Springen naar inhoud

[scheikunde] Hoe bepaal je het aantal valentie elektronen?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Wishing

    Wishing


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 december 2010 - 13:36

De vraag is: teken van de volgende verbindingen de lewis-structuurformule en geef aan of je met hybriden te maken hebt?

Nou heb ik een soort stappenplan. De eerste stap zegt: bepaal het aantal valentie elektronen, maar hoe doe je dat?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

etalon

    etalon


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2010 - 13:54

ik stel voor om te beginnen met de grondtoestand van de elektronen op te schrijven om te zien welke elektronen zich bevinden in de orbitalen die mee kunnen doen aan een binding

#3

Wishing

    Wishing


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 december 2010 - 13:57

zou je het misschien makkelijker kunnen uitleggen?

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 december 2010 - 14:23

zou je het misschien makkelijker kunnen uitleggen?

kijk in je tabel van Mendeljev, naar de elektronenconfiguratie. Het aantal elektronen in de buitenste schil heb je nodig.
This is weird as hell. I approve.

#5

etalon

    etalon


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2010 - 23:51

zou je het misschien makkelijker kunnen uitleggen?

lees orbitalen als "schillen". alleen de buitenste schil doet mee met de binding. voor de rest kun je t vast zelf uitvinden

Veranderd door etalon, 01 januari 2011 - 03:42


#6

Wishing

    Wishing


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2011 - 15:24

Oke, ik heb nu het periodiek systeem voor me, maar hoe kun je nu zien hoeveel elektronen de buitenste schil bevat? Is dat gewoon gelijk aan het aantal protonen?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 januari 2011 - 15:55

Beter bepaald aan de groep (kolom) waarin ze staan. De edelgassen rechts hebben allemaal 8 valentie-elektronen, de alkalimetalen allemaal 1.

#8

Wishing

    Wishing


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2011 - 16:06

oooh.. dat maakt een hoop duidelijk :) heel erg bedankt!

#9

Wishing

    Wishing


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2011 - 17:57

Beter bepaald aan de groep (kolom) waarin ze staan. De edelgassen rechts hebben allemaal 8 valentie-elektronen, de alkalimetalen allemaal 1.

Maar er zijn 18 groepen.. hoe gaat dat dan bij groep 1 t/m 11? Hebben die allemaal maar 1 valentie elektron?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2011 - 18:40

De groepen die jij met 3 t/m 12 aanmerkt zijn rare gevallen. Als ik je die wil uitleggen, ben ik 6 uur kwijt met je de orbitaaltheorie aan te smeren. Vanaf periode 13 weer aannemen dat de regel opgaat, tellend vanaf 3 valentie elektronen.

#11

Wishing

    Wishing


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2011 - 19:04

Okay, dus dat vragen ze waarschijnlijk niet op een tentamen?

En ik heb eigenlijk nog een vraagje,
Ik heb een schema gekregen van over hoe moleculen er uit zien met elektronenwolken en atomen. Maar nu snap ik het niet helemaal. Het zijn alleen moleculen die bestaan uit een middenmolecuul (weet niet of dit een woord is, zeg maar een C atoom) met daarom heen dan atomen en elektronwolken.
Een voorbeeld is SO2, waarbij S dus 6 valentie elektronen heeft. Nou staat het getekent O-S-O en nog een elektron wolk. Maar het heeft toch elektron valentie 6? Of telt een binding als 2?
En bij de gebonden O staan geen elektronwolken terwijl die er ook 6 zou moeten hebben, of gaat het alleen om het "middenmolecuul''?

Ik hoop dat je mijn vraag begrijpt..





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures