Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ogolbasi

    Ogolbasi


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2011 - 20:16

Beste mensen,

Ik heb een vraag over de pH. Helaas kwam ik er zelf niet meer uit.:(:(

Ik heb een vat met 750 liter water met een pH van 8,3.
Hierin moet ik zoveel HCl (30%) doseren totdat het water een pH van 1 heeft.

Hoe doe ik dat?

Alvast bedankt.

ozgur

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2011 - 20:33

Reken beide pH eens om naar een concentratie H+.

#3

Ogolbasi

    Ogolbasi


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2011 - 23:29

ja dat heb ik in de eerste instantie gedaan maar daarnaa weet ik niet wat ik moet doen.

pH8,3 = 5,01187E-09 mmol/l
pH1 = 0,1 mmol/l

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 januari 2011 - 08:20

Ok hoeveel mol van elke stof heb je bij pH = 8.3? En bij pH1 als je het toegevoegde volume HCl zou mogen verwaarlozen?

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 januari 2011 - 09:36

ja dat heb ik in de eerste instantie gedaan maar daarnaa weet ik niet wat ik moet doen.

pH8,3 = 5,01187E-09 mmol/l
pH1 = 0,1 mmol/l

Je vergist je hier een factor 1000..... Het is niet mmol/l.

Nog iets anders: theoretisch gezien is deze vraag niet zomaar te beantwoorden. Je hebt te maken met het bufferend vermogen van het water door de opgeloste stoffen in het water. Weet je zeker dat je ervan uit mag gaan dat het zuiver water is?

#6

Tsjerk

    Tsjerk


  • >100 berichten
  • 216 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2011 - 12:16

Is het niet zo dat je bij een pH boven 7 je de concentratie OH- uit moet rekenen?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures