Zoutvorming bij mengsels
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 5
Zoutvorming bij mengsels
Een mengsel van NaOH en KOH reageert met een ondermaat aan zuur bv HCl ? Blijft er dan na indampen NaCl en KOH over :
-Omdat het K+ ion een grotere straal heeft en dus minder sterk bindt ?
of
-Het kalium het natrium zou verdringen vlgs de verdringingsreeks ?
analoog zou het geval zijn wanneer een mengsel Na2CO3 /K2CO3 reageert met een ondermaat aan zuur bijv. H2SO4
Heeft het kaliumion dan bij droogdampen voorkeur voor het CO32- of het SO42- ion ??
-Omdat het K+ ion een grotere straal heeft en dus minder sterk bindt ?
of
-Het kalium het natrium zou verdringen vlgs de verdringingsreeks ?
analoog zou het geval zijn wanneer een mengsel Na2CO3 /K2CO3 reageert met een ondermaat aan zuur bijv. H2SO4
Heeft het kaliumion dan bij droogdampen voorkeur voor het CO32- of het SO42- ion ??
-
- Berichten: 5
Re: Zoutvorming bij mengsels
Bedankt voor je reactie !
Heeft het dan niet met de bindingsneiging te maken ? Het oplosbaarheidsproduct geeft juist aan hoeveel er van een enigzins oplosbaar zout oplost ?
Heeft het dan niet met de bindingsneiging te maken ? Het oplosbaarheidsproduct geeft juist aan hoeveel er van een enigzins oplosbaar zout oplost ?
- Berichten: 11.177
Re: Zoutvorming bij mengsels
Klopt, maar wat zou er gebeuren als ik 2 opgeloste zouten bij elkaar gooi (4 ionencombinaties) en er kan er maar 1 het laagste oplosbaarheidsproduct hebben?Steiger schreef: Bedankt voor je reactie !
Heeft het dan niet met de bindingsneiging te maken ? Het oplosbaarheidsproduct geeft juist aan hoeveel er van een enigzins oplosbaar zout oplost ?
-
- Berichten: 5
Re: Zoutvorming bij mengsels
Hallo Fuzzwood, dankjewel voor je reactie:
De verbinding met het kleinste oplosbaarheidsproduct zou het eerste moeten neerslaan. De oplosbaarheidsproducten zijn echter proefondervindelijk bepaald.
De oplosbaarheid van NaCl zou 359 g/l en KCl met 342 g/l zijn wat zou betekenen dat KCl eerder zou uitkristalliseren (kleinste oplosbaarheidsproduct). NaOH zou met 420 g/l eerder uitkristalliseren dan KOH met 959 g/l.
NaOH + KOH met ondermaat HCl zou dan vlgs mij na droogdampen KCl en NaOH opleveren en niet NaCl + KOH.
Het principe dat K+ een grotere straal heeft dan Na+ en dus door de zwakkere Coulombkracht in eerste instantie minder sterk bindt met Cl- maar ook uiteindelijk ook met het OH- hoewel dit voor de verdringingsreeks wel op lijkt te gaan) lijkt hier dan blijkbaar niet op te gaan.
Een ander principe wellicht dan.
Vriendelijke groeten,
Steigert
De verbinding met het kleinste oplosbaarheidsproduct zou het eerste moeten neerslaan. De oplosbaarheidsproducten zijn echter proefondervindelijk bepaald.
De oplosbaarheid van NaCl zou 359 g/l en KCl met 342 g/l zijn wat zou betekenen dat KCl eerder zou uitkristalliseren (kleinste oplosbaarheidsproduct). NaOH zou met 420 g/l eerder uitkristalliseren dan KOH met 959 g/l.
NaOH + KOH met ondermaat HCl zou dan vlgs mij na droogdampen KCl en NaOH opleveren en niet NaCl + KOH.
Het principe dat K+ een grotere straal heeft dan Na+ en dus door de zwakkere Coulombkracht in eerste instantie minder sterk bindt met Cl- maar ook uiteindelijk ook met het OH- hoewel dit voor de verdringingsreeks wel op lijkt te gaan) lijkt hier dan blijkbaar niet op te gaan.
Een ander principe wellicht dan.
Vriendelijke groeten,
Steigert
Re: Zoutvorming bij mengsels
Zo simpel zal het niet zijn. KCL slaat wel als eerste neer maar op een gegeven moment zijn er zoveel kalium-ionen neergeslagen dat door de toenemende concentratie van de natrium- en hydroxideionen ook het oplosbaarheidsproduct voor de NaCl wordt overschreden en beide neerslaan.
Je zou het kunnen uitrekenen maar met vier vergelijkingen zal het nogal wat werk kosten.
Je zou het kunnen uitrekenen maar met vier vergelijkingen zal het nogal wat werk kosten.