Springen naar inhoud

Zoutvorming bij mengsels


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Steiger

    Steiger


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 december 2010 - 01:00

Een mengsel van NaOH en KOH reageert met een ondermaat aan zuur bv HCl ? Blijft er dan na indampen NaCl en KOH over :

-Omdat het K+ ion een grotere straal heeft en dus minder sterk bindt ?

of

-Het kalium het natrium zou verdringen vlgs de verdringingsreeks ?

analoog zou het geval zijn wanneer een mengsel Na2CO3 /K2CO3 reageert met een ondermaat aan zuur bijv. H2SO4

Heeft het kaliumion dan bij droogdampen voorkeur voor het CO32- of het SO42- ion ??

Veranderd door Steiger, 29 december 2010 - 01:16


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 29 december 2010 - 08:30

De oplosbaarheidsproducten kunnen je vertellen wat er gebeurt.

#3

Steiger

    Steiger


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 december 2010 - 17:20

Bedankt voor je reactie !

Heeft het dan niet met de bindingsneiging te maken ? Het oplosbaarheidsproduct geeft juist aan hoeveel er van een enigzins oplosbaar zout oplost ?

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 januari 2011 - 15:56

Schopje.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 januari 2011 - 16:48

Bedankt voor je reactie !

Heeft het dan niet met de bindingsneiging te maken ? Het oplosbaarheidsproduct geeft juist aan hoeveel er van een enigzins oplosbaar zout oplost ?

Klopt, maar wat zou er gebeuren als ik 2 opgeloste zouten bij elkaar gooi (4 ionencombinaties) en er kan er maar 1 het laagste oplosbaarheidsproduct hebben?

#6

Steiger

    Steiger


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2011 - 20:13

Hallo Fuzzwood, dankjewel voor je reactie:

De verbinding met het kleinste oplosbaarheidsproduct zou het eerste moeten neerslaan. De oplosbaarheidsproducten zijn echter proefondervindelijk bepaald.

De oplosbaarheid van NaCl zou 359 g/l en KCl met 342 g/l zijn wat zou betekenen dat KCl eerder zou uitkristalliseren (kleinste oplosbaarheidsproduct). NaOH zou met 420 g/l eerder uitkristalliseren dan KOH met 959 g/l.
NaOH + KOH met ondermaat HCl zou dan vlgs mij na droogdampen KCl en NaOH opleveren en niet NaCl + KOH.

Het principe dat K+ een grotere straal heeft dan Na+ en dus door de zwakkere Coulombkracht in eerste instantie minder sterk bindt met Cl- maar ook uiteindelijk ook met het OH- hoewel dit voor de verdringingsreeks wel op lijkt te gaan) lijkt hier dan blijkbaar niet op te gaan.


Een ander principe wellicht dan.

Vriendelijke groeten,

Steigert

#7

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 24 januari 2011 - 20:06

Zo simpel zal het niet zijn. KCL slaat wel als eerste neer maar op een gegeven moment zijn er zoveel kalium-ionen neergeslagen dat door de toenemende concentratie van de natrium- en hydroxideionen ook het oplosbaarheidsproduct voor de NaCl wordt overschreden en beide neerslaan.
Je zou het kunnen uitrekenen maar met vier vergelijkingen zal het nogal wat werk kosten.

#8

Steiger

    Steiger


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2011 - 13:27

Ok Gerard, bedankt in ieder geval !





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures