Springen naar inhoud

[scheikunde] Halfreactie natriumboorhydride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2011 - 09:26

Beste leden,

Ik was bezig met de volgende opdracht:

Een oplossing van natriumboorhydride (NaBH4) is stabiel.
Wanneer een oplossing van natriumboorhydride met een bepaalde vaste katalysator in contact wordt gebracht, verloopt de volgende reactie:

BH4- + 2 H2O --> BO2- + 4 H2


Geef de vergelijking van de halfreactie van BH4-, hierin komen uitsluitend BH4-,BO2-, 2 H2O, OH- en e- voor.

Wat ik gedaan heb:
BH4- is de reductor. Dus e- komt na de pijl.

Vervolgens BH4- --> BO2-
De O's komen van H2O , dit klopte niet want anders komt er na de pijl H2 te staan en dat staat niet in het rijtje.

Dus heb ik OH- genomen.
BH4- + 4 OH- --> BO2- + 2 H2O + e- (4x)

Als oxidator:
O2 + 4 H++ 4e- --> 2 H2O

Dus: 4 BH4- + 16 OH- + O2 --> klopt ook niet, je mag geen zuurstof gebruiken.

_____________

Het antwoord is:
BH4- + 8 OH- --> BO2- + 6 H2O + 8e-


Kan iemand uitleggen waarom dit wel goed is?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Overkill

    Overkill


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2011 - 12:43

Jij zegt het volgende.

Wat ik gedaan heb:
BH4- is de reductor. Dus e- komt na de pijl.

- BO2- is dus de oxidator.

dan weet je dus als dat de reactie er zo uit moet zien.
BH4- + A -> BO2- + e- + C

de ladingen zijn ongelijk -1 voor de pijl en -2 na de pijl. los op door voor A OH- in te vullen.

Om de reactie te balanceren moet je dus voor C H2O invullen. Het is nu nog een kwestie om de reactie stoichiometrie te laten kloppen.
;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures