Springen naar inhoud

[scheikunde] Help me pleaseee


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Newton01

    Newton01


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2011 - 19:43

ik begreep het hoofstuk over dipoolmomenten goed maar nu niet meer ik had een paar vragen,:

- in mijn boek staat dat CH3CL een polaire stof is, maar hoe kan dat als de electronegativiteit van C=2.5 en Cl=2.8 --> EN = 0.3 dus kan dit toch geen polaire stof zijn als C-CL al geen dipoolmoment is?
Hetzelfde geldt voor BF3 wat volgens de site geen polaire stof is omdat het een driehoekvorm heeft maar het heeft toch sowieso geen dipoolmoment omdat F=4.1 en B=2.0 --> EN=2.1 dus dat is toch geen polaire binding?

- is het waar dat een stof met aan aan alle kanten dezelfde stof(bijv:CH4/CH3/Ch2) niet polair kan zijn als het linear, gelijkzijdige driehoek of tetraeder is ????

- moet je alle uitzonderingsgevallen leren waarbij de bindingshoeken Niet 180/120 of 109.5 graden zijn (zoals SO2)???

danku wel

Veranderd door rwwh, 16 januari 2011 - 21:36


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2011 - 19:58

Dit heeft te maken met de oriŽntatie van waterstof en chloor rond de koolstof. Die zitten niet gelijkmatig verdeeld zodat je een negatief moment krijgt aan de chloorzijde en een positief moment bij de waterstofzijde. Als een binding niet polair is, betekent niet dat de stof geen dipoolmoment heeft. Het betekent eerder of de binding in ionen zal splitsen of covalent is.

Uitzonderingen hoef je niet te leren als je de onderliggende theorie kent. Google maar eens op VSEPR.

Veranderd door Fuzzwood, 15 januari 2011 - 20:00






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures