Een fosfaatbuffer bestaat uit een mengsel van twee vormen waarin fosfaten aanwezig kunnen zijn, namelijk H2PO4- en HPO4 2-/
In een waterige oplossing bevinden deze twee fosfaatvormen zich in een evenwicht:
H2PO4- <--> H+ + HPO4 2- pKa=7,2
1. Er wordt tijdens het practicum een buffer gemaakt met een pH van 7,8.
Bereken de verhouding van de concentratie KH2PO4 en K2HPO4 in de buffer met pH 7.8 met behilp van de onderstaande gegevens:
pH-pK=log ([HPO4 2-]/[H2PO4-])
Gegeven: pK=7,2 bij T= 25*C
2. Stel je hebt een K2HPO4 en een KH2PO4 oplossing van 0,1 mol/l waarmee je een kaliumfosfaat buffer met pH 7.8 wilt maken. Hoeveel ml van elke oplossing is aanwezig in een 0.1 mol/l kaliumfosfaat buffer met een eind volume van 10 ml?
3. Gegeven: de molaire massa van K2HPO4 is 174.18 g/mol en de molaire massa van KH2PO4 is 136.08 g/mol.
Bereken hoeveel je moet afwegen om een oplossing van 10 ml 0.1 mol/l K2HPO4 en 10 ml 0.1 mol/l KH2PO4.
Alvast heel erg bedankt
).