Springen naar inhoud

Evenwicht zwak zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Maril

    Maril


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2011 - 17:27

Ik moet op school een practicum doen over het evenwicht zwak zuur.
Hier zitten vragen bij, en ik snap er niks van, dus misschien kan iemand mij helpen[:)]

de evenwichtsreactie die optreedt wanneer mierenzuur in water wordt opgelost. HCOOH + H2O —> HCOO- + H3O+
evenwichtsvoorwaarde: [H3O+]e * [HCOO-]e / [HCOOH]

De concentratie van water komt in de evenwichtsvoorwaarde niet voor. in de inleiding is aangegeven dat dit komt omdat de [H2O] in water als oplosmiddel vrijwel constant is.
1) Geef een uitleg waarom de concentratie van water, dus het aantal mol water per liter water vrijwel constant is en bereken de waarde van [H2O]

2) bereken de H3O+ - concentratie van een mierenzuur oplossing met pH = 4,27.

3) leg uit met een reactievergelijking waarom de concentratie HCOO- gelijk aan de concentratie H3O+

4) bereken de waarde van de Kz van mierenzuur als gegeven is dat er 6,50*10^-4 mol mierenzuur per liter is opgelost en de pH van deze oplossing 4,07 bedraagt.

Alvast heel erg bedankt met het helpen! [:)]

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 januari 2011 - 19:57

1) Reken eens de concentratie water in water uit. Als je een oplossing van 25% (m/m) NaCl uitrekent naar mol/l, hoe doe je dat normaal? Nou vul je dus 100% (m/m) H2O in.

2) Dat kun je uitrekenen met pH = -log(H3O+)

3) Als je mierenzuur hebt dat reageert met water, waar komt dan alle formiaat en H3O+ vandaan?

4) Dat is gewoon het formuletje invullen dat je als evenwichtsvoorwaarde gaf.

#3

Avogadro

    Avogadro


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2011 - 14:24

2) Dus [H3O+] = 10^-pH

#4

Maril

    Maril


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2011 - 14:38

Ik snap de eerste vraag nogsteeds niet.

De andere vragen wel, heel erg bedankt!

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 januari 2011 - 15:46

Doe ik mijn voorbeeldje voor:

Stel ik heb 1 liter 25 % (m/m) NaCl (dichtheid 1,19 kg/l, even opgezocht), dan heeft die oplossing als massa 1190 gram. 25% daarvan is NaCl, 297,5g NaCl. Dit komt overeen met 297,5 g/l / 58,44 g/mol = 5 mol/l NaCl.

Voor water gaat die vlieger ook op, molmassa water = 18,01 g/mol, dichtheid 1 kg/l.

#6

Cas1993

    Cas1993


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2011 - 19:45

Hee Maril,

ik moet precies hetzelfde practicum doen morgen...
als je de 4e vraag snapt, kun je die mij dan even uitleggen??
ik kom er echt niet uit!

alvast bedankt[;-)]

#7

eefke96

    eefke96


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2013 - 18:06

ik snap vraag 1 nog niet. zou iemand die nog verder uit kunnen leggen?

#8

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2013 - 18:42

Er wordt gegeven dat het aantal Mol per Liter van H2O berekend moet worden.
de concentratie [H2O] is ook in Mol per liter (afgekort Mol/L)
Je kunt aannemen dat 1 Liter water overeenkomt met 1 Kg/Liter water (dichtheid 1 g/ml)
1 Kg/Liter komt overeen met 1000 gram/Liter.
De molmassa van H2O is 18 gram/mol

Kun jij nu met deze gegevens het aantal mol/liter berekenen van water?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures