Springen naar inhoud

[scheikunde] eigendissociatie van water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lopki

    Lopki


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2011 - 16:33

Vanaf welk punt mag je de eigendissociatie van water niet meer verwaarlozen?

Met deze oefening waar een Kb van 10^(-12) was kwam de oefening niet uit tot ik de eigendissociatie van water in het spel bracht, maar vanaf welk punt moet je dit echt doen? Is er een bepaalde Kb of Ka waarde van waar je moet zeggen "oké, hier moet ik de eigendissociatie van water in rekening brengen"

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ragbips

    Ragbips


  • >100 berichten
  • 221 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2011 - 17:31

Die mag je volgens mij net niet meer verwaarlozen, is een factor 100 verschil.
Mij staat iets bij dat je het mocht vewaarlozen als de concentratie van je zuur (niet H3O+) gedeeld door de zuurconstante groter dan 100 is, en als de pH niet tussen de 6,5 en 7,5 uitkomt, anders heeft de waterconstante echt een significant aandeel.

#3

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2011 - 17:41

pH uitkomst tussen 6 en 8 zou ik stellen als "critisch".

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2011 - 05:54

Je moet naast Ka waarde ook de concentratie in ogenschouw nemen. Maar inderdaad op het moment als je pH dicht bij de 7 komt, dan kan wat nader onderzoek geen kwaad.

Veranderd door Napoleon1981, 15 januari 2011 - 05:56






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures