Springen naar inhoud

[scheikunde] extractie fenacitine, caffe´ne en aspirine


  • Log in om te kunnen reageren

#1

malupigi

    malupigi


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 18:21

'k heb wat problemen met dit verslag: we hebben 0,4996g fenacitine, 0,1004g caffe´ne en 0,6993g aspirine samen opgelost in 25 ml chloroform (CHCl3). Dit hieruit hebben we dan iedere stof appart terug geŰxtrageerd. pKa waarden zijn: pKa caffe´ne 10,4; pKa fenacetine 2,2; pKa aspirine 3,5. De eerste stap was toevoegen van 20 ml 4M HCl. Hierbij gaat de fenacetine en de aspirine bijna ongeladen zijn waardoor ze oplossen in de apolaire chloroformfase en de caffe´ne sterk geladen zijn waardoor dit beter oplost in de waterige fase. De waterige fase wordt afgescheiden en we hebben onze caffe´ne appart. Tot daar ben ik mee... maar dan wordt aan de chlorofomfase 25 ml 0,5 M NaHCO3 toegevoegd (CO2 gevormd) en worden opnieuw twee lagen gevormd. De lagen worden gescheiden en de chlorofomlaag zou fenacetine bevatten en de waterige fase dus aspirine. Maar hoe verloopt hier de faseovergang van aspirine naar de waterige fase? 'k zit precies wat vast... 8-[

Veranderd door malupigi, 19 december 2010 - 19:10


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 18:31

Met wat zou je NaHCO3 kunnen reageren?

Ik geef je een tip het is een zwakke base.

#3

malupigi

    malupigi


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 18:53

met die HCl natuurlijk: HCL + NaHCO3 --> NaCl + H2O + CO2
zover was ik al maar hoe moetk dan gaan weten wat van fase veranderd? of moetk dat met de pH doen? zoja, hoe kom ik daar dan aan?

#4

etalon

    etalon


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 19:08

met die HCl natuurlijk: HCL + NaHCO3 --> NaCl + H2O + CO2
zover was ik al maar hoe moetk dan gaan weten wat van fase veranderd? of moetk dat met de pH doen? zoja, hoe kom ik daar dan aan?

je redenatie klopt volgens mij niet... bedenk nog eens goed welke stoffen je nu precies hebt waar bij je de NAHCO3 toevoegd. (ik kan t fout hebben, zo zeker weet ik dit ook allemaal niet.)

Veranderd door etalon, 19 december 2010 - 19:09


#5

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 19:15

Het zoutzuur lost inderdaad vooral op in je waterlaag, en misschien een klein beetje in het chloroform, maar het natriumbicarbonaat voeg je niet toe om te neutraliseren.

Aangezien je weet wat er uiteindelijk in je chloroform gaat zitten, weet je ook wat er in je waterlaag komt bij de extractiestap met natriumbicarbonaat. Wat is dat, en waarom zou dat zijn, denk je?

#6

malupigi

    malupigi


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 19:16

nee, idd dat klopt wrsch niet want in die chloroformfase zit enkel nog chloroform, fenacitine en aspirine, maar waar reageert et dan mee? zeker ergens een zuur anders zou er geen CO2 gevormd worden...

aangepast: Aspirine mss? zwak zuur met een zwakke base?

Veranderd door malupigi, 19 december 2010 - 19:22


#7

etalon

    etalon


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 19:21

welke reacties ben je eerst aangegaan?

waar zorgden die voor?

#8

malupigi

    malupigi


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 19:22

welke reacties ben je eerst aangegaan?

waar zorgden die voor?

eerst? waar bedoel je met eerst?

#9

malupigi

    malupigi


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 19:27

aangepast: Aspirine mss? zwak zuur met een zwakke base?

kk, daar ben ik nu dus zeker van, aspirine reageert met NaHCO3 waardoor aspirine een zout vormt en geladen raakt en oplost in de waterige fase terwijl fenacitine in de chloroformfase blijft...
iemand enig idee hoe dat aspirine (acetylsalicylzuur)-zout dan noemt?

#10

etalon

    etalon


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 19:27

editted

Veranderd door etalon, 19 december 2010 - 19:29


#11

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 19 december 2010 - 19:44

iemand enig idee hoe dat aspirine (acetylsalicylzuur)-zout dan noemt?

Zuur eraf -aat eraan en ion ervoor, gewoon standaard naamgeving.
natrium-acetylsalicylaat

#12

malupigi

    malupigi


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 19:57

Zuur eraf -aat eraan en ion ervoor, gewoon standaard naamgeving.
natrium-acetylsalicylaat

ok bedankt, die naamgeving was gewoon wat te lang geleden om et mij nog te herinneren :P

#13

malupigi

    malupigi


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2010 - 20:36

nog een laatste vraagje: na de scheiding van de fenacitine, aspirine en cafe´ne hebben we daar nog een dunnelaagchromatografie van gedaan om de zuiverheid van de gescheiden componenten te controleren. Deze was bij ons echter redelijk mislukt... Weet iemand wat de theoretische Rf waarden zijn van fenacitine, aspirine en cafe´ne als je ze laat lopen op een TLC plaat met kiezelgel GF254 en als eluens een samenstelling van 60 ml tolueen, 30 ml diŰthylether, 9 ml ijsazijn en 0,5 ml methanol gebruikt?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures