Springen naar inhoud

[scheikunde] Dipoolmoment alkanen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Yui-chan

    Yui-chan


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2010 - 16:28

Ik heb een vraag over een opdracht uit ons boek, Chemie Overal, Deel 2 VWO.
Het is vraag 7 van hoofdstuk 10:

In BINAS tabel 55B staat voor onvertakte alkanen een dipoolmoment opgegevn van ca. 0 C per m. Geef hiervoor een verklaring.
Mijn antwoord:

Onvertakte alkanen hebben een lineaire structuur, dus het dipoolmoment wordt opgeheven.
Dit was echter niet goed en het antwoordenboek gaf het volgende antwoord:

delta EN = 0,4. Dit verschil in elektronegetiviteit is zo klein dat aan weerzijden van een C-H binding nauwelijks ladingsverschuiving optreedt. Bovendien worden de effecten hiervan nog gedeeltelijk opgeheven door de symmetrie van de tetraedische omringing van alle koolstofatomen van dit type stoffen. Hierdoor zijn onvetakte alkanen apolaire stoffen.

Ik snap deze vraag, noch het antwoord niet helemaal. Kan iemand mij dit uitleggen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

etalon

    etalon


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2010 - 17:08

alkanen hebben niet echt een lineaire structuur, zou je er niet eentje kunnen tekenen ter verduidelijking?

#3

Yui-chan

    Yui-chan


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2010 - 17:50

alkanen hebben niet echt een lineaire structuur, zou je er niet eentje kunnen tekenen ter verduidelijking?

Ik heb al teruggekeken naar een vorig hoofstuk over koolstof formules, maar daar zie je bij alkanen alleen maar dit soort structuren:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 enz.

Of alkanen met methyl-groepen, maar die zijn dus niet onvertakt.

Veranderd door Yui-chan, 24 december 2010 - 17:50


#4

etalon

    etalon


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2010 - 18:24

alkanen hebben niet echt een lineaire structuur, zou je er niet eentje kunnen tekenen ter verduidelijking?

Ik heb al teruggekeken naar een vorig hoofstuk over koolstof formules, maar daar zie je bij alkanen alleen maar dit soort structuren:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 enz.

Of alkanen met methyl-groepen, maar die zijn dus niet onvertakt.

hmmm puur zo zou je dat zeggen ja, maar nadat ik keek in jullie theorie(online) zag ik toch echt dat er gepraat werd over tetraedische structuren. dit heeft een C atoom dus ook

dus de bindingen liggen niet - - - - - maar /\/\/\/\ als je nu eens een alkaan tekent plus de elektronegativiteits "richtingen". ik denk dat ze dat bedoelen maar misschien moet iemand met iets meer kennis die t beter kan uitleggen het maar ff doen

#5

Yui-chan

    Yui-chan


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 december 2010 - 13:41

alkanen hebben niet echt een lineaire structuur, zou je er niet eentje kunnen tekenen ter verduidelijking?

Ik heb al teruggekeken naar een vorig hoofstuk over koolstof formules, maar daar zie je bij alkanen alleen maar dit soort structuren:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 enz.

Of alkanen met methyl-groepen, maar die zijn dus niet onvertakt.

hmmm puur zo zou je dat zeggen ja, maar nadat ik keek in jullie theorie(online) zag ik toch echt dat er gepraat werd over tetraedische structuren. dit heeft een C atoom dus ook

dus de bindingen liggen niet - - - - - maar /\/\/\/\ als je nu eens een alkaan tekent plus de elektronegativiteits "richtingen". ik denk dat ze dat bedoelen maar misschien moet iemand met iets meer kennis die t beter kan uitleggen het maar ff doen

Oh nee, ik denk dat ik hem al snap. Omdat C-atomen covalentie 4 hebben, hebben ze dus 2 niet bindende elektronen paren --> omringing 4 wat de tetraede vorm verklaart. Zo kun je dus zeggen dat het dipoolmoment wordt opgeheven door de groepen zelf.

Bedankt in ieder geval! ;)

#6

Aertsvijand

    Aertsvijand


  • >100 berichten
  • 134 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 december 2010 - 12:28

Koolstof heeft helemaal geen twee niet-bindende elektronenparen... Volgens wat jouw boek zegt, zijn er twee zaken waar je rekening mee moet houden:

1) Als koolstof normaal gebonden is (dus niet dubbel of drievoudig gebonden), dan heeft het 4 bindingen. Wanneer je deze ruimtelijk voorstelt (met VSEPR, maar ik vermoed dat je dat nog niet hebt gezien), krijg je een tetraŽdrische structuur.

2) Als je nu kijkt naar wŠt er gebonden is aan een koolstof is een alkaan, zijn dat alleen andere koolstoffen (delta EN = 0) of waterstoffen (delta EN = 0,4). Als je dus ťťn binding op zich bekijkt, zal daar je daar het dipoolmoment kunnen tekenen als een vector, maar in de gehele molecule zullen al die kleine dipoolmomentjes elkaar opheffen.

Ter verduidelijking; zo ziet vb. pentaan er uit in zijn stabielste vorm in 3D:
Geplaatste afbeelding
"Success has been, and continues to be, defined as getting up one more time than you've been knocked down."
- Gary Raser, LIMU

#7

Yui-chan

    Yui-chan


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 december 2010 - 12:32

Koolstof heeft helemaal geen twee niet-bindende elektronenparen... Volgens wat jouw boek zegt, zijn er twee zaken waar je rekening mee moet houden:

1) Als koolstof normaal gebonden is (dus niet dubbel of drievoudig gebonden), dan heeft het 4 bindingen. Wanneer je deze ruimtelijk voorstelt (met VSEPR, maar ik vermoed dat je dat nog niet hebt gezien), krijg je een tetraŽdrische structuur.

2) Als je nu kijkt naar wŠt er gebonden is aan een koolstof is een alkaan, zijn dat alleen andere koolstoffen (delta EN = 0) of waterstoffen (delta EN = 0,4). Als je dus ťťn binding op zich bekijkt, zal daar je daar het dipoolmoment kunnen tekenen als een vector, maar in de gehele molecule zullen al die kleine dipoolmomentjes elkaar opheffen.

Ter verduidelijking; zo ziet vb. pentaan er uit in zijn stabielste vorm in 3D:
Geplaatste afbeelding

Oh oke, dus daarom. Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures