Springen naar inhoud

[scheikunde] complex vraagstuk verbranding


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Krusound

    Krusound


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2011 - 22:18

10,0ml van een gasvormig koolwaterstof CxHy werd bij 25°C gemengd met een overmaat van 60,0ml zuurstofgas en dan volledig verbrand.
Na afkoeling tot op kamertemp blijft er 55,0ml gas over (let op de aggregatietoestand
van de reactieproducten) De gassen worden dan geschud met een geconcentreere NaOH‐oplossing. Daarna blijft er slechts 35,0 ml gas over.
Veronderstel dat alle gasvolumes gemeten werden bij dezelfde temperatuur en druk.

Bereken de empirische formule van de koolwaterstof‐verbinding
Welke gas is het waarschijnlijk?

----
Ik heb de globale reactie al kunnen opstellen, nl CxHy (g) + (x+y/4) O2 --> x CO2 + y/2 H20

maar nu loop ik al vast..
immers staat in mijn boek dat de overmaat aan lucht berekend wordt via de volumepercenten in de formule Ax = ( O2 / (0.266N2 + O2), maar dat is toch altijd hetzelfde, de volumepercenten van lucht zijn immers altijd 79%N2 en 21%O2

Je ziet ik kan er totaal niet aan uit..
Kan iemand me aub helpen?

groeten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 januari 2011 - 23:42

Ze hebben het niet over lucht, maar puur zuurstofgas. Je moet even beredeneren wat er na afkoelen en na schudden met NaOH precies gebeurt.

#3

Krusound

    Krusound


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2011 - 11:01

Oke dat zie ik in.

de reacties opschrijven levert geen probleem geloof ik:

CxHy (g) + (x+y/4) O2 (g) --> x CO2 (g) + (y/2) H2O (g) + O2 (g)

Uit 10 ml koolwaterstof onstaat (10*x ml) CO2 (g) en (y/2 * 10 ml)H2O (g)
en is dus 60 - (x+y/4)*60 ml O2 teveel die dus gewoon onaangeroerd blijft.

na afkoeling tot kamertemp wordt het laatste:

CO2 (g) + O2 (g) + H2O (l)
hier is 55.0ml gas... mag je dan stellen dat er uit 15 ml H2O(l) 'gevormd' is?

dan wordt het gemengd met NaOH(aq): (NaOH absorbeert de CO2 en vormt samen een vaste stof en water, geen gassen dus.)

x CO2 (g) + 2x NaOH (aq) --> Na2CO3 (s) + H2O (l) + O2 (g)
hier is nog 35.0 ml gas, dit is dus enkel O2?

dwz dat er 20 ml gas CO2 gevormd werd.

dus 1 vgl:
60 - (x+y/4)*60 = 35 (O2)
en de andere met H2O
y/2*10 = 15
en voor CO2:
x*10 = 20 ml

Dit klopt dus niet want dan is x=2 en y=3? of één van 2 ingevuld in de vgl van O2 en dan kom ik zelfs iets negatief uit.

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2011 - 18:23

en is dus 60 - (x+y/4)*60 ml O2 teveel die dus gewoon onaangeroerd blijft.


Hierin zit de fout.

Je rekent met "eenheden" van 10 ml.
uit 10 ml koolwaterstof ontstaat 10x ml CO2 en 10y/2 ml H2O(g).
Er blijft dan niet 60 - (x+y/4)*60 ml O2 over maar 60 - (x+y/4)*10 ml.

x is correct: 2
y wordt ook een mooi rond getal en dat geeft een bekende verbinding. ;)


Edit:
Kennelijk is de conclusie dat er uit 15 ml H2O(g) vloeibaar water wordt gevormd niet juist.

Veranderd door Marjanne, 11 januari 2011 - 18:35






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures