Springen naar inhoud

[scheikunde] zuren en basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ricovanmidde

    ricovanmidde


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2010 - 05:47

Dag allemaal,
Ik zit met een probleem..

vraag:
Wat is de [OH-] voor een 0.0065 molair oplossing van triethanolamine(K=5.8e-7)?

uitleg:
Omdat triethanolamine een zwakke base is, kan [OH-] bepaald worden met behulp van z'n Kb.
Kb= 5.80*10-7.
Een standaard berekening levert 6.17*10-5

Hieronder de zeven variabelen in deze oplossing:
pH=9.79
pOH=4.21
[H+]=1.62*10-10
[OH-]=6.17*10-5
% geļoniseerd=0.949
[C6H15NO3]=6.44*10-3
[C6H16NO3+]=6.17*10-5


Het gaat hier om het onderstreepte gedeelte waarin ze op een getal uitkomen met een "standaard berekening". Waarschijnlijk is het iets makkelijk want er staat ook "standaard" maar ik mis 'm.. ik zie maar niet welke standaard berekening.. Kan iemand me hiermee helpen? Alvast heel erg bedankt!

Veranderd door ricovanmidde, 14 december 2010 - 05:49

Een nerd in een mooi jasje

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

H2O2

    H2O2


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2010 - 12:57

Ik heb wel een paar tips die je op weg zouden kunnen helpen.

Tip 1: Schrijf de evenwichtsreactie op van triethanolamine in water.
Tip 2: Schrijf de evenwichtsvoorwaarde eronder.
Tip 3: Vul bekende waarden in; waaronder de Kb, en concentraties.

mvg H2O2





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures