hebt gerekend met 0,0615 mmol. Je komt dus een factor 10 te laag uit met je percentage ammoniak.

#13

thijsjuh22

    thijsjuh22


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2010 - 18:11

oooh, sorry voor dit foutje :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures