Springen naar inhoud

[scheikunde] Wet van Nernst voor redoxkoppel Cu2+/I-


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

Lars93

    Lars93


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 december 2010 - 17:43

Hallo allemaal,

Voor mijn praktische opdracht van scheikunde dit jaar moet ik het oplosbaarheidsproduct van zilverjodide en zilverchloride bepalen. Nu moet ik echter eerst met de wet van Nernst de bronspanning bepalen.

De opstelling bestaat uit twee bekerglazen. Bekerglas 1 bevat 25 mL 0,100 M KI-oplossing. Hierin bevindt zich de zilverelektrode. In bekerglas 2 zit 0,100 M koper(II)sulfaatoplossing. De hoeveelheid maakt niet uit, zolang de koperelektrode zich maar ongeveer voor de helft in de oplossing bevindt. Beide elektrodes zijn aangesloten op de multimeter. De koperelektrode dient als referentie.

Nu kwam ik tot de volgende halfreacties:
Ox: Cu2+ (aq) + 2 e- --> Cu (s) 0,34 V
Red: 2 I- (aq) --> I2 + 2 e- 0,62 V

Eindreactie:
Cu2+ (aq) + 2 I- (aq) --> Cu (s) + I2 (aq) -0,28 V

Bij onze titratie meten wij van tevoren -370 mV.
Omdat onze concentraties niet 1,00 mol*L-1 zijn, moeten we de wet van Nernst toepassen.

Nu kom ik hier in de knoei.
Als ik namelijk invul zoals onze leraar ons vertelde, dan krijg ik dit:
V=V0+0,0591/n*log([Ox]/[Red])
Invullen levert op:
V=-0,28+0,0591/2*log(0,1/(0,12))
Hier komt dan uit -0,25045 V
Maar dat komt dus helemaal niet overeen met onze gevonden waarde van -0,37 V.

Daarnaast twijfel ik ook nog over de concentratie van I. Ik heb die in het kwadraat gedaan, omdat ik 2 I reageer met 1 Cu. Als je die namelijk niet in het kwadraat doet, dan krijg je de -0,28 * 0,0591/2*log(1) en dat blijft -0,28

De andere topics over de wet van Nernst beantwoorden niet direct mijn vraag, dus vandaar dat ik hem hier opnieuw stel.

Alvast bedankt voor de hulp :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 december 2010 - 19:06

Dubbel posten is NIET toegestaan. Lees de Algemene Regels nou eens !


Hier verder.

Topic gesloten !





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures