Springen naar inhoud

[scheikunde] Ammoniumchloride in water.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2011 - 16:20

Beste leden,


Men lost 2,0 mol ammoniumchloride in water op tot 1,0 Liter.

Vraag: Hoeveel liter ammoniakgas van p=p0 en T= 298K moet men in deze oplossing inleiden om pH op 9,2 te brengen?


Wat ik gedaan heb:

NH4 + H2O --> NH3- + H3O+


Vervolgens:

Kz = [NH3-] [H3O+] / [NH4]

Kz = 5,6 x 10-10
[H3O+] = 10-9,2
[NH4] = 2 mol / 1,0 L = 2 M.
en Vm = 2,45 x 10-2 m³ mol-1 = (24,5 L mol-1)

___________________Probleem:
Ik heb dus met GR een grafiek gemaakt , en [NH3] berekend alleen het komt niet overeen met het antwoord.

Antwoord:
Kz = [NH3-] [H2O] / [NH[sub]4
]=5,6x10-10 levert:

[NH[sub]3
] = 2 x 5,6x10-10 / 6x10-10 (dus 10-9,2)


Ik snap dus niet waarom H2O in de vergelijking staat, dat is toch vast een drukfout?
En waarom wordt er 2 x 5,6x10-10 gedaan?


EDIT: probleem opgelost , ik had opeens een eureka moment en snap de opdracht.
Kan een moderator de topic sluiten?
Excuses.

Veranderd door zero-chemistry, 02 januari 2011 - 16:29


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures