Beste,
Ik heb een vraag ivm de volgende enthalpieverandering:
1 H2(g) + 1 I2(g) -> 2 HI(g) ∆H˚ = +51,8 kJ
2 HI(g) -> 1 H2(g) + 1 I2(g) ∆H˚ = -51,8 kJ
Kan iemand mij uitleggen waarom het teken hier verandert?
Mvg,
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Thermochemie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.455
Re: [scheikunde] Thermochemie
Je eerste reactie kost energie, die in je reactoiproduct (in de nieuwe bindingen) komt te zitten.
Als je van het reactieproduct terug naar de oorspronkelijke producten gaat, komt exact die energie terug vrij.
Een plusteken staat voor energie toevoegen (kost energie), een minteken voor energie die vrijkomt.
Als je van het reactieproduct terug naar de oorspronkelijke producten gaat, komt exact die energie terug vrij.
Een plusteken staat voor energie toevoegen (kost energie), een minteken voor energie die vrijkomt.
This is weird as hell. I approve.
